中考化学专题复习讲练第1讲溶液试题(共36页)

?溶液(róngyè)?知识点
一、溶液的形成
1、溶液
〔1〕溶液的概念：一种或者几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

〔2〕溶液的根本特征：均一性、稳定性，透明，澄清
均一性：是指溶液中任一局部的浓度和性质都一样。

稳定性：是指外界条件〔温度压强等〕不变时，溶液长时间是放置不会分层，也不会析出固体或者放出气体。

注意：a、溶液是混合物；溶液不一定是液体。

〔如固态溶液--合金，气态溶液—空气，液态溶液—盐水〕
b、溶液一般是透明的但不一定无色，如CuSO
4溶液为蓝色 FeSO
4
溶液为浅绿
色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
c、溶质可以是固体、液体或者气体；水是最常用的溶剂(实验9-2)
d、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积〔分子间有间隔〕
e、溶质的质量是指分散到液体中的那局部物质的质量，未溶解的局部不能算在内。

溶质可以是一种，也可以是两种或者两种以上，但溶剂只能是一种。

f、溶液的名称：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕
g、不同的物质在水中的存在形式不同。

一般来说，由分子构成(gòuchéng)的物质在水中以分子的形式存在，由离子构成的物质在水中以离子的形式存在。

2、溶液的用处
溶液在消费和科研中具有广泛的用处，与人们的生活息息相关。

（1）化学反响在溶液中进展得快，制造某些产品的反响在溶液中进展，可以缩短消费周期。

（2）溶液对动植物和人的生理活动都有着很重要的意义，植物吸收的养料必须以溶液形式存在，医疗上用的多种注射液也都是溶液。

名称：溶质在前，溶剂在后
3、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，液体为溶剂
有水，水为溶剂，
液体溶于液体
无水，量多的为溶剂
4、浊液分悬浊液和乳浊液〔实验9-4〕
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。

悬浊液和乳浊液振荡后都呈混浊状态，静置后都分为两层。

5、乳化现象
〔1〕乳化剂：人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂，乳化剂所起的作用就叫乳化作用。

乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液。

〔2〕乳化原理：乳化剂分子一端具有亲水性，一端具有亲油性，把乳化剂放到油和水的混合物中，亲水的一端插入水中，亲油的一端插入油中。

由于分子的运动，使得油和水混合在一起。

生活中的牛奶稳定剂，洗衣粉，肥皂等都是利用了乳化原理。

注意：用汽油与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区别，用汽油清洗是利用汽油来溶解油脂，形成的是溶液；而用洗涤剂清洗是利用洗涤剂将油珠乳化(rǔhuà)变小，形成的是乳浊液。

6、溶解时的吸热或者放热现象
物质在溶解的过程中发生了两种变化：
〔1〕扩散过程：溶质的分子或者离子向水中扩散，吸收热量，发生物理变化〔2〕水合过程：溶质的分子或者离子与水分子作用，生成水合分子或者水合离子，放出热量，发生化学变化
a、扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水，浓H2SO4溶解时放出热量
b、扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液温度降低，如硝酸铵溶于水时吸收热量。

C、扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，溶液温度不变，如氯化钠溶于水。

二、溶解度
(一)、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念：在一定温度下〔溶质为气体时，还需要指明压强〕，向一定量的溶剂里参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

注意(zhù yì)：
a、明确前提条件：一定温度，一定量的溶剂。

因为改变溶剂量或者温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以互相转化的。

b 、明确“某种溶质〞的饱和溶液或者不饱和溶液。

c 、饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生改变，那么溶液的饱和或者不饱和状态也会发生改变。

2、判断方法：继续参加该溶质，看能否溶解。

3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化〔对大多数物质而言〕
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。

①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 〔二〕、溶解度 1、固体的溶解度
〔1〕溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量
四要素(y ào s ù)：①条件：一定温度②HY ：100g 溶剂③状态：到达饱和④质量：溶解度的单位：克 〔2〕溶解度的含义：
20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或者在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。

注意：通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。

假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg，那么溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：〔S+100〕。

100g
〔3〕影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质〔种类〕②温度
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；如KNO
3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数固体物质溶解度随温度的升高而降低。

