高三二诊模拟考试理综-化学试题(答案解析)

四川省宜宾市第四中学【精品】高三二诊模拟考试理综-化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。

下列说法错误的是A．毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质
B．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色
C．宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化
D．砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O
2．检查司机是否酒后驾车的反应原理是：
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 N A
B．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N A
C．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N A
D．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A
3．下列实验操作规范且能达到目的的是()
A．A B．B C．C D．D
4．X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子
化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。

下列叙述正确的是（）
A．元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱
B．ZX与水的反应属于氧化还原反应
C．化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同
D．简单离子半径的大小顺序：X＜Y＜Z＜M＜G
5．在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。

下列对电解过程的分析正确的是
A．以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极
B．石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小
C．阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D．每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A
6．常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。

下列有关叙述正确的是
A．若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的K a2数量级约为10-6
B．c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C．a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7
D．若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
7．对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。

下列说法错误的是
A．常温对伞花烃呈液态且难溶于水
B．图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构
C．对伞花烃最多有9个碳原子共平面
D．图中氢化反应既是加成反应又是还原反应
二、原理综合题
8．工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。

某工厂的处理工艺流程如下：
（1）N2H4的电子式为_____。

（2）下列溶液中，可替代N2H4的是_____。

（填选项序号字母）
a．FeSO4溶液b．浓HNO3溶液c．酸性KMnO4溶液d．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4后，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

（4）在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。

①已知酸性废水中存在Cr2O72-和CrO42-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____；
②加入沉淀剂BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_____（写化学式）。

（5）工业上还可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，通过电解制得还原剂。

右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

①装置中b电极的材料是_____（填“铁”或“石墨”）。

②该处理过程中，Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为_____。

9．以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为
___________。

（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知: 3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉
淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。

下列可以用于检验滤液C 中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
a.KSCN溶液
b.K3[Fe(CN)6]
c.K4[Fe(CN)6]
d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。

碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

（6）仿照下面示例，设计从浸出液E 回收氧化铝的流程: 浸出液
E_________________。

(示例: )
10．中国是最早发现并使用青铜器的国家。

司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。

（1）Cu原子的外围电子排布式为_____。

（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是____，I3远大于I2的原因是______。

（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。

①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_____，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_____。

②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③写出该配合物的化学式_______。

（4）一种铜的氯化物晶胞结构如图所示。

该化合物的化学式为______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、(1
4
，
1 4，
1
4
)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为
______。

11．E是一种环保型塑料,其合成路线如下：
已知：①
② (R1、R2、R3、
R为烃基)
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是____________，检验该官能团的试剂为___________________。

（2）反应①的化学方程式是：______________________________，其反应类型为
________________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为___________________。

（3）已知，名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为
____________________。

（4）写出反应④的化学方程式：______________________________。

（5）C的同分异构体X满足下列条件：
①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；
②能发生银镜反应。

则符合条件的X共有________种。

其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________________。

（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任选)_________________________。

三、填空题
12．利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N 2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N 2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：
①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应
N 2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

a．混合气体的密度b．逆反应速率
c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比d．气体的平均相对分子质量
（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。

利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi 5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是
______________(填字母编号)。

A．增加LaNi5H6(s)的量B．升高温度
C．使用催化剂D．减小压强
参考答案
1．D
【解析】
A、动物毛发主要成分是蛋白质，毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质，故A正确；
B、碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；
C、纸的原料是木材，主要成分是纤维素，宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”，纤维素在碱性条件下会水解，发生化学变化，故C正确；
D、二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间是单键，故D错误；故选D。

2．C
【详解】
A、 C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，A错误；
B、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得H+的数目，B错误；
C、1.8 g H2O即为0.1mol，一个H2O分子中含有两对共用电子对，故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N A，C正确；
D、生成4.48 L CO2气体时，由于题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，不能计算转移电子数，D错误；
答案选C。

【点睛】
在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考查，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到物质的量浓度的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。

3．D
【详解】
A.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故A错误；
B.除去乙酸乙酯中混有的乙醇，加入饱和Na2CO3溶液，分液。

加入乙酸不能完全与乙醇酯化，也不能控制乙酸的用量，故B错误；
C.医用酒精是酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠既能够与水反应，又能和酒精反应，故无法检验乙醇中氢的活泼性，故C错误；
D.向25 mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理，故D正确；
答案选D。

