高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案)

高中化学离子浓度大小比较练习题
一、单选题
-7 -11 -1
1.25 C° 时，H2CO3 ，的K al =4. 2 10-7，K a2=5. 6 10-11。

室温下向10 mL0. 1 mol L-1 Na2CO3 中逐滴加入0. 1 mol L-1HCl 。

图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像( CO2 因有逸出未画出)。

下列说法错误的是( )
A. A 点溶液的pH<11
B. B 点溶液：c Na+=c HCO3-+c CO32-+c H2CO3
2- +
C. A →B 的过程中，离子反应方程式为：CO23-H+HCO 3
D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定
Na2CO 3 ，与NaHCO 3 ，混合物组成
- 1 -1
2.实验测得0.5mol L·- 1CH 3COONa 溶液、0.5mol L·-1 CuSO4 溶液以及H2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
+-
A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH - )
c R( COOH )
c(RCOOH)+c(RCOO -)
CH 3CH 2COOH)溶液中 δRCOOH 与 pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是 ( )
A. 图中 M 、N 两点对应溶液中的 c(OH )比较：前者 >后者
B. 丙酸的电离常数 K= 10 4.88
C. 等浓度的 HCOONa 和CH 3CH 2 COONa 两种榕液的 pH 比较：前者 > 后者
D. 将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液
中 ：
c Na >c H COOH >c H - COOH - >cc HO +
4. 常温下 ,Ksp(CaF 2)=4×10-9,Ksp (CaSO 4)=9.1×10-6。

取一定量的 CaF 2固体溶于水 ,溶液中离子浓度 的
变化与时间的变化关系如图所示。

下列有关说法正确 ( )
A. M 点表示 CaF 2 的不饱和溶液
B. 常温下 ,CaF 2的饱和溶液中 ,c(F -) = 10-3 mol/L
C.
温度不变， t 时刻改变的条件可能是向溶液中加
了
KF 固体, CaF 2的 K sp 增大
D. 常温下 ,向
100 mL CaF 2的饱和溶液中加入 100 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液,平衡后溶液中的 c(Ca 2+)
约为 9. 1× 10-5 mol/L
5. 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸( H 2X )溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 所
示。

下列叙述错误的是( )
B. 随温度升
高， CH 3COONa 溶液的 c(OH )减小
C. 随温度升高，
CuSO 4 溶液的 pH 变化是 K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高， 动方向不
CH 3COONa 溶液和 CuSO 4 溶液的 pH 均降低，是因为 CH 3COO - 、 Cu 2+水解平衡
移
3.25 C °时，改变 0. 1 mol/L 弱酸 RCOOH 溶液的
pH ，溶液中 RCOOH 分 子 的 物 质 的 量 分
数 δRCOOH 随 之 改 变 [ 已 知 δ(RCOOH )=
] ，甲酸 (HCOOH) 与丙酸
-6
A. K a2 H2X 的数量级为10-6
B. 曲线N 表示pH与lg c HX的变化关系
c H2X
C. NaHX 溶液中c H >c OH
D. 当混合溶液呈中性时，c Na >c HX >c X 2->c OH ＝c H
6. 常温下，钠盐（Na2XO 3）溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=-lg c （OH-）]。

下列说法正
c H2XO 3 -8
C.当pOH=2 时；NaHXO 3 溶液中： 2 =10-8
c XO 3
D.向Na2XO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c（Na+）=2c（HXO 3 ）+2c（XO 32）
-1
7. 常温下，向20 mL 0. 1 mol ?L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加
入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是（）
A. 常温下， 0.1 mol ? L -1氨水中 NH 3? H 2O 的电离常数 K 约为 1×10-5 +
- - +
B. a 、b 之间的点一定满足： c( NH 4 )> c(Cl )>c(OH )>c(H )
C. c 点溶液中 c(NH 4+ )= c(Cl - )
D. d 点代表两溶液恰好完全反应 8.
根据下列各图曲线表征的信息。

