福建省厦门市高二下学期化学第一次月考模拟卷

福建省厦门市高二下学期化学第一次月考模拟卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图，则下列说法中正确的是（）
A . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
B . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③
C . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
D . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②
2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）
A . 图1：收集NO2气体
B . 图2：验证X溶液为浓硝酸
C . 图3：验证氨气在水中的溶解性
D . 图4：用于吸收尾气NH3
3. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 对于苯乙烯(结构简式为 )有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（）
A . ②③④⑤
B . ①②⑤⑥
C . ②③④⑥
D . 全部正确
4. （2分）(2020·) NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B . 1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C . 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D . 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
5. （2分） (2018高二下·盐城期末) 2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示:
下列说法正确的是（）
A . 该电池常温下可稳定工作
B . 放电时，电能转变为化学能
C . 充电时，阳极发生反应：4OH－-4e－=2H2O + O2↑
D . 放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g) FeOX+xH2 ，负极发生反应：H2+O2－-2e－=H2O
6. （2分）(2020·广州模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10−5 ，Kb（NH3·H2O）=1.7×10−5。

常温下，用0.01mol·L−1氨水滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L−1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体
积变化曲线如图所示。

下列叙述错误的是（）
A . a点的混合溶液中c(CH3COO−)约为1.7×10−5mol·L−1
B . b点的混合溶液中：c(CH3COOH) >c(NH4+)
C . c点的混合溶液中：
D . 混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL
7. （2分）已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（）
A . c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)
B . c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)
C . c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-)
D . 两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等
二、填空题 (共4题；共21分)
8. （6分）根据问题填空：
（1）某烷烃的相对分子质量为114，请根据下面给出的信息分析该烷烃的分子结构：从烷烃的结构看，该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为________，系统命名为________；
（2）键线式表示的分子式为________；
（3）中含有的官能团的名称为________、________；
（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、________、________、尾接管、锥形瓶．
9. （4分） (2017高二下·湖州期中) A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍．它们之间的转化关系如图：
（1）有机物A的化学式为________，F中所含官能团名称________．
（2）以烷基铝为催化剂，E能缩合成G，该反应的化学方程式是________．
（3）下列说法不正确的是．
A . 上述转化关系中加成反应、取代反应、氧化反应
B . 有机物B,D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 有机物C,F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂
D . 某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴发生加成反应．
10. （7分） (2019高三上·浠水月考) 在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：________ ；
（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为________；
（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。

该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），
②在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) ⇌2NH3(g) ， 5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)= ________；氢气达到平衡时的转化率是________：（保留小数点后一位）；
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：________；若将上述装置中的氢气换成甲醇，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为________；
11. （4分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是________ ，不能确定是否含有的离子是________ ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是________ ．
（2）沉淀G的化学式为________ ．
（3）写出有关离子方程式：________
步骤①中生成A．
步骤②生成沉淀I．
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．________ ．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共4题；共21分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、10-2、
10-3、10-4、
11-1、11-2、11-3、11-4、。