2024届江苏省前黄高级中学化学高一上期中教学质量检测试题含解析

2024届江苏省前黄高级中学化学高一上期中教学质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )
A．2 B．4 C．6 D．8
2、下列离子方程式中，正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2O
B．NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2O
C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O
D．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O
3、元素R的质量数为A，R n一的核外电子数为x，则WgR n一所含中子的物质的量为（）
A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．W
(A-x+n)
A
mol D．
W
(A-x-n)
A
mol
4、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
5、下列说法正确的是（）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
6、下列说法正确的是
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．溶于水电离出H+的物质都是酸
C ．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂
D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
7、某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是( )
A ．自燃物品、易燃
B ．腐蚀性、有毒
C ．爆炸性、腐蚀性
D ．氧化剂、有毒
8、下列物质中，不属于共价分子的是 （ ） A ．MgO
B ．HCl
C ．CCl 4
D ．H 2
9、氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应：3Cl 2+2NH 3＝N 2+6HCl ，检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是
A ．该反应属于置换反应
B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性
C ．该反应说明了Cl 2的还原性大于N 2
D ．生成1molN 2有6mol 电子转移
10、下列各组物质，在水溶液中不能．．
发生下列离子反应的是：HCO 3-+H +
=CO 2↑+H 2O A ．NaHCO 3+CH 3COOH B ．KHSO 4+NaHCO 3 C ．Mg （HCO 3）2+H 2SO 4
D ．NaHCO 3+HNO 3
11、氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑。

该反应中，水的作用是
A ．既不是氧化剂也不是还原剂
B ．还原剂
C ．氧化剂
D ．既是还原剂又是氧化剂
12、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A ．Na →Na 2O 2
B ．Cl 2→HCl
C ．CaO→Ca(OH)2
D ．Fe 2O 3→Fe
13、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( ) A ．22C+H O CO+H B ．222H O+2Na=2NaOH+H C ．22Cl +H O
HCl+HClO
D ．3224SO +H O=H SO
14、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A 级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生
①Tl 3++2Ag=Tl ++2Ag +，②Cu+2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+，③Ag ++Fe 2+=Ag+Fe 3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是 A ．Tl 3+>Ag +>Fe 3+>Cu 2+ B ．Cu 2+>Fe 3+>Ag +>Tl 3+
C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+
15、对下列物质进行分类，全部正确的是（）
KClO
①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥3
A．碱——①④B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥D．混合物——②⑤
16、K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4+6KCl +8H2O制得。

下列说法不正确的是A．氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4
B．Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子
C．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
D．每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol
17、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
18、下列溶液的导电能力最强的是
A．1．2 mol／L NaCl溶液B．1.15 mol／L MgCl2溶液
C．1．2 mol／L BaCl2溶液D．1.25 mol／L HCl溶液
19、下列关于漂白粉的叙述正确的是（）
A．工业上使用氯气通入澄清石灰水制取B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2
C．漂白粉可以露置在通风阴凉处D．漂白粉在酸性环境下使用效果更好
20、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—
C．含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—
21、下列离子方程式书写正确的是（）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣
C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O
22、A．240 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。

（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。

（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。

24、（12分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。

A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。

检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。

②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。

25、（12分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。

某学生设计了如图所示方案提
取纯净的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正确，回答下列问题：
（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。

（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。

（3）进行操作②后，如何判断SO42−已除尽，方法是_________________________。

（4）操作③的目的是________________。

（5）操作④的目的是__________________________________________________。

26、（10分）为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……
(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。

(5)过程③实验的目的是____________。

(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。

27、（12分）（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，停止加热。

制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是
________________________。

（2）如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
请根据装置图回答下列问题：
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水选择装置_________；从碘水中提取碘选择装置_________。

②装置A中①的名称是____________，冷凝水流动的方向是_____________。

28、（14分）从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷
物质Br2CCl4正十二烷
密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753
沸点／℃58.76 76.8 215～217
在水中溶解性微溶难溶难溶
下列说法不正确
．．．的是
A．甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B．甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-
C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
29、（10分）实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。

Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：
(1)沉淀A的化学式是_______________。

(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。

则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。

(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_________________(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。

Ⅱ．配制溶液：
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。

(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。

则所配溶液的浓度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。

A．使用容量瓶前未干燥
B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO↑+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。

考点：考查氧化还原反应的配平
【解题分析】
根据书写规则、试剂用量判断离子方程式的正误。

【题目详解】
A项：SO42−恰好沉淀时，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反应，应为Ba2++OH－+H＋+SO42−＝BaSO4↓+H2O。

A 项错误；
B项：NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应，即H＋＋OH－＝H2O。

B项正确；
C项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中Ca2+、 OH－按1:2完全反应，应为Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。

C项错误；
D项：过量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，应为CO2 + OH－＝HCO3－。

D项错误。

本题选B。

【题目点拨】
书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。

配平时设少量物质的化学计量数为1，再观察配平其它物质。

少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。

3、C
【解题分析】
根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算R n一含有的中子数，再根据n=m/M计算WgR n一的物质的量，结合R n一含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量。

【题目详解】
R n一的核外电子数为x，所以质子数为x-n，元素R的质量数为A，所以中子数为(A－x+n)，所以WgR n一所含中子的
物质的量为
Wg
Ag/mol
×(A－x+n)=
W
A
(A－x+n)mol，故答案选C。

4、B
【解题分析】
试题分析：盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。

A是中和反应，盐酸表现的是酸性。

B是置换反应，氢元素的化合价降低，属于表现的是酸性和氧化性。

C中盐酸表现的是酸性。

D中有氯气中生成，氯元素的化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。

考点：考查盐酸性质的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依据，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。

【解题分析】
A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；
B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；
C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；
故答案选B。

6、C
【解题分析】
A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；
B. 溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；
C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；
D. 阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；
答案选C。

7、B
【解题分析】
为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。

【题目点拨】
认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。

需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。

8、A
【解题分析】
分析：含有共价键的分子属于共价分子，含有共价键的化合物属于共价化合物；含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；原子晶体是由原子构成的，原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物。

详解：A.MgO中含有离子键，属于离子化合物；
B. HCl中含有共价键，属于共价化合物；
C. CCl4中含有共价键，属于共价化合物；
D. H2中只含有共价键，属于共价分子；
故本题选A。

9、C
【解题分析】
根据置换反应的定义判断；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应；氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0。

【题目详解】
一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置换反应，故A说法正确；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，所以氯气是氧化剂，表现氧化性，故B说法正确；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯气是氧化剂，氮气是氧化产物，所以该反应说明了Cl2的氧化性大于N2，故C说法错误；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0，所以生成1molN2有6mol电子转移，故D说法正确。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应的基础知识及氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，注意从元素化合价变化的角度解答该题，难度不大。

10、A
【解题分析】
离子反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O表示碳酸氢盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳的反应，据此判断。

【题目详解】
A. NaHCO3与CH3COOH反应中醋酸是弱酸，用化学式表示，离子反应方程式为HCO3-+CH3COOH＝CH3COO－
+CO2↑+H2O，A符合；
B. KHSO4与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B不符合；
C. Mg（HCO3）2与H2SO4反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C不符合；
D. NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，D不符合；
答案选A。

11、C
【解题分析】
由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选C。

12、D
A ．Na →Na 2O 2中，Na 元素化合价升高，需加氧化剂发生反应，A 错误；
B ．Cl 2→HCl 中，虽然Cl 元素的化合价降低，但可与水反应发生自身氧化还原反应，B 错误；
C ．CaO→Ca(OH)2中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，C 错误；
D ．Fe 2O 3→Fe 中，Fe 元素的化合价降低，需加还原剂发生反应，D 正确；
答案选D 。

13、C
【解题分析】
A ．22C+H O=CO+H ∆中氢元素化合价降低，水作氧化剂，属于氧化还原反应，故A 不符合题意；
B ．222H O+2Na=2NaOH+H ↑中氢元素化合价降低，水作氧化剂，属于氧化还原反应，故B 不符合题意；
C ．22Cl +H O HCl+HClO 中水中元素化合价均未发生变化，氯元素发生歧化，属于氧化还原反应，故C 符合题
意；
D ．3224SO +H O=H SO 中元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D 不符合题意；
故答案为：C 。

