西藏自治区拉萨市那曲第二高级中学高三化学全真模拟联考试题(含解析)
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D.充电时,导线上每通过1mole-,左室溶液质量减轻12g
【答案】D
【解析】
【分析】
放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。
8.NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.1
6.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
C．3g3He为1mol，根据质量数=质子数+中子数可得，3He中有3-2=1个中子，故3g3He含有的中子数为NA，C选项错误；
D．1mol乙烷中含有7mol共价键，1mol乙烯中含有5mol共价键，化学键数目不同，D选项错误；
答案选A。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
（4）滤渣B的主要成分的化学式为___________________，滤液中的阳离子有________。
（5）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
【答案】(1).增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等) (2). Fe2＋转化成Fe3＋(3). 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4). 3.2～7.1 (5). MgF2、CaF2(6). NH4+、Na+(7). 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O
答案选D。
【点睛】正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D，要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质量的影响。
7.实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；
B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；
(5)“氧化”过程发生的反应中，Cl元素由+1价降低到-1价，即反应生成NaCl，而Ni由+2价升高到+3价，生成Ni2O3，反应离子方程式为：2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O，故答案为：2Ni2＋＋ClO-＋4OH-===Ni2O3↓＋Cl-＋2H2O。
9.葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）。
C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；
D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，
答案选D。
6.下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )
A.放电时, Li+由左向右移动
B.放电时,正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.充电时,外加电源的正极与Y相连
【答案】B
【解析】
【详解】A．新能源汽车的推广与使用，可以减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A选项正确；
B．铁在潮湿的空气中放置，会形成原电池，易发生电化学腐蚀而生锈，而不是化学腐蚀，B选项错误；
C．肥皂水显碱性，可以与氯气反应降低其毒性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，C选项正确；
【解析】
【分析】
根据工艺流程分析可知，向金属镍废料中加入盐酸酸浸，形成Ni2+、Fe2+、Ca2+和Mg2+的溶液，再向溶液中加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入Na2CO3溶液调节pH使得Fe3+沉淀，得到滤渣A为Fe(OH)3，再加入NH4F使得Mg2+和Ca2+沉淀，得到滤渣B为CaF2和MgF2，继续向滤液中加入Na2CO3沉镍，再加入盐酸溶解，向溶液中加入NaClO和NaOH氧化得到Ni2O3，据此分析解答问题。
4.咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A. 咖啡酸的分子式为C9H8O4
B.1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应
C.1 mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约67.2L的CO2
D. 不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键
【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；
B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；
Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：
【详解】(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)，故答案为：增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)；
(2)根据上述分析，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，根据氧化还原反应规律得出其离子反应方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故答案为：Fe2+转化成Fe3+；2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O；
9.2
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_______________等。
（2）加入H2O2的目的是____________，所发生的离子方程式为____________________。
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为_____________________。
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O4，A选项正确；
B．咖啡酸分子中含有酚羟基，邻、对位的3个H原子可被Br2取代，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应，B选项正确；
C．咖啡酸分子中的羧基可与碳酸氢钠反应生成CO2，因此1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约22.4L的CO2，C选项错误；
西藏自治区拉萨市那曲第二高级中学高三化学全真模拟联考试题（含解析）
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
D.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂
【详解】A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；
B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正确；
C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；
D、充电时，导线上每通过1mole﹣，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2e﹣＝Mg，但右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻12﹣7＝5g，故D错误；
D．酚羟基也可被酸性高锰酸钾氧化，是酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键，D选项正确；
【点睛】本题C选项为易错点，解答时需注意酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应生成CO2。
5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；
D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；
总上所述，本题选B。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答能力及灵活应用能力。
B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
【答案】C
【解析】
【分析】
水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题；
C.3g3He含有的中子数为2NA
D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．K2Cr2O7被还原为Cr3+，2个+6价的Cr转化为+3价的Cr，共转移6个电子，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，A选项正确；
B．2.3gNa与O2完全反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na均变成Na+，转移1个电子，故2.3g(即0.1mol)的Na与O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，B选项错误；
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【答案】B
【解析】
【分析】
X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；
D．地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴的化合物可用于医学镇静剂，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂，D选项正确；
答案选B。
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
B.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；
D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。
【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中 溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；
B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；
(3)沉镍前要将Fe3+沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，根据表中所给信息可知，Fe3+完全沉淀的pH值为3.2，镍离子开始沉淀的pH值为7.1，所以溶液的pH值控制在3.2～7.1，故答案为：3.2～7.1；