如Ca(OH)
2
〔4〕固体物质的溶解性与溶解度的关系，用
20℃时 S 易溶 > 10g 可溶 1-10g
溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的才能。

溶解性是物质溶解才能的定性表示，溶解度是物质溶解才能的定量表示。

2、固体物质溶解度的表示方法
〔1〕列表法〔表9-1〕〔2〕曲线法：用横坐标表示(biǎoshì)温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

〔图9-12、9-13〕
〔3〕溶解度曲线的意义
①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或者溶解度随温度变化的情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。

③两条曲线穿插点表示两种溶质在同一温度下具有一样的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。

〔4〕溶解度曲线的变化规律
A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表如今曲线“坡度〞比拟“陡〞，如硝酸钾
B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表如今曲线“坡度〞比拟“平〞，如NaCl
C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表如今曲线“坡度〞下降，如Ca(OH)2
D、点的分析，不规那么温度以下图像的阅读。

〔5〕溶解度曲线的应用
A、可以查出某种物质在某温度下的溶解度。

B、可以比拟同一温度下，不同物质溶解度的大小。

C、可以(kěyǐ)确定温度对溶解度的影响状况。

D、根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。

．
〔1〕t 3℃时A 的溶解度为 80g
〔2〕P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度一样
〔3〕N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 参加A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
〔4〕t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A
〔5〕从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

〔6〕从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 〔7〕t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 〔8〕除去A 中的泥沙用 过滤 法；别离A 与B 〔含量少〕的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
〔1〕气体(q ìt ǐ)溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。

〔2〕影响因素： ①气体的性质 ②温度〔温度越高，气体溶解度越小〕③压强〔压强越大，气体溶解度越大〕 注意：单位是体积单位
〔3〕用气体溶解度的知识来解释现象
A、夏天翻开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。

B、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。

3、混合物的别离
〔1〕过滤法：别离可溶物 + 难溶物
〔2〕结晶法：别离几种可溶性物质
①概念：热的溶液冷却后，易溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。

析出晶体后的溶液叫母液。

②结晶的两种方法蒸发溶剂结晶，一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl〔海水晒盐〕
冷却热饱和溶液结晶〔降低温度〕，一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3
③结晶的应用----海水晒盐
原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。

过程：海水---贮水池---蒸发池---结晶池食盐---氯化钠
母液---多种化工产品
此过程(guòchéng)中，结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液。

三、溶质的质量分数
说明：浓溶液，稀溶液知识粗略地表示溶液中溶质的多少，要准确地表示一定量的溶液里终究含有多少溶质，即溶液的组成，常用溶质的质量分数或者体积分数表示。

对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅来区分溶液的浓还是稀。

1、公式：
100% 说明：
〔1〕溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于参加的溶质质量〔即没有溶解的局部不计入溶质质量〕。

〔2〕两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。

〔3〕溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。

〔4〕溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。

2、在饱和溶液中：
溶质质量分数× 100%〔C < S 〕
3、溶质的质量分数与溶解度的比拟
4、有关(yǒuguān)溶质质量分数的计算
简单计算类型：
〔1〕溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。

〔2〕计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。

可用：溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量
〔3〕溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。

〔4〕溶质质量、溶剂质量、溶液质量的断定
A、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。

如
CuSO
4•5H
2
O溶解于水，溶质是CuSO
4
而H
2
O转变成溶剂水。

B、有些化合物溶与水后，会与水发生化学反响。

如CaO溶于水，会与水发生反响CaO+H2O==Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。

C、溶质只能是已经溶解的那一局部，没有溶解的不能作为溶质进展计算。

D、某化合物溶于水，要计算某一种溶质的质量分数时，溶液的质量应该(yīngg āi)包括混合物与水的质量。

E、有关溶液参加反响的计算，要确定最后的溶质是什么。

溶液质量确实定是反响前的总质量减去生成沉淀和气体的总质量。

在根据化学方程式列有关反响物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例关系，而不能直接用溶液的质量或者体积列比例关系。

注：只能用质量，不能用体积。

5、溶液的稀释和浓缩
〔1〕溶液的稀释
方法：A、参加溶质 B、参加低浓度溶液
根据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。

计算式：
A、加水稀释
A × a% = B×b% 或者 A × a% =〔 A + m
水〕× b% 式中，A代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m水代表参加水的质量。

