初三化学第11单元试卷(试题内容：盐与化学肥料)

初三化学第十一单元试卷附参考答案
（试题内容：盐与化学肥料）
温馨提示：1、 认真审题 独立思考 ✍ 准确作答 ☺ 体验成功 ！ 2、相对原子质量：Ba —137，Cl —35.5，Na —23，C —12，O —16。

一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。

每小题的4
个备选答案中，只有1个答案符合题意）
1、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是……………………………………【 】 A. 钢铁在空气中生锈 B. 碳酸氢铵露置在空气中质量减少 C. 生石灰在空气中变质 D. 烧碱固体在空气中潮解、变质
2、给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是……………【 】 A. NH 4HCO 3 B. K 2SO 4 C. Ca 3(PO 4)2 D. KNO 3
3、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下（其中一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是…………………………【 】
A. 图中的反应物都是化合物
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应属于复分解反应
D. 该反应不符合质量守恒定律
4、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2SO 4、K 2SO 4中的一种，其中 甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是…………………………………………【 】 A. K 2SO 4 B. H 2SO 4 C. Ba(NO 3)2 D. K 2CO 3
5、下表记录了物质X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。

则物质X 的化学式可能是……………………………………………………………………【 】
氢氧化钠 碳酸钠 石蕊试液 物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
得分 评卷人
+ +
A. Ca(OH)2
B. CuSO4
C. KCl
D. HCl
6、下列说法不正确的是………………………………………………………………【】
A. 铵态氮肥一定不能与碱同时施用
B. 原子中质子数一定等于中子数
C. PH＞7的溶液一定是碱性物质
D. 酸溶液中一定含有氢离子
7、生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识判断，下列说法错误的是……【】
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B. 体温表中的水银不是银，是金属汞
C. 生活中常用的铁制品都是铁的合金
D. 食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3
8、对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。

下列对实验
现象的分析合理的是………………………………………………………………【】
A. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B. 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C. 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明
该固体中含有铵根离子
D. 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
9、下列推论正确的是………………………………………………………………【】
A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
10、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是…………………………【】
选项物质杂质除去杂质所用试剂和方法
A KOH K2CO3
适量C a(O H)2溶液，过滤
B KNO3K2SO4
适量B a(N O3)2溶液，过滤
C H2SO4HCl
适量AgNO3溶液，过滤
D CuO KNO3
足量的水，过滤、洗涤、晾干
11、确认一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，不能作为检验试剂的是【】
A.澄清石灰水
B.氢氧化钡溶液
C.氯化钙溶液
D.酚酞试液
12、饭店蒸馒头时，在发酵的面团中加入某种物质用力揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，
又能除去面团中的酸，该物质可能是……………………………………………【】
A. 白糖
B. NaHCO3
C. NaOH
D. CH3COOH
13、分离下列各组物质的方法不正确的是C
A. 用过滤的方法分离CuO和CuSO4的混合物
B. 用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物
C. 用通过灼热氧化铜的方法除去CO中的CO2，得纯净的CO
D. 用蒸馏法（依据物质沸点的不同）从石油中分离出汽油、煤油等物质
14、下列实验方案或操作中，正确的……………………………………………………【】
A. 用稀硫酸除去铁粉中的铜粉
B. 用稀盐酸洗涤试管内壁的油污
C. 实验时多取的白磷可以放回原瓶
D. 按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物
15、下列实验方案中，能达到预期目的的是………………………………………【】
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B. 用点燃的方法除去CO2中的少量CO
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入少量K2SO4，得到纯净KNO3溶液
16、有A、B、C、D四种化合物，在溶液中可发生如下反应：A+B = C+D。

则该反应不可
能是………………………………………………………………………………【】
A. 酸和碱的反应
B. 盐和盐的反应
C. 碱和盐的反应
D. 金属和盐的反应
二、填空题（本大题包括6小题，共56分）
得分评卷人
17、（10分）试选用“＞”或“＜”或“＝”填写下列空白：
⑴酸雨的pH 蒸馏水的pH；⑵碳原子中核内质子数核外电子数；
⑶钠的金属活动性铝的金属活动性；
⑷在空气中氮气的体积分数氧气的体积分数；
⑸将5克碳酸钠粉末加到95克溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量
100g。