14、A
【解题分析】
①反应Tl 3++2Ag═Tl ++2Ag +中，氧化剂是Tl 3+，氧化产物是Ag +，所以氧化性Tl 3+＞Ag +；②反应Cu+2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+，氧化剂是Fe 3+，氧化产物是Cu 2+，所以氧化性Fe 3+＞Cu 2+；③反应Ag ++Fe 2+═Ag+Fe 3+中，氧化剂是Ag +，氧化产物是Fe 3+，所以氧化性Ag +＞Fe 3+；所以氧化性强弱顺序是Tl 3+＞Ag +＞Fe 3+＞Cu 2+，故选A 。

15、C
【解题分析】
A ．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A 错误；
B ．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而烧碱是NaOH 属碱，液氧是单质，属于纯净物，故B 错误；
C ．纯碱是碳酸钠，和KClO 3同属于盐，故C 正确；
D ．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，而液氧是单质，属于纯净物，故D 错误；
故答案为C 。

16、A
【解题分析】
反应3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH=2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O 中，Fe 元素的化合价升高，被氧化，Cl 元素的化合价降低，被还原。

A. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42-中铁是+6价，所以Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42-，A不正确，符合题意；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，,失去电子，B正确，不符合题意；
C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:2，C正确，不符合题意；
D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，D正确，不符合题意；
答案选A。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。

17、D
【解题分析】
①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；
③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；
④向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
则玻璃棒作用相同的是①和④，故选D。

18、C
【解题分析】
溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。

【题目详解】
A. 1.2 mol／L NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为1.2 mol／L；
B. 1.15 mol／L MgCl2溶液中镁离子浓度为1.15 mol／L，氯离子浓度为1.3 mol／L；
C. 1.2 mol／L BaCl2溶液钡离子浓度为1.2 mol／L，氯离子浓度为1.4 mol／L；
D. 1.25 mol／L HCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为1.25 mol／L HCl。

所以氯化钡溶液的导电能力最强。

故选C。

【题目点拨】
溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。

所给溶液都为强电解质溶液，电解质完全电离，所以可以根据浓度和化学式计算离子浓度。

19、D
【解题分析】
工业上使用氯气通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应变质；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸。

【题目详解】
工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，故A错误；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，故B错误; 漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应而变质，故C错误；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性环境下使用效果更好，故D正确。

20、D
【解题分析】
试题分析：A项、强碱性溶液含有OH-离子，OH-与Al3+反应生成Al(OH）3沉淀，不能大量共存，故A错误；
B项、Cu2+在溶液中的颜色为淡蓝色，无色透明溶液中不可能存在Cu2+，故B错误；
C项、溶液中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、pH＝1的溶液为酸性溶液中，酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3—、SO42—不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。

21、D
【解题分析】
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙；
B．澄清石灰水属于强碱，拆成离子形式；
C．稀硫酸中加入铁粉，反应生成亚铁离子和氢气；
D．Ba(
OH)
2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和水。

【题目详解】
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B错误；
C．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe 2++H2↑，故C错误；
D．Ba(
OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故答案选D。

【题目点拨】
判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量
守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。

22、B
【解题分析】制备氢氧化铁胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸即可，因此选项B不正确，气体都是正确的，所以答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解题分析】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。

【题目详解】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。

则（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；
（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；
（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。

【题目点拨】
注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

24、否NH4+0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5
0.3mol
【解题分析】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐
酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。

【题目详解】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。

（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；
（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol÷0.1L＝
0.8mol/L；
（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；
（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案选A。

（5）①反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用单
线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；
②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
③在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为
0.3moL。

【题目点拨】
本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。

25、坩埚(或蒸发皿或试管)酒精灯溶液中引入新的杂质离子NO3－取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽除去过量的Ba2＋除去溶解在溶液中的CO2和HCl
【解题分析】
混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，。