4．B
【详解】
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H、Z为Na；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O、M为S；从而得出G为Cl，臭氧、氯气和二氧化氯均可作饮用水的消毒剂。

A. 若元素M的氧化物对应的水化物为H2SO4，G的氧化物对应的水化物为HClO，则前者酸性强，A错误；
B. NaH与水的反应，生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，B正确；
C. 化合物Na2S中只含离子键，SO2中只含共价键，二者的化学键类型不同，C错误；
D. 简单离子半径的大小顺序：Y(O2-)＞Z(Na+)，D错误。

故选B。

5．C
【详解】
A.根据图示可知，钠离子、氢离子向石墨II极移动，石墨II为电解池的阴极，b为电源的负极，a极为电源的正极，以铅蓄电池为电源，铅为负极，二氧化铅为正极，因此a极为PbO2电极，A错误；
B.在阴极氢离子、乙醛，得电子生成氢气和乙醇，电极反应式为
4H++4e-=2H2↑，CH3CHO+2H++2e- =CH3CH2OH，溶液的pH逐渐变大，B错误；
C.阳极发生氧化反应，CH3CHO失电子被氧化为乙酸，阳极反应为
CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，C正确；
D.8.8g乙醛其物质的量为0.2mol，有0.1mol乙醛在阳极被氧
化：CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，有0.1mol乙醛在阴极还原：CH3CHO+2H++2e- = CH3CH2OH，所以0.1mol乙醛发生氧化或还原均转移电子0.2N A，D错误；
答案选C。

6．D
【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数K h=c(HCO3-)×c(OH-)/c(CO32-)=K w/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知，水解达平衡后c(HCO3-)≈c(OH-)=10-2.4 mol·L-1，c(CO32-)≈0.1000
mol·L-1，所以K w/Ka2=10-2.4×10-2.4/0.1, Ka2=10-10.2,A错误；c点处溶液为中性，根据电荷守恒规律：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+)，所以：
c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)，B错误；a点溶液为碳酸钠，能够发生水解，促进水的电离，水的c(OH-)=10-2.4 mol·L-1，c点为中性溶液，对水的平衡无影响，水的c(OH-)=10-7 mol·L-1， C 错误；当盐酸滴加到40.00 mL，pH=5.6，d点溶液显酸性，溶液为氯化钠和碳酸的混合液，因此，c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)，D正确；正确选项D。

点睛：常温下，对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移，水电离产生的c(H+)或 c(OH-)小于10-7mol·L-1；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移，水电离产生的c(H+)或 c(OH-)大于10-7mol·L-1。

7．B
【解析】
【详解】
A.从结构上看对伞花烃属于苯的同系物，具有苯的同系物的性质，为液态且难溶于水，故A 正确；
B.从图二可以看出该物质每一个C原子上均连着H，并且是一个沿着竖直方向轴对称的结构，所以其一氯代物一共有7种，故B错误；
C.对伞花烃中苯环及与苯环相连的C原子一定在同一平面，上面两个甲基中最多有一个C
原子与苯环可能共平面，所以最多有9个碳原子共平面，故C正确；
D. 氢化反应是加成反应，同时有机化学中又把引入氢的反应叫还原反应，故D正确；
本题选B。

【点睛】
有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。

8．AD 2∶3 Cr 2O72-+H2O22CrO42-+2H+BaCrO4铁
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】
试题分析：本题以处理含Cr2O72-的工业废水的流程为载体，考查氧化还原反应的基本概念
和有关计算，外界条件对化学平衡的影响，电解原理。

（1）N2H4中只存在共价键，电子式为。

（2）根据流程加入N2H4，Cr2O72-被还原成Cr3+，N2H4在反应中作还原剂，能替代N2H4的物质具有还原性，FeSO4溶液、Na2SO3溶液具有还原性，可替代N2H4；浓HNO3溶液、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，不能替代N2H4；答案选ad。

（3）N2H4转化为无污染的物质，N2H4被氧化成N2，N2H4作还原剂，N元素的化合价由-2价升至0价；Cr2O72-被还原成Cr3+，Cr2O72-作氧化剂，Cr元素的化合价由+6价降至+3价；根据得失电子守恒，4n（N2H4）=6n（Cr2O72-），n（Cr2O72-）：n（N2H4）=2:3，即氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3。