得出的结论正
确的是
( )
-1
10 mL 0.1 mol ?L -1 NaOH 溶液中逐滴加入 溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有： c(CH 3COOH)+c(H +) c(OH -)
B. 图 2表示用水稀释 pH 相同的盐酸和 NH 4Cl 溶液时，溶液的 pH 变化曲线，其中 Ⅰ表示盐酸，Ⅱ 表示 NH 4Cl 溶液，且溶液导电性： b>c>a
C.
图 3表示的是 Al 3+与 OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中
a 点溶液中大量存在 Al 3+
D. 由图 4得出若除去 Fe 2(SO 4)3溶液中的 Cu 2+，可采用向溶液中加入适量 Fe 2O 3，调节溶液的 pH 至 4 左右 9.
下列说法正确的是( )
+2
A.ph=1 的 NaHSO 4 溶液 :c H + <c SO 24 ＋c OH
B. 室温下， Ph=3 的 CH 3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，因生成的 CH 3COONa
水 解，所以由水电离出的 c H + >10-3mol L -1
C. 已知常温下 K a CH 3COOH >K a HCN ，则等体积等浓度的 NaCN 和 CH 3COONa 溶液中， CH 3COONa 溶液所含的离子数比 NaCN 溶液多
D. 室温下， pH=11 和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，则混合后的溶液中
10. 已知 H 3 PO 4是一种三元中强酸。

25 °C 时，向某浓度 H 3PO 4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加
-1 0.1 mol ?L -1
CH 3COOH 溶液
A.图 1 表示常温下向体积为 c H + = 10 11 10 13 2
mol L -1
过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH 的变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是
2- 3-
A. 曲线2和曲线4分别表示δ(HPO24-) 和s δ(PO34- )变化
51
B. 25 ℃时，H3PO4 的电离常数K1:K2 =1051
C. pH = 7. 2 时，浴液屮由水电离出的c H+=10-7.2 mol/L
D.PH = 12. 3 时，2c(Na+)+5c HPO42-+5c(PO34-)
11. 常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示。

下列说法不正确的是( )
A. 曲线L1表示lg c(M )与pH 的变化关系
1 c(MOH)
B. K a HA =1 10－5.5
C. a 点时两溶液中水的电离程度相同
D. 0.01 mol L-1 MA 溶液中存在：c M +>c(A－)>c(OH－)>c H+
12. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )
A. 冰表面第一层中， HCl 以分子形式存在
B.
冰表面第二层中， H +浓度为 5 10 3mol L 1(设冰的密度为 0.9g cm
3
)
C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl 噲垐 ?? H ++Cl
13.
根据下列图示所得出的结论不正确的是 ( )
H0
B. 图乙是室温 H 2O 2 催化分解放出氧气的反应中 c(H 2O 2 )随反应时间变化的曲线 ,说明随着反应的进 行 H 2O 2 分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用 0.1000mol L ·-1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol L ·-1某一元酸 HX 的滴定曲线 ,
说明 HX 是一元强酸
D. 图丁是室温下用 Na 2 SO 4除去溶液中 Ba 2+达到沉淀溶解平衡时 ,溶液中 c(Ba 2+ )与c(SO 24- ) 的关系曲
线,说明溶液中 c(SO 42- )越大 c(Ba 2+) 越小 二、实验题
14.
pH 相等的 NaOH 溶液与 CH 3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后 CH 3COONa 溶液的 pH
NaOH 溶液的 pH (填 “>”＝“”或“<”)。

(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c NH 4 ＝c Cl ，则盐酸的体积 氨水的体积(填 “>”“＝”或“< ”)。

=CO 2 g +H 2 g 的平衡常数与反应温度的关系曲线 ,说明该反应的
A. 图甲是 CO g +H
2
（3）将0.2mol L-1溶液与0.1mol l-1 NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中 c Na >c A ，则:
①混合溶液中， c A c HA （填“>”<”或“＝”，下同）。