B、参加低浓度溶液稀释
A×a% + B×b% = 〔 A + B 〕×c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。

〔2〕溶液的浓缩问题〔溶质质量分数变大〕
方法：A参加溶质 B蒸发溶剂 C与浓溶液混合
计算式：
A、参加溶质
A × a% +
B = 〔 A + B 〕×c% B为参加溶质(róngzhì)的质量
B、蒸发溶剂
A × a% = 〔 A -
B 〕× c% B为蒸发的溶剂的质量
C与浓溶液混合
A× a% + B×b% = 〔 A + B 〕× c% B为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数
注意：稀释或者浓缩的原理就是改变溶液中溶质或者溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。

但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。

6、配制一定溶质质量分数的溶液
〔1〕用固体配制：
①步骤：计算、称量和量取、溶解
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
〔2〕溶质为液体或者将浓溶液稀释〔稀释前后，溶质的质量不变〕
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
考前须知：影响溶质质量分数变化的错误操作：A、药品不纯B、称量时药品和砝码放反了，且使用了游码；C、量取液体读数时视线没有和凹液面最低处保持程度。

说明：
A、导致配制溶液的溶质质量分数偏低的原因可能是：仰视量取水的体积〔导致水的体积偏多〕或者俯视量取浓溶液的体积〔导致浓溶液的体积偏少〕；用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且挪动游码〔导致称得固体质量偏小〕；烧杯内原来有水；固体溶质中含有不溶物或者杂质等等。

B、导致配制溶液(róngyè)的溶质质量分数偏高的原因可能是：仰视量取浓溶液的体积〔导致浓溶液的体积偏大〕或者俯视量取水的体积〔导致水的体积偏小〕。

溶液中考精练
1.〔〕以下关于溶液的说法，正确的选项是〔〕
A. 溶液都是无色透明的
B. 面粉与水混合可形成溶液
C. 饱和溶液不能再溶解任何物质
D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
2.〔〕厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
〔〕
A. 食用油
B. 白醋
C. 白糖
D. 食盐3．〔〕以下物质放入水中，能形成溶液的是〔〕
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
4.〔〕调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品参加水中，不能形成溶液的是〔〕
5.〔〕以下说法正确的选项是〔〕
Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液
Ｃ．溶液的溶质一定是固体Ｄ．溶液一定是混合物
6．〔〕关于溶液和乳化的以下说法这种错误的选项是〔〕
A. 溶液中可以含有多种溶质
B. 溶液(róngyè)是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D. 溶液不一定是无色的
7．〔〕以下物质溶于水时，吸收热量的是〔〕
A．NH
4NO
3
固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠
8.〔〕把少量以下物质分别参加水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
〔〕
9．(〕以下关于溶液的说法正确的选项是〔〕
A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
10. 〔〕欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

以下说法中不正确的选项是〔〕
A. 用托盘天平称取氢氧化钠
B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
12.〔〕在盛有水的烧杯中参加以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。

这种物质是〔〕
13．〔〕配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，以下说法不正确的选项是〔〕
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平(tiānpíng)称量所需氯化钠的质量
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
14．配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
〔〕
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
15.〔〕以下物质参加一定量的水中，能使液体温度明显降低的是〔〕
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠
16.〔〕某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的局部操作其中错误的选项是〔〕
A.取一定量的NaCl
B.称取3gNaCl
C.量取47mL水
D.溶解
17.〔〕100克２%ＮaOH溶液配制等操作正确的选项是〔〕
Ｂ．将ＮaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取ＮaOH
Ｄ．10ml2%的ＮaOH溶液参加10mL水稀释得到１%ＮaOH溶液
19.〔〕有关溶液的说法正确的选项是〔〕
A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理(yuánlǐ)是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
20.〔〕以下实验操作正确的选项是〔〕
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除〞实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干21.〔〕常温下，将１克物质分别参加100g水中，充分搅拌〔或者振荡〕，能配制成溶液的是〔〕
Ａ．汽油Ｂ．蔗糖Ｃ．氯化银Ｄ．氧化铁
22.〔〕向如图装置的试管中参加某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，那么参加的物质是〔〕
A. 氢氧化钠
B. 生石灰
C. 浓硫酸
D. 硝酸铵
23.〔〕20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的选项是
〔〕
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
25．〔〕用以下实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质(róngzhì)的质量分数为10%的氯化钠溶液。

