1.2.1+物质的量、摩尔质量++2024-2025学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

(3)物质的量的规范使用方法 X mol H2O
数值
单位
如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。
指定微粒符号或名称
具体到种类！
1 mol 铁原子1 mol 氢分子 1 mol 钠离子
（4）阿伏加德罗常数：2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔 被定义为“包含6.02214076×1023个基本粒子。
符号： M
单位：g/mol或g‧mol-1
概念：单位物质的量的物质所具有的 质量。
规律：以g·mol－1为单位时，任何粒 子的摩尔质量在数值上等于该粒子的 相对分子(或原子)质量
1.下列叙述正确的是（ C ）
A．摩尔是基本物理量之一
B．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
阿伏加德罗常数（NA）通常用6.02×1023mol-1表示
将6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排起来，可来回地 球和太阳间240亿次之多。
240亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天 吃一斤，要吃14万年。
1.“1 mol 小米”“1 mol氯”的说法正确吗？ 提示 不正确；物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质； “1 mol氯”指代的微粒不明确。 2.1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？ 提示 含义不同，虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别 表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。
粒子符 号 C Fe
H2SO4 H2O Na+ OH-
相对分子或原子 质量
1个粒子的质量
1mol物质含有的粒子数 1mol物质质量
(个)
(g)
12
1.993×10-23g
NA (6.02×103g
NA (6.02×1023)
56
98
1.628×10-22g
NA (6.02×1023)
1mol任何离子的质量(以克为单位)在数值上等于这种离子的式量
1mol任何物质（粒子）的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等。
摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位：g/mol(或 g·mol-1)
对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的 量的多少而改变
3．判断下列说法是否正确，并加以说明理由
× × ⑴1mol苹果 ⑵1molO ⑶1mol氧 ⑷1molH2O ⑸
1mole- （6）1molOH- （7）1molNaCl
4．说出下列符合的意义
（1）2molH 两摩尔氢原子
（2）2molH＋ 两摩尔氢离子 （3）2molH2 两摩尔氢分子 5．用符号表示
98
18
2.990×10-23g
NA (6.02×1023)
18
23
3.821×10-23g
NA (6.02×1023)
23
17
2.824×10-23g
NA (6.02×1023)
17
分析以上计算结果可得出什么规律？
1mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于这种原子的相对原子质量
1mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于这种分子的相对分子质量
A.32 C.32 g·mol－1
B.64 D.64 g·mol－1
谢谢观看
SHUAN Q for watching！
N( A) NA n( A) n( A) N(B) NA n(B) n(B)
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，质量是18g
1 mol Al 约含有6.02×1023 个铝原子，质量是27g
1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的 质量不同，1mol不同物质的质量也不同
一？（？个） 一定粒子数目 的集合体 物质的量
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物质的量( n )
(1)物质的量是用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量
可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系
起来。
质量
（宏观）
物质的量
粒子 数（微
观）
(2)物质的量的单位——摩尔
符号： 摩尔，简称摩（mol） 适用范围： 分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子
4．关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（C ） A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B．“物质的量”是 国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为 NA D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
5.3.2 g某气体含有的分子数为6.02×1022，则该气体的相对分子质量是（ A）
（1）2摩尔水分子 2molH2O
（2）5摩尔硫酸根离子 5molSO42-
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）和微粒数（N）之间存在如下关系
物质的量
n N 微粒数 NA 阿伏伽德罗常数
①分子（离子等）→ 原子
1mol H2SO4含有4mol的O; 1molO能够组成0.25mol H2SO4 ②粒子数之比等于物质的量之比
计算49克H2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？ 【解】H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
=49g/98g/mol=0.50mol Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol m(Na2CO3)=n(Na2CO3)‧M(Na2CO3)
归纳n、m、M三者关系
对摩尔质量的理解
m M＝ n
物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随物质状态及物质的量的多少而变
化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。
1 mol任何物质的质量，以g为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或
相对分子质量。
例. 35.5gNa2SO4的物质的量是多少？含有钠离子多少个？（写出计算过程）
【解】Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g/mol。
n（Na2SO4)=
m（ Na2SO4 ） M（ Na2SO4 ）
35.5g =
142g/mol
=0.25mol
n(Na+ ) = 2n(Na2SO4 )= 0.5mol
N(Na+ ) =n (Na+ ) ·NA = 0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023
=1.50mol×106g/mol
=159g 答：49克H2SO4的物质的量为0.50mol，1.50molNa2CO3的质量是159g。
物质的量
n=m/M
摩尔质量
符号： n 单位：摩尔 (mol) 概念：含有一定数目粒子的集合体 1 mol 微粒 = 1NA个 ≈ 6.02×1023个 基准：0.012 kg 12C中的碳原子个数。 联系宏观与微观的桥梁。
NaCl的摩尔质量___5_8_.5_g_/_m_o_l_ 1molC的质量是_____1_2_g____ 42gC的物质的量___3_._5_m__o_l __
CO32—的摩尔质量__6_0_g_/_m__o_l _ 3molC的质量是_____3_6_g____
64gCu的物质的量是__1_m__o_l__
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第一课时 物质的量、摩尔质量
你：我买一粒大米 老板：太少了，不卖 你：我买250000粒大米 老板：神金！ 你：开玩笑的，我买一袋5公斤装的大米
宏观物质
可称量
微观粒子的计量方式 微观粒子十分微小，数它有意义吗？ 那怎么数呢？
一盒 （100只）
一包 （500张）
D．1 mol任何物质都含有NA个原
子
2.下列说法正确的是（ D ） A．1mol NaCl的质量是58.5g/mol C．4g氦气中含有2mol氦原子
B．64g氧气中含有2mol氧 D．4.4g 中含有个分子
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D ) A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．18 g水中含有0.1NA个水 分子 C．1 mol氮气所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为 10NA