江苏省连云港市高二上学期期末化学试卷(理科)

江苏省连云港市高二上学期期末化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
②HF，HI都属于弱电解质
③Na2O，MgO，Al2O3均属于碱性氧化物
④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物
⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物．
A . ④⑤
B . ②④
C . ①②
D . ③⑤
2. （2分）可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A . ①③④⑤
B . ②③⑤⑦
C . ①④⑥⑦
D . 全部
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 用pH试纸测氯水的pH
B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C . 中和滴定时锥形瓶使用前需用待测液润洗
D . 用CS2可除去试管内壁残留的S
4. （2分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。

下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（）
A . 负极反应为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B . 放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极
C . 负极反应为CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O
D . 随着放电的进行，溶液的pH增大
6. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法不正确的是（）
A . 纯碱可用于去除物品表面的油污
B . 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C . 植物秸秆可用于制造酒精
D . 氢氧化铁胶体可用作净水剂
7. （2分）(2020·浙江) 溶液与溶液发生反应：
，达到平衡。

下列说法错误的是（）
A . 加入苯，振荡，平衡正向移动
B . 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C . 加入固体，平衡逆向移动
D . 该反应的平衡常数
8. （2分）以下物质保存方法不正确的是（）
A . 少量金属钠保存在煤油中
B . 少量白磷保存在水中
C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D . 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
9. （2分）将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）
A . v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1
C . v（H2）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（FeSO4）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1
10. （2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B . 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢
11. （2分）下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（）
A . 升高温度
B . 降低温度
C . 使用催化剂
D . 及时分离出NH3
12. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列叙述正确的是（）
A . 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4
C . 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D . 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多
13. （2分） (2020高二下·河间期末) 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）
A . 在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、、、
B . pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、
C . 使甲基橙变红的溶液中：、Cl－、、Mg2＋
D . 25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－
14. （2分）下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（）
A . 腐败食品
B . 电池
C . 卫生纸
D . 纯棉纺织品
15. （2分）在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）
①KNO3②NaOH③HCl④NH4Cl
A . ①>②=③>④
B . ④>①>③=②
C . ④>②=③>①
D . ④>③>②>①
16. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。

有关此电池的推断正确的是（）
A . 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-
B . 放电一段时间后，负极周围的pH升高
C . 每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14mol
D . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变
17. （2分）在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2 分别通入下列溶液中，能得到浓度最大的是（）
A . 过量氨水溶液
B . 过量饱和Na2CO3 溶液
C . 过量CH3COOH 溶液
D . 过量蒸馏水
18. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列实验操作能达到目的是（）
A . 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
B . 蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体
C . 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D . 蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体
19. （2分）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12 ，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法错误的是（）
A . 所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1
B . 所得溶液中由水电离产生的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1
C . 所加的烧碱溶液pH=13.0
D . 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1
20. （2分）在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3 ，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是（）
A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C . 活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
21. （2分）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是
A . FeS
B . Fe2O3
C . FeCl3
D . Fe2(SO4)3
22. （2分）参照反应Br+H2 HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是（）
A . 该反应的反应热△H=E2﹣E1
B . 正反应为吸热反应
C . 吸热反应一定要加热后才能发生
D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
23. （2分） (2019高三上·凌源期末) 纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp=3.810﹣38； Ksp=210﹣20；Ksp（ZnS）=1.610﹣24）
下列说法错误的是：（）
A . 酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O
B . 将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2
C . 滤渣2中的成分是Zn和Fe
D . 当溶液中Zn2+浓度为小于1.010﹣5mol•L﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.610﹣19mol•L﹣1
24. （2分）下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)（）
A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0kJ/mol（燃烧热）
B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ/mol(中和热)
C . S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol（燃烧热）
D . 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）
二、填空题 (共4题；共19分)
25. （6分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有________，是非电解质的有________．
（2） pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是________．
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为________，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是________．（4）某温度时，1mol•L﹣1的醋酸溶液电离平衡常数为 1.0×10 ﹣8 ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是________．
26. （6分） (2020高三上·双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。

于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：
（1）写出Fe2+水解的离子方程式________；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是________。

（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率________。

（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。

则下列说法正确的是________。

a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大
b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大
c.该反应进行得很完全
d.酸性条件下Fe2+不会被氧化
（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响________。

（5）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。

反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=________mol·L−1。

27. （2分）在常温常压下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10 ．
（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是________（填分子式）．（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是________（填分子式）．
28. （5分） (2016高二上·岐山期中) 可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
a．若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
b．若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
c．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________态，
C是________态．
三、实验题 (共2题；共12分)
29. （4分） (2017高二下·河南期中) 某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2 ．
序
V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol•L﹣1t/s
号
I401t1
II404t2
①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是________．
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是________ （填序号）．
A．二氧化硅 B．银 C．铜 D．石墨
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀
①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）
A．稀HCl B．NaCl溶液 C．乙醇 D．NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是________．
30. （8分） (2016高二上·吉林期中) 如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是________装置，乙池是________装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是________，B（石墨）电极的名称是________．（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是________．A（Fe）电极的电极反应式为________，（4）乙池中反应的化学方程式为________．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）
参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共4题；共19分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
三、实验题 (共2题；共12分) 29-1、
29-2、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、。