山东省枣庄十八中2017届高三上学期化学期末复习自测题(六)Word版含答案

山东省枣庄十八中2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（六）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。

下列与之相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3N A
B．100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92N A
C．t℃时，MgCO3的K sp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3N A
D．100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2N A
3．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫离子(S2‾)结构示意图：
B．NH4Cl 的电子式：
O
C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：10
8
D．H、D、T互为同素异形体
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．NaOH溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
6．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是
A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液
C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸
7．金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。

黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
8．工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3 + 3Na2O2
2Na2FeO4 + Na2O，下列说法正确的是（）
A．反应中Fe2O3是还原剂
B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
9．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：
工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2高温
Si3N4+6CO．下列说法正确的是
A．氮化硅晶体属于分子晶体
B．氮化硅中氮元素的化合价为-3
C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子
10．根据表中信息判断，下列选项正确的是
A2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br2
11．下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是
12．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确
．．．的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
氧化物，如SO2、NO x等。

（1）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

①NO x形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释）。

②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是。

（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。

取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：（用化学方程式表示）。

（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。

②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是（填序号）。

a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
根据表中数据计算： a＝ mol/L。

14．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2) 中。

工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为: (注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号）A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、(填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。

15．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。

（1）元素A 在周期表中的位置 。

B 的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 。

（2）写出钙与M 原子个数比为1:2化合物的电子式 钙与A 原子个数比为1:2化合物含有的化学键类型（填离子键、极性键或非极性键） 。

（3）M 2-、D +、G 2-离子半径大小顺序是 > > （用离子符号回答）。

（4）某同学设计实验证明A 、B 、F 的非金属性强弱关系。

① 溶液a 和b 分别为 ， 。

② 溶液c 中的离子方程式为 。

（5）将0.5 mol D 2M 2投入100 mL 3 mol/L ECl 3溶液中，转移电子的物质的量为 。

16．（1）已知①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-393.5kJ/mol ②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=-566.0kJ/mol
③TiO 2(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(s)+O 2(g)△H=+141KJ/mol
则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的△H= ____________。

（2）某温度下.将足量的Cl 2通入a molKOH 溶液.产物中含有KC1.KClO.KC1O 3，参加反
应的氯气的物质的量等于____________mol 。

若反应后()
()c Cl c ClO --=13：3，则溶液中
3()
()c ClO c ClO --=____________。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH 2)2]，原理如图甲所示。

阳极室中发生的反应依次为：____________。

电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将____________。

（4）在密闭容器中充入一定量的CO2和NH3，发生如下反应
：
，CO2的转化率随时间的变化关系入图乙所示，则A点
的逆反应速率v逆(CO2)____________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
17．⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

如题图⑴所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量
CO2和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，
X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在 min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：；
⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随
着时间变化关系如图⑶所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。

则：
①p点时反应的v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b两点的正反应速率v a v b（填“＞”、“＜”或“＝”）
18．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH4+)。

(3)均为0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如下图1所示。

能
量
图⑴图⑵图⑶
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_____________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。

19．碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。

(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。

某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。

实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。

实验记录如下：
表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是。

②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是。

(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤5：称量相关装置的质量。

①装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的x/y的值将(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式。

【化学——选修有机化学基础】物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。

20．
下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

已知：
请回答下列问题：
（1）写出反应类型:反应①___________，反应③___________。

（2）写出化合物B中的官能团名称______________________。

（3）写出反应②的化学方程式__________________________。

（4）写出反应④的化学方程式__________________________。

（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为___________。

（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________(填写字母)。

a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚
参考答案
1．C 2．A 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．B 10．B 11．A 12．D
13．（1）①H +
、NO 3-
4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O
②N 2+O 2
2NO
（2）2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 （3）①CaSO 4 ②d
（4）1×10-4
14．（1）①2，1，5H 2O ，2，1，4H ＋
；②取少量滤液B 于试管中，加入KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素；③c ；④过滤；（2）b 。

15．
（1）第二周期ⅣA 族 715
N （2）
离子键和非极性键
（3）S 2->O 2->Na +
（4）①硝酸（HNO 3） 饱和NaHCO 3溶液 ②SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32- （5）0.5mol
16．（1）-80（2）2a
；3：2
（3）2Cl --2e -=Cl 2↑；CO(NH 2)2+3Cl 2+H 2O=N 2+CO 2+6HCl ；不变； （4）小于
17．（7分）⑴放热；> ⑵ ①2 ；②3X + Y 2Z ⑶ ①＝；②＜ 18．
(1)Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + (2)小于
(3)①Ⅰ NH 4Al(SO 4)2 水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大， pH 减小；②10－
3
(4)a ；c(Na +)＞c(SO 42－)＞c(NH 4+)＞c(OH －
)＝c(H +) 19．
(1)①n[Cu(NO 3)2]：n(Na 2CO 3)=2：1、75℃； ②Cu(OH)2受热分解为CuO ；
(2)继续通一段时间空气至装置冷却；
①除去空气中的CO2和H2O；偏小；
②BC、BD、CD；5Cu(OH)2•2CuCO3。

20．(15分)（1）加成反应 (1分) 消去反应 (1分)（2）羟基、醛基(2分)（3）nHOCH2CH2CH2COOH→+(n-1)H2O(3分)（4）CH2=CH－CH=CH2+CH2=CH－COOH(3分)
（5）(3分) （6）d (2分)。