②混合溶液中， c HA ＋c A 0.1mol L-1
（4）常温时，取0.1mol L-1溶液与0.1mol L 1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8
①混合溶液中由水电离出的 c OH 与0.1mol L-1 NaOH 溶液中由水电离出的c OH 之比为②已知NH 4X 溶液呈中性，又知将HX 溶液加入Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断NH4 2CO3溶
液的Ph 7（填“> ”<“ ”或“＝”）。

15. 砷As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效
2-
吸附剂X,吸附剂X 中含有CO32- ,其中原因是______ .
（2）H3AsO3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度
之和的分数）与pH 的关系分别如图-1 和图-2所示。

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0~10.0）,将NaOH溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为 ___ .
-+
② H 3AsO 4第一步电离方程式H3AsO4 H 2AsO -4 +H +的电离常数为K al,则
pK al= _______ pK al =-1gK al .
（3）溶液的pH对吸附剂X 表面所带电荷有影响. pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷; pH>7.1时带负电荷, pH 越高,表面所带负电荷越多; pH<7.1时带正电荷, pH越低,表面所带正电荷越多. pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量）如图-3所示.
①在pH 7~9之间,吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降,其原因是____ .
②在pH 4~7 之间,吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱______________ ,这是因为。

提高吸附剂
X 对三价砷去除效果可采取的措施是
3
5
7
9 Il
PH
题 20 a-3
亠五价冲 ♦三价耳
ook50hook50hooh50h 3 2 2 1 I (MUl) 4∂r ⅛⅛*
参考答案
1. 答案： B
解析： A.A 点 c HCO-3 c CO32-，所以K a2 c CO3 c-(H )5.6 10 11，所以
3 3 c HCO-3
c(H ) 5.6 1011 mol -1L，pH <ll ，选项 A 正确； B. 室温下向10mL 0.1mol L-11 Na 2CO3中逐滴加入
0.1mol L-1 HCl ，B 点溶液中钠离子的物质的量浓度是备碳粒子浓度的2倍，即
c Na 2c HCO-3 2c CO23-2c H2CO3 ，选项 B 错误； C. A →B 的过程中，CO23-逐渐减小，HCO -3逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为: CO32- H+HCO3-，选项 C 正确；D. Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，用酚酞作指示剂，滴定产物是碳酸氢钠，用甲基橙作指示剂滴定时碳酸氢钠与盐酸反应产物时碳酸，所以分布加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与混合物组成，选项 D 正确。

2. 答案： C
解析： A.水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中c(H +).c(OH -)=Kw 减小，
故pH 减小，但c(H+)=c(OH -)，故 A 不符合题意；
B. 水的电离为吸热过程，升高温度，进水的电离，所以c(OH -)增大，醋酸根水解为吸热过程，
CH 3COOH -+H2O CH3COOH+OH -,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题
意；
+ 2+
C. 升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H 2O=Cu(OH) 2
+2H+，故c(H +)增大，两者共同作用使pH 发生变化，故C符合题意；
D. 盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故 D 不符合题意；
综上所述，本题应选C。

3. 答案： B
解析： A.M 点的pH小于N点的pH值，即M 点c(H )大于N点c(H )，所以溶液中的c(OH - )应该是M 点小于N 点，故 A 错误； B. pH=4.88 时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3 CH2 C O)OcH(CH= C3H C2OO-) ，针对c(CH3 CH2 COOH) c(CH3 CH2 COO-)+H +电离过程可知，lgK = lgc (H + )=-4.88 ，即丙酸的电离常数K = 10 4.88，故B正确； C.由图中信息可知，相同pH 时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO -的水解程度小于CH 3CH 2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa 和CH3CH2COONa 两种溶液的pH比较应是pH (HCOONa )<pH CH 3CH 2COONa ，故 C 错误； C.将0.1 md/L 的HCOOH 溶液与0.1
mol/L 的HCOONa 溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-) c(H ) ，D 错
误；故选B。

4. 答案： D
解析：由图可知，一定量的 CaF 2固体溶于水达到溶解平衡后， t 时刻增大溶液中 c （F -）， c （Ca 2+） 减小，但温度不变， CaF 2的溶度积 K sp 不变。