以下说法中，正确的选项是〔〕
①②③④⑤A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是一样的
C．乙实验假设按照②③①的步骤进展操作, 那么配制的溶液浓度偏大〔p水=1g/cm3〕
D．乙实验中，假设①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响26．〔〕a、b、c 三种物质的溶解度曲线如以下
图所示。

取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱
和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。

以下说法
不正确的选项是〔〕
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c
℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c
B．恢复至 t
2
℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
C．恢复至t
2
D．假设继续降温至 t
℃，三种溶液一定都是饱和溶液
1
28．〔〕硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线(qūxiàn)如右图所示。

30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。

以下结论中，不正确的选项是〔〕
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都
变成饱和溶液
C．假设将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质
和溶剂的质量比为3:10
D．假设将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
29.〔〕氯化钠是重要的盐。

以下做法或者说法中错误的选项是〔〕A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制〞的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B．“粗盐中难溶性杂质的去除〞的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停顿加热
C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由挪动的Na+和Cl- D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
30.(〕t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中参加50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。

以下相关表达正确的选项是〔〕
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液(róngyè)的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
31.〔〕以下有关溶液的表达正确的选项是〔〕
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
32．〔〕以下图表示某物质在水〔a〕和酒精〔b〕中的溶解度曲线。

以下有关该物质的说法正确的选项是〔〕
A．在水和酒精中的溶解度一样
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
33．〔〕根据右图的溶解度曲线，判断以下说法不正确
的选项是〔〕
℃时100g水中最多溶解甲物质25g
A．图中a点表示，t
2
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
C．t
1
D．t
℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
1
35.〔〕右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下分析
正确的选项是〔〕
A.50℃时A、B、C三种(sān zhǒnɡ)物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
36．〔〕右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以
下表达正确的选项是〔〕
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
37．〔〕右图为A、B、C三种固体物质〔不含结晶水〕的溶
解度曲线。

以下有关说法错误的选项是 ( )
℃三种物质中B物质的溶解度大
A．t
1
℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的
B．t
2
是A
℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液C．可用降低温度的方法使t
2
D．t
℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法
1
形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等
42．〔〕20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进展如下实验后，所得结论正确的选项是〔〕
A ．保持(b ǎoch í)温度不变，减少10g 溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B ．保持温度不变，参加10g 溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C ．保持温度不变，参加10g 溶剂后，溶质的溶解度减小
D ．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
43．〔〕20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯洁物各20 g ，分别参加到四个各盛有50 g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
以下说法正确的选项是 ( )
A ．所得四杯溶液都是饱和溶液
B ．丁溶液的溶质质量分数最大
C ．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D ．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
44.〔〕如下图，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

以下说法正确的选项是〔 〕
A 、t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等
B 、在两份一样质量的水中分别参加甲与丙，到达饱和时溶解甲的质量大于丙
C 、一样温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲>乙>丙
D 、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲
46.〔 〕
温度/℃
0 t
t t
A ．t 2℃时，甲、乙两种物质(w ùzh ì)的溶解度相等
B ．甲的溶解度随温度的升高而增大
C ．分别将t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1℃，
那么所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D ．t 1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 47．〔〕结合右图判断，以下说法正确的选项是〔 〕 A ．硝酸钾的溶解度为
B ．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C ．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D ．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
48．〔〕右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是 〔 〕 A ．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B ．t 20
C 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C ．将甲溶液从t 20
C 降温到t 10
C 时，一定有晶体析出
D ．将t 20
C 时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用
降温的方法
49．〔〕如图是KNO 3和NH 4Cl 的溶解度曲线．以下说法正确的选项是〔 〕 A. t 1°C 时，KNO 3的溶解度大于NH 4Cl B. t 2°C 时，KNO 3和NH 4Cl 的溶解度相等
C. t 3°C ，两溶液中KHO 3的质量分数一定大于NH 4Cl
D. NH 4Cl 的溶解度受温度的影响大于KNO 3
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甲 0 t 1 t 2 温度/℃
溶解度/g
乙
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30 温度
溶 解 度。