(4)根据以上分析可知，滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2，所得的滤液中主要含有NH4+和Na+，故答案为：MgF2、CaF2；NH4+、Na+；
【答案】D
【解析】
【分析】
放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。
8.NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.1
6.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
C．3g3He为1mol，根据质量数=质子数+中子数可得，3He中有3-2=1个中子，故3g3He含有的中子数为NA，C选项错误；
D．1mol乙烷中含有7mol共价键，1mol乙烯中含有5mol共价键，化学键数目不同，D选项错误；
答案选A。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
（4）滤渣B的主要成分的化学式为___________________，滤液中的阳离子有________。
（5）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
【答案】(1).增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等) (2). Fe2＋转化成Fe3＋(3). 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4). 3.2～7.1 (5). MgF2、CaF2(6). NH4+、Na+(7). 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O
答案选D。
【点睛】正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D，要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质量的影响。
7.实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；
B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；
(5)“氧化”过程发生的反应中，Cl元素由+1价降低到-1价，即反应生成NaCl，而Ni由+2价升高到+3价，生成Ni2O3，反应离子方程式为：2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O，故答案为：2Ni2＋＋ClO-＋4OH-===Ni2O3↓＋Cl-＋2H2O。
9.葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）。
C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；
D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，
答案选D。
6.下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )
A.放电时, Li+由左向右移动
B.放电时,正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.充电时,外加电源的正极与Y相连
【答案】B
【解析】
【详解】A．新能源汽车的推广与使用，可以减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A选项正确；
B．铁在潮湿的空气中放置，会形成原电池，易发生电化学腐蚀而生锈，而不是化学腐蚀，B选项错误；
C．肥皂水显碱性，可以与氯气反应降低其毒性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，C选项正确；
【解析】
【分析】
根据工艺流程分析可知，向金属镍废料中加入盐酸酸浸，形成Ni2+、Fe2+、Ca2+和Mg2+的溶液，再向溶液中加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入Na2CO3溶液调节pH使得Fe3+沉淀，得到滤渣A为Fe(OH)3，再加入NH4F使得Mg2+和Ca2+沉淀，得到滤渣B为CaF2和MgF2，继续向滤液中加入Na2CO3沉镍，再加入盐酸溶解，向溶液中加入NaClO和NaOH氧化得到Ni2O3，据此分析解答问题。
4.咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A. 咖啡酸的分子式为C9H8O4
B.1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应
C.1 mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约67.2L的CO2
D. 不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键
【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；
B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；
Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：
【详解】(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)，故答案为：增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)；
(2)根据上述分析，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，根据氧化还原反应规律得出其离子反应方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故答案为：Fe2+转化成Fe3+；2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O；
9.2
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_______________等。
（2）加入H2O2的目的是____________，所发生的离子方程式为____________________。
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为_____________________。
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O4，A选项正确；
B．咖啡酸分子中含有酚羟基，邻、对位的3个H原子可被Br2取代，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应，B选项正确；
C．咖啡酸分子中的羧基可与碳酸氢钠反应生成CO2，因此1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约22.4L的CO2，C选项错误；
西藏自治区拉萨市那曲第二高级中学高三化学全真模拟联考试题（含解析）
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
D.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂
【详解】A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；
B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正确；
C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；
D、充电时，导线上每通过1mole﹣，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2e﹣＝Mg，但右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻12﹣7＝5g，故D错误；
D．酚羟基也可被酸性高锰酸钾氧化，是酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键，D选项正确；
【点睛】本题C选项为易错点，解答时需注意酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应生成CO2。
5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；
D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；
总上所述，本题选B。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答能力及灵活应用能力。
B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
【答案】C
【解析】
【分析】
水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题；
C.3g3He含有的中子数为2NA
D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．K2Cr2O7被还原为Cr3+，2个+6价的Cr转化为+3价的Cr，共转移6个电子，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，A选项正确；
B．2.3gNa与O2完全反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na均变成Na+，转移1个电子，故2.3g(即0.1mol)的Na与O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，B选项错误；
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【答案】B
【解析】
【分析】
X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；
D．地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴的化合物可用于医学镇静剂，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂，D选项正确；
答案选B。
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
B.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；
D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。
【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中 溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；
B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；
(3)沉镍前要将Fe3+沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，根据表中所给信息可知，Fe3+完全沉淀的pH值为3.2，镍离子开始沉淀的pH值为7.1，所以溶液的pH值控制在3.2～7.1，故答案为：3.2～7.1；
(4)根据以上分析可知，滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2，所得的滤液中主要含有NH4+和Na+，故答案为：MgF2、CaF2；NH4+、Na+；