A.由图可知， M 点时 c （F -）不变，为 CaF 2的饱和溶 液，故 A 错误； B.CaF 2的饱和溶液中， K sp （CaF 2）=c 2（F -）c （Ca 2+）， c （F -）=2c
（Ca 2+）
- c HXO 3 A 项错误； B.根据图象可知，当
pOH=0 时，即 c （ OH -） =1 mol/L 时，lg 2 =-4 即 c XO 3
，则 c F -）=23 4 10 =2×10-3 mol/L ，故B 错误； C.向溶液中加入 KF 固体，增大溶液中 c （ F -） ，c
（Ca 2+）减小，但温度不变， CaF 2的溶度积 K sp 不变，故 C 错误， 向100 mLCaF 2的饱和溶液中加入 100 ml 0.2 mol/LNa
D.
Q c >K sp ，产生 CaSO 4沉淀， Ca 2+) K sp CaSO 4 9.1 10 6
=9.1 ×10-5 mol/L ，故D 正确。

0.1
≈ c SO 24
5.答案： 解析：本题以酸碱中和滴定为载体，考查学生的数据处理和识图能力。

因二酸是二元弱酸，
其一
2- -
c X 2- c HX -
级电离程度较大，故曲线 M 表示 lg 与 pH 的关系，曲线 N 表示 lg 与 pH 的关系 ,B c HX c
H 2X 2- 2 项正确；已二酸的二级电离平衡常数的表达式为 K a2＝c H c X ，则 lg c X = lg K a2 =1
c HX c HX c H 即lg c X 2-
5.37 = 0时， pH 5.37 ， K a2＝1 10
5.37 ，A 项正确；根据图像取点（ 0.6，5.0）， c HX lg c HX =10 c H 2X 0.6，c H = 10 5.0 mol L -1 ，代入 K a1= c HX c H = 100.6 10 5.0 = 10 4.4,所以 HX
c H 2X
的水解常数为 10 14 10 4.4 = 10 9.6<K a2 = 10 5.37 ，则 NaHX 溶液显酸性，即 c H >c OH ， C 项正确；
溶液呈中性时， c X 2
c OH ＝c H ，lg
>0，即 c X 2 >c HX ，D 项错误。

c HX
6.答案： B 解析： A.Na? XO 3为强碱弱酸盐， XO 32 水解使溶液显碱性，分 2步水解：
XO 23 +H 2O HXO 3 +OH -， HXO 3 +H 2O
H 2XO 3+OH -。

两步水解中，水解第一步程度较
c HXO 3 大，因此 pOH 相同时， lg 2 的值大，所以实线 M 表示 pOH 与 c XO 32
c H 2XO 3 c HXO 3 的变化关系，
c HXO 3 2
2 3 =10-4，根据电离方程式： HXO 3 H ++XO 32 ；得
c XO 32 3 3 c(H ) c XO 32
c(H ) 10 14 K a2= 3 14 4 =10-10，B 项正确； C.当 pOH=2 时，根据图象可知，此时 c HXO 3
10 14 10 4 c H 2XO 3
-9
2 =10-9，C 项错误； D.向 Na 2XO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，据溶液中电荷守恒有： c XO 32 2 3
c(Na +)+c(H +)=c HXO 3 + 2c XO 32 +c(OH - )+c(Cl -)，又因中性而有 c(H +)=c(OH -),所以有 c(Na +)= c HXO 3 +2c XO 23 + c(Cl -)。

7. 答案： A
解析： A.常温下， 0. 1 mol/L -1的氨水溶液中 c(H + )=10 - 1 1 mol/L 则
K a = c(NH 4)c(OH ) =10 10 mol/L=1 10-5mol/L ，所以 A 选项是正确的； B.a 、b 之间的任意 a c(NH 3 H 2O) 0.1
一点，溶液都呈碱性，则 c(H + )<c(OH -) ，结合电荷守恒得
c(Cl)< c( NH 4+ )，故 B 错误； C 根据图知， c 点 c (H +) > 10 - 7 mol/L ，c(OH )<10 -7mol/L ，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：
+ - + -7 +
c( NH 4+ )<c(Cl -)，故 C 错误； D.根据图像推断 ,d 点溶液中 c(H +)=10 -7mol/L ，常温下 c(H +) ?c (OH -) =K W =10 -14，所以 c(H +)=c(OH -)，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反 应生 成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸 性，故 D 错误。

