广东省2021版高一下学期化学期末考试试卷A卷

广东省2021版高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·上海期末) 下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是（）
A . 相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应
B . A+B
C D+E F
C . 相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉
D . G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应
2. （2分）下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）(2018·潍坊模拟) 化学与生活、生产科技密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 单质硅可用于制取通信芯片
B . 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质
C . 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
4. （2分）老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）
A . 全氟丙烷的电子式为
B . 原子半径C比F的小
C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键
D . 全氟丙烷分子中既含σ键又含π键
5. （2分） (2016高二上·六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）
A . t5时增大了压强
B . t3时降低了温度
C . t2时加入了催化剂
D . t4～t5时间内转化率一定最低
6. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 ．
A . ②③④
B . ④
C . ①
D . ①②③
7. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）
A . Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B . 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强
C . 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强
D . C，N，O，F的单质与H2化合越来越容易
8. （2分）大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O3 ，其中O的化合价为（）
A . +3
B . +2
C . ﹣2
D . 0
9. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
A . 离子的还原性：C3-<D-
B . 原子序数d>c>b>a
C . 离子半径C>D>B>A
D . 单质的还原性A>B>D>C
10. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在如图所示的微粒中，只能形成离子键的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。

以下叙述错误的是（）
A . 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖
B . 淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体
C . 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒
D . 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪
13. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有机化学方程式书写正确的是（）
A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2
B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2
C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3
14. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为（）
A . A+3
B 2C
B . 2A+2B 3C
C . A+B C
D . 3A+B 2C
15. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B . 化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢
D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
16. （2分） (2019高二上·肥东期中) 已知下列反应的反应热:
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）
A . ΔH=-488.3 kJ·mol-1
B . ΔH=-244.15 kJ·mol-1
C . ΔH=-977.6 kJ·mol-1
D . ΔH=+488.3 kJ·mol-1
17. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）
A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C . 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙
D . 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
18. （2分） (2018高三上·临川期末) 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（）
A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小
B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价
19. （2分） (2018高二上·清流期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）
A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
B . 点c处反应达到平衡
C . 点a的正反应速率比点b的大
D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小
20. （2分）在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。

已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1 ，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是（）
A . 1.0体积的N2和3.0体积的H2
B . 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C . 2.0体积的NH3
D . 4.0体积的NH3和1.0体积的H2
二、非选择题 (共6题；共16分)
21. （2分） (2017高二上·桂林开学考) Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

A．
B.
C.
上述有机物属于芳香烃的是________ (填字母),它与苯的关系是________,
写出苯与溴发生反应的化学方程式________,
Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有________,
互为同素异形体的有________,
互为同系物的有________,
互为同分异构体的有________,
属于同种物质的有________。

①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③ 和
④ 和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
22. （6分） (2019高一下·嘉兴期末)
（1）Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：
请回答：
操作①的名称是________。

（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有________、________。

（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是________。

（4）Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 ________。

（5）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ________，必须用到的玻璃仪器有________（选择）。

A.烧杯
B.容量瓶
C.分液漏斗
D.蒸馏烧瓶
（6）乙装置优于甲装置的理由________（写两条）。

23. （2分） (2016高一下·福建期末) 己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为
．
试回答：
（1）乳酸分子中含有________和________两种官能团（写名称）．
（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为________．
（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为________．
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为________．
24. （2分）(2018·大兴模拟) CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。

（1） CO2来源之一是汽车尾气
①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式________。

②写出转换器中在催化剂作用下NOx和CO反应的化学方程式________。

③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。

若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是________。

（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2|氧气过量，还原性气体CO和Cx Hy首先和O2反应，使得NOx的还原反应很难继续进行
已知：0.448L CO2（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na2CO3) = ________。

（该条件下NaHCO3与BaCl2不反应）
②对该吸收液，下列判断正确的是________。

a . c (CO32- ) >c (HCO3- )
b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )
c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2mol•L-1
（3）工业上可用CO2来制甲醇
①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH <0
根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由________。

②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图2。

写出右侧的电极反应式________。

25. （3分） (2018高二下·海宁期中) 在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，
发生A（s） 2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示
（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率为v（B）=________mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K=________；
（3）甲烷是一种常见的清洁能源：
①若800 ℃时，反应CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：
CH4H2O CO H2
3.0 mol·L－18.5 mol·L－12.0 mol·L－12.0 mol·L－1
则此时正、逆反应速率的关系是。

（填标号）
A . v（正）<v（逆）
B . v（正）＝v（逆）
C . v（正）>v（逆）
D . 无法判断
26. （1分）（1）写出下列化合物的结构简式2，2，3，3，﹣四甲基戊烷：________ ．
（2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程________ ．
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：________ ．
③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因________ ，其溶液中离子浓度大小顺序为________ ．（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法乙醇（水）：________ 、________ ．
甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：________ ．
（4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242.0kJ/mol
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程________ ．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共6题；共16分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、。