(苏教版)化学必修二：微观结构与物质的多样性—不同类型的晶体【A案】

硬度
较大
小
性
质 熔点
较大
小
导电性
熔融状态 不导电 导电
原子 共价键
大 高 不导电
-------
-------
差距大 差距大
导电
晶体类型的判断
（一）从组成上判断（仅限于中学范围）： 凡是由非金属元素（包含零族元素）组成的物质，在固态
时除铵盐为离子晶体，金刚石、SiO2、 SiC 、单晶硅为中学常 见原子晶体外，其余物质在中学阶段均可判断为分子晶体。 （二）从性质上判断：
克服的作用力也完全相同的是（ D ）
A、CO2和SiO2 C、( NH4 )2 CO3和H2SO4
B、NaCl和HCl D、Na2S和KCl
2、以下性质适合分子晶体的是（ BC ） A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C、能溶于CS2 ,熔点112.8℃,沸点是444.6℃ D、熔点3550℃,沸点4827℃硬度大
金刚石的结构
构成金刚石的微粒是C原子，每个C原 子与另外4个C原子以共价键相连，C 原子间以共价键结合成空间网状结构， 最小的碳环上有6个C原子且6个C原 子不在同一平面。金刚石的基本结构 单元是正四面体。
三、原子晶体
1、什么叫原子晶体？
原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。
2、原子晶体的特点？
石墨的熔沸点为什么很高？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强 的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。
小结
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
结
构成晶体 阴、阳离子 的粒子
构
微粒间的 相互作用Fra bibliotek离子键
分子
分子间 作用力
熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。
部分金属氧化物、强碱、大部分盐类。
• 哪些物质属于离子晶体？
二、分子晶体
1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式
共价键
范德华力
[小结]：在CO2晶体中, 存在CO2 (填存在或不存在)分子, 在分子内
部碳和氧以 分子之间以
共价键 范德华力
结合，CO2 相结合.
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（1）熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) （2）熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体)
课堂练习题
1. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相 同的是（ B）
A.SO2和SiO2
B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl
l4和KCl
2.下列物质的晶体中，不存在分子的是
专题1 微观结构与物质的多样性
第三单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 不同类型的晶体
几种晶体
金刚石
水晶
氯化钠
明矾
干冰
雪花
晶体
定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。
构成晶体的微粒：离子、分子、原子。
晶体的类型:
根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的 相互作用不同，可将晶体分为：
①离子晶体 ②分子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体
一、离子晶体
1、NaCl晶体中离子的排列方式
Na+
Cl-
[小结]：在NaCl晶体中, 不存在 (填存在或不存在)分子, 存在许多Na+ 离子和 Cl- 离子,以离子键 键相结合,
一、离子晶体
• 什么叫离子晶体？
离子间通过离子键结合而成的晶体。
• 离子无单晶个体分的子特存点在？；如：NaCl不表示分子式。
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二、分子晶体
什么叫分子晶体？ 分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
分子晶体的特点？ 有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。
哪些物质可以形成分子晶体？ 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非 金属氢化物、多数非金属氧化物等。(由非金属元素构 成的物质）
讨论：
CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么?
干 冰（CO2） SiO2
熔点 -78.4℃ 1723℃
沸点 -56.2℃ 2230℃
三、原子晶体
1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式
Si
O
180º
109º28´
SiO2平面结构
共价键
[小结]：在SiO2晶体中, 不存在(填存在或不存在)分子, 存在 许多 Si原子 和氧原子 ，以 共价键 键相结合,
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8、下列性质符合分子晶体的是 ( B ) A、 熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电 B、 熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C、 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D、 熔点807℃ ，熔化时能导电，水溶液也能导电
巩固练习：
1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所
熔沸点很高，硬度很大。
3、金哪刚些石物、单质晶属硅于、原碳子化晶硅、体二？氧化硅等（中学范围内常见的
原子晶体）
四、金属晶体
1、金属晶体的结构
通过金属阳离子与 自由电子之间的较强 作用形成的单质晶体， 叫做金属晶体
拓展视野
石墨 —混合型晶体
石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易 滑动，所以石墨很软。
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5、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、 冰、 铁、 BaSO4、 金刚石、冰醋酸、 尿素、 水晶、 Na2O
6、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同 种类型的是( C ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化
7、下列属于分子晶体的一组物质是 ( B ) A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O
（
C
）
(A)二氧化碳 (B)二氧化硫
(C)二氧化硅 (D)二硫化碳
3 、 B下 列 晶 体 熔 化 时 ， 不 需 要 破 坏 化 学 键 的 是 （）
A、金刚石 B、干冰
C、食盐
D、晶体硅
4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ D）
(A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化