8. 答案： A
-1 - 1
解析：体积 10 mL 0.1mol ·L -1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L ·-1 CH 3COOH 溶液后，所得的溶液是 醋酸钠溶液，存在质子守恒 c(CH 3COOH)+ c(H + )= c(OH -)， A 正确。

用水稀释 pH 相同的盐酸和 NH 4Cl ，盐酸的 pH 变化较大， NH 4Cl 的 pH 变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度 的大
小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示
NH 4Cl ，且溶液导电性： a>b>c ，B 错误； Al 3+与 OH -反应 时，先生成氢氧化铝沉淀，而后沉淀溶解生成偏铝酸根， a 点对应的碱性较强，铝元素应以偏铝酸 根的形式存在， C 错误；若除去 Fe 2(SO 4)3溶液中的 Cu 2+，加入适量 Fe 2O 3，调节溶液的 pH 至 4左 右，此时会生成氢氧化铁沉淀，不能除去 Cu 2+，反而把 Fe 3+除去， D 错误。

答案选 A 。

9. 答案： C
解析： NaHSO 4溶液中， c Na + ＋c H = 2c so 42 ＋c OH ， c Na = c SO 42 ，故
c H ＝c SO 24 ＋c OH - ，A 不正确； CH 3COOH 为弱酸， pH ＝3的 CH 3COOH 溶液与 pH ＝11的 NaOH 溶液等体积混合后， CH 3COOH 大量剩余，溶液显酸性，水的电离受抑制，所以水电离出的 c H 2XO 3
1g =-7 ， 1g c HXO 3 =-7， lg c HXO 3 c XO 23 =-2 ，所以有
c H 2XO 3 -7 c HXO 3 -2 c HXO 3 =10 , c XO 32 =10 二者相乘得
H 浓度不可能大于 10-3mol L -1 ， B 不正确；等体积等浓度的 NaCN 和CH 3COONa 溶液中分别存在 c Na + ＋c H + ＝c CN ＋c OH ，c Na ＋c H = c CH 3COO c OH 两种溶液中 c Na 相同，由于酸性 CH 3COOH >HCN ，所以水解程度 CH 3COONa < NaCN 溶液中 c H 较大，故 CH 3CONa 溶液中 c Na ＋c H 大于 NaCN 溶液中 c Na ＋c H ，所以 CH 3COONa 溶液中所 含的离子数比 NaCN 溶液多， C 正确；两种强碱溶液混合后应先求混合后溶液中 c OH ，再根据 K
c H = K W - 求c H + ，D 不正确。

c OH -
10. 答案： B
解析： A.起始时段附近浓度较高的为 H 3PO 4随 pH 缓慢增大，溶液中 H 3PO 4浓度降低，
HPO 24 浓 度增大，然后 HPO 42 浓度降低， HPO 42 浓度增大，然 后 HPO 24 浓度降低， PO 43 浓度 增大，所以曲线 1 表示 δH 3PO 4 ，曲线 2 表示 δH 2PO 4 ,曲线 3 表示 δ HPO 24 ，曲线 4 表示
δPO 34 ，故 A 错误。

