江西省吉安市名校2018-2019学年高一化学期末调研测试题

江西省吉安市名校2018-2019学年高一化学期末调研测试题
一、单选题
1．既含离子键又含共价键的物质是
A．H2 B．NaOH C．H2O D．MgC12
2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．CO2气体(CO)，通入O2点燃
3．下列的分离方法不正确
．．．的是( )。

A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
D．用淘洗的方法从沙里淘金
4．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )
A．褪色并生成沉淀 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．无现象
5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．18gH2O中所含的电子数为N A
B．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数
C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N A
D．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A
6．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．铝热剂 C．液氯 D．Fe(OH)3胶体
7．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．Na2O2 D．Na2O
8．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为A．1︰2 B．1︰4
C．3︰4 D．3︰2
9．下列对卤素的说法不符合递变规律的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大
10．向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为
A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．无法计算
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
12．3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标
况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入
O2的体积
A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL
13．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
14．下列属于碱性氧化物的是( )
A．Na2CO3 B．NaOH C．CaO D．CO2
15．某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、
OH-），且各离子浓度相同。

为确定溶液中的离子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。

③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。

根据上述实验现象，下列说法正确
．．的是
A．原混合溶液中肯定含有Fe3+
B．原混合溶液中肯定含有I-、SO42-
C．另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种
D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-
16．将2.5g NaHCO3、Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入
1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是
A.OA段发生反应的离子方程式为：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-
B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL
C.混合物中NaOH的质量0.6g
D.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
17．下列说法正确的是 ( )
A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同
B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁
C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.
D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸
18．下列试剂的保存方法错误的是（）
A.实验室少量的钠保存在煤油中
B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C.氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中
D.配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化
19．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )
A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应产生
C．所得液体一定无色透明D．不稳定、很快会分层
20．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3
A．①②③ B．①③④
C．只有①③ D．只有②③
21．下列解释不科学的是
A．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2
B．在溶洞中当溶有 Ca（HCO3）2 水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C．氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
D．“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施
22．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）
23．下列离子方程式书写正确的是
A．Na投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑
B．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
C．向 NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H+＋OH-＝H2O
D．向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋2H2O
24．下列物质中既有共价键又有离子键的是( )
A．HCl B．CO2C．NaOH D．MgCl2
25．下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是
A．镁——单质——照明弹
B．氧化钠——氧化物——供氧剂
C．小苏打——碱——发酵粉主要成分
D．水玻璃溶质——酸——防火材料
二、填空题
26．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
（1）)= mol/L
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、、。

②试剂B是。

③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是。

⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是。

⑥上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

三、推断题
27．有关物质的转化关系如下图所示。

A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。

（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题：
（1）D的化学式是____。

（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。

a．稀盐酸 b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液
（3）反应①的化学方程式为____。

（4）反应②的离子方程式为____。

四、综合题
28．I、现有下列八种物质: ①铝②蔗糖③SiO2 ④H2SO4⑤NaOH ⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体
(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。

能导电的有__________ (填序号)。

(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为
__________________________。

(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。

若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。

(5) ③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。

工艺师常用_______(填物质名称) 来雕刻玻璃。

II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? (填选项字母)
A.分液
B.过滤
C.萃取
D.蒸馏
E.蒸发结晶
F.高温分解
(1)分离CCl4和H2O:___________；
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ___________；
(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。

五、实验题
29．某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。

回答下列问题：
（1）开始实验之前要进行的操作是________________________________
（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式_____________________________。

（3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，装置IV中仪器的名称为_____________，盛装的试剂为_____________。

（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显____性，写出其电离方程式______。

30．FeCO3是生产补血剂的原料。

资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。

(1)在物质的分类中，FeCO3属于_________(选填序号)。

a. 碳酸盐
b. 亚铁盐
c. 难溶盐
(2)验证FeCO3的性质，进行如下实验：
实验一：Ⅰ. 向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。

Ⅱ. 向FeCO3固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红。

①根据Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋__________＋___________＝Fe(OH)3＋4CO2
②Ⅱ中，反应的离子方程式是_______________。

实验二：
FeCO3固体A溶液甲红色溶液乙
③由实验流程推知，煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。

【参考答案】***
一、单选题
26．（1）0.01
（2）① Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑②硫酸③过滤
④取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽
⑤ FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）⑥ 12
三、推断题
27．Al2O3 b 2Al+Fe2O32Fe + Al2O3 Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
四、综合题
28．④⑤⑦①⑥⑧ 2Al+2 OH—＋2H2O=2 AlO2—+3H2↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Fe3+＋3H2O
Fe(OH) 3(胶体)＋3H+随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氢氟酸 A B D
五、实验题
29．检验装置气密性 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑防止倒吸球形干燥管碱石灰红碱性 NH 3· H2O NH4++OH-
30．a b c 4FeCO3＋O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋4CO2 FeCO3＋2H＋＝Fe2＋＋H2O＋CO2↑ CO2＋3价铁元素。