《溶液》练习(Word可编辑版)

《溶液》练习
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高三化学（第15周）
【教学内容】
《溶液》练习
一、选择题（每题有1—2个正确答案）
1、KNO3的溶解度在1000C时为247g,在200C时为31g，如果一含有25g水的饱和KNO3溶液从1000C冷却到200C，则析出固体的质量是（）
A、54g
B、216g
C、108g
D、31g
2、某固体X的溶解度在1000C时为60g，200C时20g，如果100g饱和溶液从1000C冷却至200C后，将其过滤，则滤液质量为（）
A、40g
B、25g
C、160g
D、75g
3、有3g白色粉末，溶于10g水中，冷却至室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却至室温时析出1.5g固体，据此可确定白色粉末是（）
A、混合物
B、纯净物
C、某种盐
D、结
晶水合物
4、在t0C时，取物质A的a%（质量分数）溶液100g，蒸发去Pg水，冷却到t0C时析出A的不含结晶水的晶体qg,则A在t0C时的溶解度为（）
5、现有100g浓度为16% 的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（）
A、把溶剂蒸发一半.
B、把溶液质量减少一半.
C、蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半.
D、在原溶液中加入50g溶质.
6、下列现象属于风化的是（）
A、把胆矾加热变成白色粉末.
B、生石灰在空气中逐渐变成粉末.
C、碳酸钠晶体在干燥空气中逐渐变成粉末.
D、A·7H2O在空气中逐渐变成A·5H2O.
7、葡萄糖溶液中混有淀粉，除去淀粉的方法是（）
A、加入电解质
B、渗析
C、过滤
D、盐析
8、将2.86g结晶碳酸钠溶于97.14g水中，配成溶液的质量分数为（）
A、0.0286
B、0.0106
C、0.016
D、无法计算
9、在t0C时，向xg KNO3不饱和溶液中加入ag KNO3或蒸发掉bg水
恢复到t0C，溶液均达到饱和，据此下列推论不正确的是（）
A、若将原不饱和溶液蒸发掉2bg水恢复到原温度，能析出2agKNO3
B、在t0C时，KNO3的溶解度为
C、若原溶液浓度为，则x=2b
D、在t0C时，所配得的KNO3溶液的质量百分比浓度≤
10、恒温密闭容器的饱和溶液中，再放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会
（）
A、质量和形状都改变
B、质量和形状都不改变
C、质量不变，形状改变
D、质量减小，形状不变
11、在热水中比冷水中溶解得较少的物质是（）
A、苯酚
B、消石灰
C、淀粉
D、干冰
12、某含结晶水的盐X，其式量为250，已知40g无水盐能与22.5g 水结合，则该盐的化学式为（）
A、X·2H2O
B、2X·H2O
C、X·5H2O
D、X·7H2O
13、A、B两种固体的溶解度都随温度升高而增大，现将800C时，A、B的饱和溶液各100g降温至200C，A晶体析出的质量大于B晶体析出质量（A、B均不含结晶水），下列说法中正确的是（）
A、 800C时A的溶解度一定大于B的溶解度
B、 200C时A的溶解度一定小于B溶解度
C、温度对A的溶解度影响一定比对B的溶解度影响大
D、在20~800C的温度范围内A和B的溶解度曲线一定相等
14、在200C时，将10gA物质投入90g水中，形成的溶液为饱和溶液，下列叙述正确的是
（）
A、200C时，A的溶解度一定为
B、200C时，A的溶解度可能为10g
C、形成的饱和溶液质量分数一定小于或等于10%
D、形成的饱和溶液的质量分数可能等于、也可能小于或大于10%
15、t0C，取相同浓度KNO3溶液150g和75g，各蒸发20g水，分别析出m1g和m2g晶体，则m1与m2的关系可能为（）
A、m1>m2
B、m1、<或=），通过计算和叙述说明判断的依据________
5、往某BaC2溶液中逐滴加入密度为1.28g·mL－1的H2SO4溶液使其恰好完全反应时，过滤测得滤液的质量与BaC2溶液的质量相等，则此硫酸的物质的量浓度为________
6、ZnC2固体中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Hg2+和Br－等杂质试用最简单的方法除去其杂质.实验步骤为：第一步将固体溶于水，加入________，再过滤，可除去________离子.第二步向________
________
7、某固体混合物中含有Na+、Fe2+、A3+和C－、Br－.（1）欲将上述所有离子（包括阴、阳离子）分离开来，有以下方法和步骤供选择
（其中有的步骤可重复）①溶于水制成稀溶液；②向滤液中通入足量CO2③用CC4萃取④向溶液中加入足量氯水⑤过滤⑥向分离后的溶液中加足量NaOH.