（4）①Cr 2O72-和CrO42-之间的转化平衡用离子方程式表示为Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。

②先加入一定量的NaOH溶液，OH-消耗H+，平衡“Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+”正向移动，CrO42-浓度增大，则加入沉淀剂BaCl2溶液，生成的沉淀为BaCrO4。

（5）①根据题意通过电解制得还原剂，铁为活性电极，石墨为惰性电极，则Fe作阳极，Fe 失电子生成还原剂Fe2+，装置中b电极为阳极，则b电极的材料是铁。

②电解时阳极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cr2O72-被还原成Cr3+，则Fe2+被氧化成Fe3+，反应可写成Fe2++Cr2O72-→Fe3++Cr3+，根据得失电子守恒配平为6Fe2++Cr2O72-→6Fe3++2Cr3+，结合废水呈酸性和原子守恒，写出离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

9．0 O2H2S+ 2Fe3+==2Fe2++2H++ S↓H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓ b 4%~6%
【解析】
（1）Ni(CO)4中碳为+2价、氧-2价，故Ni的化合价为0；（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，Ni的化合价降低，则氧元素的化合价应升高，则产生的气体为O2；（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，浸出液B含有Fe3+、Ni2+，向其中通入H2S气体时Fe3+被还原为Fe2+，同时生成硫单质，且Ni2+被还原为单质，反应的离子方程式：H2S+ 2Fe3+==2Fe2++2H++ S↓、H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓；（4）根据上述分析，过滤后得到滤液C含有Fe2+，检验滤液C 中金属阳离子的试剂可选择.K3[Fe(CN)6]，答案选b；（5）根据下图分析，残铝量在4%~6%范围内催化活性最高，属于优质产品；（6）从浸出液E 回收氧化铝的流程可表示为：浸出液E。

10．3d104s1Ca（或钙）Ca原子失去2个电子以后达到稳定结构，再失去1个电子很困难sp3、sp3H2O分子键角小于的SO42-键角，因为H2O中O存在2对孤电子对而SO42-
中的S不存在，孤电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力
(H2O)O—H···O(SO42-)[Cu(H2O)4]SO4·H2O CuCl
30
10
⨯g/cm3
【详解】
（1）Cu为第29号元素，原子的外围电子排布式为：3d104s1；
（2）根据图示第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，电离能突变在第三电离能，故该元素为第四周期第IIA族元素，该元素是Ca；I3远大于I2的原因是Ca原子失去2个电子以后达到稳定结构，再失去1个电子很困难；
（3）①晶体中H2O和SO42-的价层电子对数均为4对，故中心原子的杂化类型均为sp3；H2O 的键角小于SO42-的键角，因为H2O中O存在2对孤电子对而SO42-中的S没有孤对电子，孤电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力，故键角更小；
②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和(H2O)O—H···O(SO42-)；
③该配合物中，中心离子是Cu2+，配体是水，配位数是4，阴离子是硫酸根，还有一个结晶水，故其化学式为：[Cu(H2O)4]SO4·H2O；
（4）铜的氯化物晶胞结构中Cu占据了顶点和面心，Cl占据了体内4个位置，故该化合物
的化学式为CuCl，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (1
4
，
1
4
，
1
4
)，
若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，即为体对角线的四分之一，故则该晶体的边
10-10cm，
3
10-30cm3，一个晶胞的质量为：
499.5
A
N
⨯
g，
故晶胞的密度计算表达式为：
3
303
499.5
g
10c
A
N
m
-
⨯
30
10g/cm3。

11．碳碳双键溴的CCl4溶液
加成反应3-丁酮酸
2 HOOCCH2CH2CHO
【解析】
（1）根据有机物A的结构简式可知，A中官能团为碳碳双键；碳碳双键能够与溴发生加成反应，溴水褪色，因此检验该官能团的试剂为溴的CCl4溶液；正确答案：碳碳双键；溴的CCl4溶液。

（2）根据信息①可知，与
发生加成反应，化学方程式是：
；在反应①中，如果进行反应，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为；正确答案：；加成反应；。

（3）根据信息② (R1、R2、R3、R 为烃基)可知，有机物B被酸性高锰酸钾溶液氧化为
CH3COCH2COOH, 系统命名法命名应为3-丁酮酸；另外一种物质为(CH3)CH-COCH2COOH；正确答案：3-丁酮酸。

