内蒙古自治区高一下学期化学期中考试试卷(II)卷

内蒙古自治区高一下学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（）
A . 硫
B . 碲
C . 锂
D . 钠
2. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）
A . 实验室制乙烯
B . 实验室制氨气
C . 实验室制乙烯
D . 实验室制乙酸乙酯
3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）
A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用
B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火
C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理
D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到
4. （2分） (2017高二上·浦东期末) 在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）
A . 制半导体材料的元素
B . 制催化剂的元素
C . 制农药的元素
D . 制耐高温合金的元素
5. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 乙醇和水
B . 苯和甲苯
C . 溴乙烷和水
D . 乙醇和乙酸
6. （2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A . 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B . 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C . 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D . 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
7. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）
A . 苏打水
B . 葡萄糖水
C . 稀盐酸
D . 生理盐水
8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是（）
A . Se 和 Se所含电子数不同
B . Se和 Se都含有34个中子
C . Se和 Se分别含有44和46个质
D . Se和 Se互为同位素
9. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列说法正确的是（）
A . 1H，2H，3H互为同素异形体
B . O2、O3互为同位素
C . 乙烷、乙烯互为同系物
D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
10. （2分）有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是（）
A . Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B . Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C . Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D . Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同
11. （2分） (2016高一下·万全期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）
A . A>B>C>D>E
B . E>C>D>A>B
C . B>A>D>C>E
D . C>D>E>B>A
12. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）
A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
13. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）
A . 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶
B . 用图2所示装置在实验室制取少量氨气
C . 用图3所示装置制取少量CO2、O2或NO
D . 用图4所示装置进行固液物质的分离
14. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）
A . 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃
B . 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃
C . 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物
D . 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化
15. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（）
A . 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色
B . 蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物
C . 硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性
D . 变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应
16. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min0246810
200/℃0.800.550.350.200.150.15
T/℃ 1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（）
A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1
B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D . 从表中可以看出T <200
17. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）
A . Cu﹣Zn原电池
B . 粗铜的精炼
C . 铁片镀锌
D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
18. （2分） (2016高二下·厦门期中) 若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[ ]．室温下实验室中用0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L﹣1的醋酸，滴定过
程如图所示，下列叙述正确的是（）
A . 室温下，醋酸的电离常数约为10﹣5
B . A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C . 若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
D . 反应过程中一定存在：0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）
19. （2分）下列物质变化，只与范德华力有关的是（）
A . 干冰融化
B . 乙酸气化
C . 石英熔融
D . 乙醇能与水以任意比互溶
20. （2分）(2016·南开模拟) 下列说法正确的是（）
A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1
B . 500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1
C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
21. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol CO2 的质量为44g/mol
B . H2SO4的摩尔质量为98
C . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D . O2的相对分子质量为32
22. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A . v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
C . v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
23. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（）
A . ②③①④⑤
B . ①②③⑤④
C . ③②①⑤④
D . ③⑤②①④
24. （2分）下列物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）
A . Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B . Na2CO3溶液和稀硫酸
C . NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液
D . Ca（OH）2溶液和盐酸
25. （2分） (2019高二上·肥东期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 无色透明的溶液中：、、、
B . =1×10-12的溶液中：K+、、、
C . 的溶液中：、、、
D . 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
二、填空题 (共1题；共2分)
26. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 请回答：
（1） H2O2的电子式________;
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。

（3）二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式________;
三、计算题 (共1题；共2分)
27. （2分） (2019高一下·宁波期中) 现用17.10 g Ba(OH)2固体配成250mL溶液待用。

利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。

（计算结果保留三位有效数字）
（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度________mol·Lˉ1。

（2）现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液。

逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

当产生沉淀最多时，混合溶液中c（OH-）为________mol·L-1（忽略体积变化）。

（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)为________。

四、推断题 (共2题；共7分)
28. （4分） (2018高三下·双流月考) 化合物G[ ]是一种医药中间体，
它的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1） A的名称是________。

（2）B→C的反应条件为________。

A→B和D→E的反应类型分别是________、________。

（3） D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为________。

（4） H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为________。

（5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。

A . G的分子式为C12H14O5
B . 1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH
C . 一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体
D . 在一定条件下G能与HBr发生取代反应
（6） M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。

则M可能的结构有________种。

（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）
的合成路线(其它试剂任选)。

________
29. （3分） (2015高一上·青岛开学考) 人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的________；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝________，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：________．
（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
①A、B、C三种金属的活动性顺序为________．
②金属C是________，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：________．
五、实验题 (共1题；共5分)
30. （5分） (2019高二上·剑河期末) 下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B 是可控制的弹簧铁夹。

（1）烧杯中盛放的液体是________，其作用是________，水槽中盛放的液体是________。

（2）简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应________；当氯气纯度合乎要求时，应________，当氯气收集完毕时，应________。

（3）将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是________。

参考答案
一、单选题 (共25题；共50分)
1、答案：略
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共2分) 26-1、
26-2、
26-3、
三、计算题 (共1题；共2分) 27-1、
27-2、
27-3、
四、推断题 (共2题；共7分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
28-7、
29-1、
29-2、
五、实验题 (共1题；共5分) 30-1、
30-2、30-3、。