河北省高一下学期期中化学试卷(I)卷

河北省高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）下列化学用语的表述不正确的是（）
A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H
B . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7
C . 质子数与中子数相等的氢原子符号：H
D . Cl﹣的结构示意图：
2. （2分） 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）
A . 比4He少一个质子
B . 比4He多一个中子
C . 是4He的同素异形体
D . 是4He的同位素
3. （2分） (2016高二上·定州开学考) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）
A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
4. （2分）下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）
A . SO2和H2O
B . CO2和Na2CO3
C . KOH和NaCl
D . NaCl和HCl
5. （2分） (2018高一下·晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。

班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。

听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦化学反应一定伴随着能量的变化
⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
A . ②③④⑤⑦
B . ②③⑤⑦⑧
C . ①③④⑥⑦
D . ①②④⑤⑥
6. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元
素原子的最外电子数之和为21。

下列关系正确的是（）
A . 氢化物沸点：W<Z
B . 氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C . 化合物熔点：Y2X3<YZ3
D . 简单离子的半径：Y<X
7. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是（）
A . 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B . 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C . 150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D . 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 凡是吸热反应都需要加热
B . 物质的化学变化都伴随着能量变化
C . 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
D . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大
9. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是（）
A . υ(A)＝0.3 mol/(L·min)
B . υ(B)＝0.6 mol/(L·min)
C . υ(C)＝0.7 mol/(L·min)
D . υ(A)＝0.005 mol/(L·s)
10. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A . 铜电极上发生氧化反应
B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
11. （2分）“在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液．对比观察现象．”该实验的目的是（）
A . 探究浓度对反应速率的影响
B . 探究温度对反应速率的影响
C . 探究固体表面积对反应速率的影响
D . 探究催化剂对反应速率的影响
12. （2分） (2017高一上·双流期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B . 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2O
C . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
13. （2分）已知电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）
A . 放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B . 放电时，该电池的正极反应为：MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣
C . 充电时，电池将化学能转为电能
D . 放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动
14. （2分） (2019高一上·芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NA
B . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA
C . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA
D . 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
15. （3分）(2016·深圳模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（）
A . 阴离子的还原性：Y＞X
B . Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡
C . 最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
D . 氢化物的热稳定性：W＞X
16. （2分） CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）
A . CO全部转化为乙醇
B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C . CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成甲醇
D . 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
二、非选择题 (共6题；共34分)
17. （4分）(2016高一下·庄浪期中) 有下列物质：
①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧CaCl2
（1）属于离子化合物的是________；
（2）属于共价化合物的是________；
（3）含有离子键的物质是________；
（4）既含有共价键又含有离子键的物质是________．（用序号填空）
18. （3分） (2016高一下·温州期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析．
（1）达到平衡时，Y的浓度为________;
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为________;
（3）该反应的化学方程式为________．
19. （4分） (2016高二上·邓州开学考) 如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为________，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为________;
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是________．
20. （12分） (2017高一下·宣城期中) 为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
实验序号实验步骤实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．________
________
②将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热
至水沸腾．
③将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中．________
④将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中．________
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
D．有气体产生，溶液变成浅红色．
（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
请用离子方程式解释该实验现象：________、________
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：________，证明酸性：________（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：________，证明氧化性：________（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐________（选填“增强”或“减弱”）．
21. （4分）原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答下列问题：
（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是________；负极的电极反应式是________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。

试写出该电池的正极反应式________。

（3）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。

请画出实验装置图并写出电极反应式。

________。

22. （7分）(2015·博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
（1）
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度℃
起始量/mol平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min CO H2O H2CO
165042 1.6 2.46
2900210.4 1.63
3900a b c d t
①实验2条件下平衡常数K=________．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值________（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________ V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）
已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
（3）
已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________；
（4）
CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________ mol/L．
（5）
以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共34分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、21-2、
21-3、
22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。