（4）有机物C为CH3COCH2COOH,与氢气发生加成生成CH3CH(OH)CH2COOH, CH3CH(OH)CH2COOH 在一定条件下发生缩聚反应生成高分子，化学方程式：
；正确答案：。

（5）有机物C结构简式为 CH3COCH2COOH,与其是同分异构体的X满足下列条件：①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体，含有羧基；②能发生银镜反应，含有醛基，因此符合条件的有机物有：OHC-CH2CH2COOH和OHC-CH(CH3)COOH，共计2种；其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为HOOCCH2CH2CHO；正确答案：2；HOOCCH2CH2CHO。

（6）(CH3)2CHCOCH2COOH与氢气发生加成反应生成(CH3)2CHCH(OH)-CH2COOH ，
(CH3)2CHCH(OH)-CH2COOH在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成(CH3)2CHCH=CHCOOH,
(CH3)2CHCH=CHCOOH与甲醇发生酯化生成(CH3)2CHCH=CHCOOCH3，(CH3)2CHCH=CHCOOCH3在一定条件下发生加聚生成高分子；合成流程如下：
；正确
答案：。

12．2H 2(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH=－752.1 kJ·mol －1 6.25×10－2 49 或 0.44 < 不变 bc BD
【解析】
试题分析：本题主要考查热化学方程式的书写，化学平衡图像的分析，化学反应速率和化学平衡常数的计算，外界条件对化学平衡的影响。

（1）将反应编号：2NO （g ）N 2（g ）＋O 2（g ）ΔH=－180.5 kJ·mol －1（①式） 2H 2O （l ）=2H 2（g ）＋O 2（g ）ΔH=＋571.6 kJ·mol －1（②式）
应用盖斯定律，①式-②式得
2H 2（g ）+2NO （g ）=N 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH=（-180.5kJ/mol ）-（+571.6kJ/mol ）=-752.1kJ /mol ，H 2（g ）与NO （g ）反应生成N 2（g ）和H 2O （l ）的热化学方程式为
2H 2（g ）+2NO （g ）=N 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH=-752.1kJ/mol 。

（2）①T 2下在0~5min 内，υ（NO ）=
Δc （NO ）5min =（2mol−0.75mol ）÷2L 5min =0.125mol/（L·min ），则υ（O 2）=12υ（NO ）=0.0625mol/（L·min ）。

由图像可见该温度下达到平衡时n （NO ）=0.5mol ，用三段式
2NO （g ）N 2（g ）＋O 2（g ）
n （起始）（mol ） 2 0 0
n （转化）（mol ） 1.5 0.75 0.75
n （平衡）（mol ） 0.5 0.75 0.75
平衡时NO 、N 2、O 2物质的量浓度依次为0.25mol/L 、0.375mol/L 、0.375mol/L ，反应的平衡
常数==0.375×0.3750.252=9
4，则反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ）的平衡常数
K==4
9=0.44。

②反应进行到M 点转化NO 物质的量小于反应进行到W 点转化NO 物质的量，反应进行到
M点放出的热量<进行到W点放出的热量。

M点时再加入一定量NO，平衡向正反应方向移动，加入NO相当于增大压强（增大压强平衡不移动），平衡后NO的转化率不变。

③a，该反应中所有物质都呈气态，根据质量守恒定律，气体的总质量始终不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变；b，反应开始逆反应速率为0，反应开始至达到平衡过程中逆反应速率增大，达平衡时逆反应速率不变；c，单位时间内N2的消耗量表示逆反应速率，单位时间内NO的消耗量表示正反应速率，从反应开始至达到平衡的过程中，逆反应速率增大，正反应速率减小，单位时间内N2和NO的消耗量之比增大；d，该反应中所有物质都呈气态，根据质量守恒定律，气体的总质量始终不变，该反应反应前后气体分子数不变，气体分子物质的量始终不变，气体的平均相对分子质量始终不变；从开始至达到平衡的过程，发生变化的是bc，答案选bc。

（3）A，增加LaNi5H6（s）的量，平衡不移动，不会释放出气态氢；B，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，释放出气态氢；C，使用催化剂，平衡不移动，不会释放出气态氢；D，减小压强，平衡向逆反应方向移动，释放出气态氢；使LaNi5H6（s）释放出气态氢，可改变的条件是升高温度、减小压强，答案选BD。