最合理的方法和步骤的编号按先后顺序是________
（2）分离后最终剩余的水溶液中所含物质是________
8、用Na2SO3和S粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3.100C和700C时，Na2S2O3在100g水中分别最多溶解60.0g和212g.常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O. Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HC=S↓+SO2↑+H2O+2NaC；现出15.1gNa2SO3溶于80mL水，另取5.00g硫粉用少许乙醇润湿后（以便硫能被水润湿）加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在1000C经蒸发浓缩冷却至100C后，析出Na2S2O3·5H2O晶体
（1）若加入的S粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________
A、会降低反应速率
B、需要提高反应速率
C、增大反应体系PH 值
D、会减少产量
（2）反应1小时后过滤，其目的是________
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，
它是由________而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测方法是________
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至700C，溶液的体积约为
30mL，该溶液是否达到饱和？________.试通过计算说明（700C时Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g·cm－3）________
（5）若要计算在1000C时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到100C 时，所得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为________.（填写一个选项字母）
A、前面提供的数据已足够
B、还需要提供1000C时溶液的密度（1.14·cm－3）
C、还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
（6）根据第（5）小题你的选择（若选A则直接计算，若选B或C则可选用其数据），计算从100C，30mL溶液中结晶而析出的Na2S2O3·5H2O的质量________.
三、计算
1、（1）电解食盐用的盐水中含Ca2+30ppm,问这样的盐水1×103kg，需加多少千克Na2CO3才能把Ca2+除去？
（2）已知200C时有[Ca2+][CO32－]=8×10－9,当[Ca2+]≤1×10－5mo·L－1时，可看作Ca2+沉淀完全，欲使该盐水中Ca2+沉淀完全，求加入0.1mo·L－1Na2CO3溶液的最小体积（假设此时盐水的密度为1g·cm－3）
2、浓H2SO4吸收SO3后得到的SO3溶于纯H2SO4的溶液称为发烟硫
酸，现有1L含SO3为30%的发烟H2SO4（ρ=1.95g·cm－3），需加入多少升水可稀释为95%的H2SO4?
3、t0C，一包白色CuSO4粉未放入150g水中，形成84g溶液，t0CS ,求包
CuSO4的质量.
4、300C时，不饱和Na2SO3溶液加20g无水Na2SO3或加入50g Na2SO3·2H2O均达到饱和，
求Na2SO3溶解度.
5、在200C时，BaC2的溶解度为35.7g，往此温度下的饱和溶液中投入3.70g无水BaC2，
析出4.63g晶体BaC2，求BaC2结晶水合物的化学式.
6、在200C时，某卤素的无机钠盐的溶解度为178g，向此饱和溶液中投入39.92g该无水盐，结晶析出86g含有2个结晶水的该盐晶体，通过计算确定此卤素是何种卤素？
7、加热20g KCO3和MnO2的混合物，使之完全反应，在一定温度下，将残留物固体加入10g水中，有7.9g固体未溶，再加5g水有5.3g 固体未溶，求原混合物中KCO3的百分比含量.
8、含铜印刷线路板浸入120mL FeC3溶液中，有9.6g Cu被腐蚀（2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+）
取出此板，向溶液中加入8.4g铁粉，充分作用后，还存在4.8g不溶物，试判断反应后溶液中存在的金属离子是什么？其物质的量浓度各为多少？
9、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100H2O）
NaNO3
KNO3
NaC
KC
100C
80.5
20.9
35.7
31.0
1000C
175
246
39.1
56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自溶解度
②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）
（1）取23.4gNC和40.4gKNO3加入70.0g H2O加热溶解，在1000C 时，蒸发掉50.0g水，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）
将滤液冷却至100C，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体质量（m低温）
（2）另取34.0g NaNO3和29.8g KC,同样进行如上实验，100C时析出晶体是________
（写化学式）.1000C和100C得到晶体质量m分别是多少？
10、保持在500C向300g KHCO3饱和溶液中逐滴加入密度为1.4g·cm －3,浓度为63%的HNO3，直至恰好完全反应.（已知500C,）,求（1）反应终止共加入HNO3多少亳升？
（2）500C时KNO3溶液的质量分数是多少？
（3）所得溶液降温至100C时，应析出KNO3晶体多少克？
11、著名的“候氏制碱法”第一步是向氨化的饱和食盐水中通入CO2而析出小苏打，该反应表示为NaC+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C 在400C时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）氨气，再向其中通入过量CO2.通过计算求（1）可析出小苏打多少克？（2）是否有NH4C析出？（3）若降温至100C时，可析出NH4C多少克？（溶解度：400C NaC为37g NaHCO3为13g,NH4C为46g,100C NH4C为33g）
【参考答案】
一、选择题
1、A
2、D
3、A
4、B
5、C
6、CD
7、B
8、
B
9、A 10、C 11、BD 12、C 13、C 14、BD 15、BC
16、C
17、C 18、B 19、B 20、B
二、填空
1、2题答略
4、小于.
5、5.49mo·L－1
6、过量锌粉，Fe3+、Fe2+、Cu2+、Hg2+,滤液中通过量C2，用汽油萃取.
7、①④③⑥⑤②⑤，NaC和NaHCO3
8、（1）A、D （2）滤去过量的硫
（3）Na2SO4,它是由Na2SO3被空气中O2氧化而产生，先用过量盐酸酸化，再向上层清液中加入BaC2溶液.
（4）不饱和.
（5）B （6）23g
三、计算
1、0.0795g, 15.625L
2、0.2412L水
3、184g
4、170.3g
5、BaC2·2H2O
6、卤素为I
7、88%或73.5%
8、[Fe2+]=5mo·L－1，[Ca2+]=0.625mo·L－1
9、m高温=15.6g m低温=36.9g
10、（1）71.43mL （2）28.4% （3）50g
11、（1）131.5g （2）无（3）14.3g。