18、（8分）将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌；②蒸发；③过滤；④加热
⑴由饱和的食盐水得到食盐晶体；
⑵将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液；
⑶除去食盐中的泥沙，先溶解，再；
⑷将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发。

19、（5分）草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。

豆腐中含有较多的钙盐[如硫
酸钙（CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

⑴由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是；
⑵草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4 = CaC2O4↓十H2SO4。

请写出
草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。

20、（12分）用好化学用语和溶解性表，对日后的化学学习是非常有帮助的。

请按要求写
出以下反应的化学方程式（所选的反应物必在下表的范围内，且不能重复）。

离子
OH--NO3--Cl--SO42--CO32--
H+
—溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+
溶溶溶溶溶
Ca2+
微溶溶微不
Ba2+
溶溶溶不不
Cu2+
不溶溶溶不
⑴一种酸和一种碱；
⑵一种碱和一种盐；
⑶一种酸和一种盐；
⑷一种盐和另一种盐。

21、（6分）右图所示是一种“保温瓶式量热计”。

这种
仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的
热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量
化学反应产生的热量。

小明将不同浓度的酸（A）和
碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，并且记录了
每次混合前后量热计里温度的升高值△t，得到下表。

请根据实验此实验回答：编号100mL酸溶液A 100mL碱溶液B △t（℃）
①
3.65%HCl
4.00%NaOH 7
②9.80%H2SO48.00%NaOH 14
保温瓶式量热计
保温
电加热
温度计
搅拌器
9.80%H2SO4 4.00%NaOH 7
③
3.65%HCl 2.00%NaOH 3.5
④
⑴盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是反应。

（填“吸热”或“放热”）
⑵第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是。

⑶分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是。

A. 使用盐酸还是硫酸；
B. 量热计的保温效果；
C. 参加反应的酸或碱的量
22、（15分）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

现实验室中有
一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。

为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。

⑴提出假设：①白色粉末是碳酸钠；②白色粉末是氧化钙；③白色粉末是氢氧化钙。

⑵设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
假设设计的相关操作实验中观察到的现象假设是否成立
①取一定量粉末，加入稀盐酸没有气体产生
②取一定量粉末溶于水溶液浑浊，温度升高
取一定量粉末溶于水，静置后
没有沉淀产生
③
取上层清液再通入二氧化碳
⑶实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可
观察到的现象是；其中发生的化学反应方程式是
、，若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是（填化学式）。

三、计算题（本大题共12分）
23、右图是某工业盐产品质量指标。

为了测定该工业盐中氯化钠 的质量分数，取100 g 该工业盐进行实验：①测得水的质量分 数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到 0.985 g 沉淀。

（反应为：BaCl 2+Na 2CO 3 = BaCO 3↓+2NaCl ）。

⑴ 100 g 该工业盐中含氯化钡的质量。

⑵ 通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
参考答案
一、选择题
得分 评卷人
（工业盐） 氯化钠≥95.5% 水分≤3.46% 氯化钡≤1.04%
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
题号
B D B
C
D B D C D C D B C D C D
答案
二、填空题
17、⑴＜; ⑵＝; ⑶＞; ⑷＞；⑸＜。

18、⑴②；⑵④；⑶③；⑷①。

19、⑴+3；⑵Na2C2O4 + CaSO4 = CaC2O4↓＋Na2SO4。

20、⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O等；⑵2NaOH+CuSO4=Na2SO4+C u(O H)2↓等；
⑶BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl等；⑷CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl等。

21、⑴放热；⑵两次反应消耗的氢氧化钠质量相等；⑶C。

22、⑵①不成立；②成立；③不成立。

⑶生成白色沉淀、CaO+ H2O= Ca(OH)2和Ca(OH)2+ Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH、
过滤、Na2CO3和NaOH。

三、计算题
23、⑴1.04克；⑵氯化钠质量分数为95.6%大于95.5%，符合产品质量指标。