陕西师范大学附中2023-2024学年化学高二上期末学业水平测试试题含解析

陕西师范大学附中2023-2024学年化学高二上期末学业水平测试试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于有机物的化学用语正确的是
A．甲烷的球棍模型B．羟基的电子式
C．乙醚的结构简式：C2H5—O—C2H5D．乙烯的分子式：CH2 = CH2
2、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是
A．次氯酸具有漂白性B．常温时，次氯酸水溶液的pH < 7
C．次氯酸不稳定，易分解 D．0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 5
3、下列水溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+)=c(OH-)的溶液D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
4、一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2,同时生成2nmol NO2②混合气体的密度不再变化
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．以上全部 B．①②③⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
6、能一次区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的试剂或试纸是
A．溴水 B．Na2CO3稀溶液C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸
7、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理
．．．的是（）
物质分子式沸点／℃溶解性
乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶
乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D．二者组成和结构相似，互为同系物
8、除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是（）
A．NaOH B．石灰水C．铜片 D．氨水
9、下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A．CO(g) +1
2
O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B．C(s) +1
2
O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C．H2(g) +1
2
O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol
10、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32－
C．水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
11、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
12、在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。

下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：
A．c（COS）保持不变B．c（H2S）＝c（H2）
C．容器中气体密度保持不变D．v（H2）＝v（H2S）
13、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C．电负性：X＞Y＞Z
D．非金属性：X＞Y＞Z
14、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=
-198 kJ·mol - 1，下列判断不正确
．．．的是( )
A．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
B．增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH
C．充分反应后，放出的热量小于198 kJ
D．若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%
15、有关物质结构、性质的说法中正确的是( )
①烃的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体
③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键
④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16
⑤互为同系物
⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
⑦C5H12有三种同分异构体
A．①②⑤B．③④⑦C．③⑤⑥D．①④⑦
16、下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是
A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4
17、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()
A．20℃30mL 3mol/L的X溶液
B．30℃30mL 4mol/L的X溶液
C．30℃20mL 5mol/L的X溶液
D．20℃30mL 4mol/L的X溶液
18、下列方程式书写错误的是
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+ H2O+H3O+
B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl
C．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2O Al(OH)3Al3++3OH−
D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++
19、铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是( )
A．Zn 极上发生氧化反应
B．电解质溶液中电子由左侧向右侧转移
C．正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣
D．反应一段时间后，Zn 极质量减少6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为100 mL，则OH﹣浓度约增大了1.33 mol•L ﹣1
20、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．该温度下，BaSO4的K sp＝8×10﹣10B．M点和P点对应的K sp相等
C．N点无BaSO4沉淀生成D．加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点
21、下列性质中,不属于金属共同性质的是
A．延展性B．导电性C．高熔点D．金属光泽
22、下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是
A．测定中和热B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能D．测定食醋浓度
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：
请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。

1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。

24、（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。

估算自发进行的最低温度是__________℃。

[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡
时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
K b＝________。

用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。

25、（12分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。

(部分固定装置未画出)
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。

若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。

关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。

E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。

F中的现象为___。

26、（10分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。

请回答下列问题：
仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。

装置B中
盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。

装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。

D中反应的化学方程式是
__________________。

烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。

27、（12分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。

国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。

某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：
Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；
II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；
III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:
标准Na2S2O3溶液的体积
滴定次数待测溶液的体积(mI.)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
1 25.00 1.0
2 11.03
2 25.00 2.00 11.99
3 25.00 2.20 12.20
(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是
____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。

A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
28、（14分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－572 kJ·mol－1。

请回答下列问题：
生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

H2的标准燃烧热ΔH＝________。

29、（10分）按要求写出下列化学用语：H2S在溶液中的电离方程式：
____________________________________________________。

用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：
_______________________________________。

铬原子的外围电子排布式：________________________。

画出HF分子间的氢键：________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、D
3、C
4、D
5、A
6、B
7、D
8、A
9、A
10、D
11、D
12、A
13、A
14、D
15、D
16、A
17、B
18、A
19、B
20、B
21、C
22、C
二、非选择题(共84分)
23、第四周期第ⅥB族3d54s1 5 180o0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常
24、向右减小不变455.7 中10-9/(a-0.01) 5.6ax/b
25、Na2O2＋SO2==Na2SO4溶液蓝色褪去SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO42-＋4H＋红色变浅（或褪色）
26、分液漏斗4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl
浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气2Fe＋3Cl22FeCl3NaOH溶液2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 27、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色25.4AC
28、232小于小于－286 kJ·mol－1
29、297 H2S H++HS- HS-H++S2-ClO-+H2O HClO+OH-3d54s1。