B.根据图 象， 溶液中 c(H 3PO 4)=c(H 2PO -4)时，即 δH 3PO 4 δH 2PO 4
时，溶液的 PH = 2. 1 ，则 H 3PO 4的电离常数 K 1 c(H c()H c 3(P H O 24P )O 4)=c(H )=10 2.1；pH = 7. 2
时，溶液中 δH 2PO 4 δHPO 42 ，则 c H 2 PO 4 c HPO 24 ，
故 B 正确 C. pH = 7. 2 时.溶 液中 δH 2PO 4 δHPO 24 ，则 c H 2 PO 4 c HPO 24 ，溶液呈碱 性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离 的 c(H ) 10 6.8mol/L ，故 C 错误； D. pH=12. 3 时，溶液中 HPO 24 δPO 34 ，则
c HPO 42- =c PO 43- ,即 c Na 3PO 4 =c Na 2HPO 4 ,根据物料守恒可得： 5c(Na + )=2c(H 2PO -4 )+2c HPO 42- +2c PO 43- +2c(H 3PO 4) ，故 D 错误。

11. 答案： C
解析： C 解析： A. MCl 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液 pH 逐渐增大 M +离子逐渐减小， MOH 的浓度逐渐增大，则 lg c M ，则曲线 L 1 表示 lg c M 与 pH 的变化关系，故 A 正确； B. c MOH
c MOH 曲线 L 2表示 lg c c H A A 与 pH 的关系，
c A -
c A - lg =0 时， lg
= 1 ，此时 pH = 5.5 ， c(H ) c HA c HA 5.5 -1
c(H + ) c A - 5.5
1 10 5.5 mol L -1，则 K a HA = c(H c )HA c A 1 10 5.5，故 B 正确； C. a 点溶液的 pH>7,对于曲 线 L
2 ，由于 A 离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的 电离；而对于曲线 L 1 ， MCl 溶液呈酸 性， a 点时呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于 M + 离子水解程度， 抑制水的电离，所以两溶 ++
K 2 2
c(H ) c HPO
24 - c(H ) 10 c(H 2PO -4) 7.2 2.1 7.2 5.1
则 K 1:K 2 10 :10 10
液中水的电离程度不同，故 C 错误； D ，曲线L1 中，lg c M=0 时，lg c M=l ， c MOH c MOH
K
K b MOH =c OH-1 10 51 10 5.5，根据K h= K W，可知，电离平衡常数越大，对应
K a 或K b 离子的水解程度越小，则水解程度 A ＞VI +，则MA 溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H +）、c M +c A-，溶液中离子浓度大小为：c M +c A-c （OH-） c（H ），故D
正确。

12. 答案： D 解析： A 对,由图示可知,第一层中,HCl 以分子形式存在。

B 对,第二层中,已知Cl:H
2O=10 -4:1 , HCl=H + +Cl - ,H+和Cl-的物质的量是相同的,设H 2O 的物质的量为1mol,则
4
+ 4 1mol 18g/mol 3 10 mol 3 1
n H+10 4mol ,V H2O 320cm3 0.02L ,故c H 5 10 3mol L 1。

2 0.9g cm 30.02L
C 对,第三层中,只有H2O 分子存在,所以冰的氢键网络结构保持不变。

D 错,由 A 项、 C 项分析可知, 第一层和第三层中的物质均以分子形式存在,故均不存在可逆反应HCl 噲垐?? H++Cl -。

13. 答案： C
解析：图甲中，升高温度，lgK 减小，即K 减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为
吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H 0,A 项正确；图乙中,随着反应的进行，H2O2 分解速率逐渐减小， B 项正确；图丙中，没有滴入NaOH 溶液时，0.1000mol/LHX 溶液的pH＞1，HX 为一元弱酸， C 项错误；图丁中，横坐标越小，纵坐标越大，即-lg c（SO24-）越小，-lgc（Ba2+）越大，
说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小， D 项正确，
综上所述，本题正确答案为C。

14. 答案：（1）＞（2）＜（3）①＜②＝（4）① 107 :1 ②＞解析：（1）pH 相等的NaOH 溶液与CH3COONa 溶液中c OH 相等，分别加热到相同的温度后，NaOH 溶液中 c OH 不变，而CH 3COONa 溶液中CH 3COO 的水解平衡正向移动， c OH 增大，则CH 3COONa 溶液中 c OH 大于NaOH 溶液中 c OH ，故CH3COONa 溶液的pH 大。

