2020届集宁一中高一下学期期中化学试题(有答案)(加精)

集宁一中第二学期期中考试
高一年级化学试题
本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

第一卷（选择题共42分）
1．元素周期表中在金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
2．下列说法正确的是( )
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
3．下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H
2SO
4
稀释
④固体NaOH溶于水⑤ H
2在Cl
2
中燃烧⑥高温制取水煤气
A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤
4．已知1~18号元素的离子
a W3+、
b
X+、
c
Y2-、
d
Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H
2
Y＞HZ D．原子半径：X＜W
5．下列电子式书写正确的是（）
A． B．C． D．
6．假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m－的核外电子数为x，则W gR m－所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol
C． W(A－x＋m)/A mol D． W(A－x－m)/A mol
7．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )
A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物
C．Tl(OH)
3
是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱
8．下列过程中，破坏的作用力相同的是（）
A．石英熔化和冰熔化 B．干冰升华和碘升华
C．HCl溶于水和NaCl溶于水 D．NH
4
Cl受热分解和HI受热分解
9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
10．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 ( )
A．2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH
1 B．2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH
2
C．2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH
3 D．2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH
4
11．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的
因素是 ( )
①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积
⑥增大容器内的压强
A．②③ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②④
12．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是 ( )
①V(N
2)=0.3mol/L·min ②V(NH
3
)=0.9mol/L·min
③V(H
2)=0.6mol/L·min ④V(H
2
)=0.0225mol/L·s
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的 ( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
14．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H
2(g)+3N
2
(g)+9O
2
(g)=2C
3
H
5
(ONO
2
)
3
(l) ΔH1
2 H
2(g)+ O
2
(g)= 2H
2
O(g) ΔH2
C(s)+ O
2(g)=CO
2
(g) ΔH3
则反应4C
3H
5
(ONO
2
)
3
(l)= 12CO
2
(g)+10H
2
O(g) + O
2
(g) +6N
2
(g)的ΔH为 ( )
A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
第二卷（非选择题共58分）
15．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热△H。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）小烧杯如图放置，求得的中和热 (填“偏大、偏
小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热( )(填“相等、不相等”)简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH
3·H
2
O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数
值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

16．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①②
3 ③④⑤⑥⑦⑧
4 ⑨⑩
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；碱性最强的是；显两性的是（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)，③、④、
⑤、⑥、⑦、⑧六种元素对应离子半径最小的为 （填离子符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物 ； ⑨的最高价氧化物
的对应的水化物 ；由H 和①形成的原子数之比为1:1的物质 (填分子式)
（4）①的氢化物在常温下与⑨发生反应的化学方程式为 ，所得溶液与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。

17．在一密闭容器中充入1molH 2和1molI 2,压强为P （Pa ），并在一定温度下发生反应： H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)
①增大体系压强，反应速率 （填增大 减小 不变，下同）；
②保持容器容积不变，向其中加入1molN 2（N 2不参与反应）,反应速率 ③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN 2 （N 2不参与反应）, 反应速率
理由是
④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH 2和1molI 2(g),反应速率 18．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3(g)的ΔH= －99kJ ·mol -1. 请回答下列问题：
（1）图中A 、C 分别表示 、 ，E
的大小对该反应的反应热有无影响？ 。

该反应通常
用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点升高还是降低？ ；
（2）图中△H= KJ ·mol -1；
高一化学 答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，第1~14：每小题3分 )
1．D 2．A 3．C 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B 9．B 10．C 11．C 12．D 13．B 14 A
二、填空题(方程式每个4分，其余每空2分，共58分）
15．（1）环形玻璃搅拌棒。

（2）减少实验过程中的热量损失。

（3）偏小。

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2O 所放出的热量，
与酸碱的用量无关。

（5）偏小。

16．（1）HClO 4；KOH ；Al(OH)3
（2）K>Na>Mg ；Al 3+
（3）P H
H
H K ＋O
H C 2H 2
（4）2K+2H 2O=2KOH+H 2↑；Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O 17．①增大； ②不变 ；
③减小，理由是：压强不变，充入N 2，容器体积增大，H 2和I 2的物质的量不变，但浓度会下降，所以速率减小。

④不变。

18．（1）反应物能量 生成物能量，无 降低 （2）-198。