（2）物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c NH4 = c Cl-，据电荷守恒可得
c NH4 ＋c H = c Cl ＋c OH ，则有c H ＝c OH ，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成
NH 4Cl ，所得溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则有V（盐酸）＜V（氨水）（3）
① 0.2mol L-1 HA 溶液与0.1mol L-1 NaOH 溶液等体积混合，二者充分反应后得到等浓度的HA 和NaA 混合液，据电荷守恒可得c Na ＋c H ＝c A ＋c OH ，测得混合溶液中
c Na+>c A ，则有c H <c OH ，溶液呈碱性，说明A-的水解程度大于HA 的电离程度，故溶液中c A
<c HA 。

②据物料守恒可得，混合溶液中 c HA ＋c A = 0.1mol L-1。

1 -1
（4）0.1mol L 1 HX 溶液与1mol L-1 NaOH 溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX ，测得
混合溶液的pH ＝8，说明X 发生了水解反应，则HX 为一元弱酸。

①混合溶液中NaX 发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的 c OH ＝10 6mol L-1 ; 0.1mol L-1溶液中OH 抑制了水的电离，则由水电离出的 c OH = 10 6mol L-1，故两溶液中由水电离出的 c OH 之比为107 :1 .② HX 为弱酸，NH4X 溶液呈中性，说明NH4 和X 的水解程度相同；将HX 溶液加入Na 2CO 3溶液中有气体放出，说明HX 的酸性强于H2CO3 ，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，CO23 的水解程度大于X ，从而推知NH4 2CO3溶液中CO23 的水解程度大于NH4 ，故该溶液呈碱性，即pH>7.
15. 答案：（1）酸性溶液吸收了空气中的CO2
（2）① OH-+H 3AsO3 H2AsO-3+H2O
②2.2
（3）①在pH 7~9之间,随pH升高H2AsO-4转变为HAsO 24- ,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥
力增加;
- 2-
②在pH 4~7 之间,吸附剂X 表面带正电,五价砷主要以H 2AsO 4 和HAsO 4 阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H 3AsO 3分子存在,与吸附剂X 表面产生的静电引力小;加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷;
解析：（1）碱性溶液易吸收空气中的CO2,CO2与碱发生反应CO2+2OH -=CO32-+H 2O,故吸附剂X 中含有CO32-
（2）①观察图1知,在pH为8~10之间,H 3AsO3的分布分数逐渐减小,H2AsO3-的分布分数逐渐增大, 故该过程中,NaOH 与H 3AsO 3反应生成NaH 2AsO 3和水,离子方程式为OH -+H 3AsO 3=H2AsO 3-+H 2O
c H c H 2AsO4
②由H 3AsO4的第一步电离方程式知, K a ,观察图2知,当pH=2.2,即
3 4 a c H 3AsO4
c H 10 2.2mol / L时, H 3 AsO4的分布分数和H2 AsO4的分布分数相等,即K a 10 22,故
2.2
pK a lgK a1lg10 2.22.2
（3）①吸附剂X 表面所带负电荷增多,静电斥力越大,在pH7 ～9之间,随pH升高H2AsO 4转变为
2-
HAsO 24-，吸附剂X 表面所带负电荷增多，静电斥力增加，导致在pH7～9之间，吸附剂X 对五价
砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降，故答案为：在pH7～9之间,随pH升高H 2 AsO -4转变为HAsO 24-，吸附剂X 表面所带负电荷增多，静电斥力增加；
②在pH4～7之间,吸附剂X 表面带正电,五价砷主要以H 2AsO -4和HAsO 24-阴离子存在,pH<7.1 时
带正电荷,pH 越低,表面所带正电荷越多,所以静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3 分子存在，与吸附剂X 表面产生的静电引力小，所以在pH4～7之间，吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱；
在pH4 ～7 之间，吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，如果能将三价砷转化为五价砷，能有效的去除三价砷，所以采取的措施是加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷，
- 2-
故答案为：在pH4～7之间,吸附剂X 表面带正电,五价砷主要以H2AsO-4和HAsO 42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3 分子存在，与吸附剂X 表面产生的静电引力小；加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷。