甘肃省民乐县第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题201811230173

甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高二化学10月月
考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32
Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．十九大再次强调“美丽中国”，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是()
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D．关停化工企业，消除污染源头
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
1
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－
1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
5.一定条件下，在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反
应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4 min时，测得n（SO2）=0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（）
A． 1.6 mol B． 1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
6．下列说法中正确的是（）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能
发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④催化剂降低了
反应的活化能⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过
程⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数
A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤
7、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学
方程式为：
1 2CH4(g)+O2(g)= 1
2
CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为-110. 5kJ/mol
D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
8．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )
2
1
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2
2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A ①B．④C．②③④D．①②③
9.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，
H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol。

下列说法中正确的是()
A.液态水的能量高于气态水
B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 m ol H2O中化学键释放的总能量小于断裂1 m ol H2和0.5 m ol O2中
化学键所吸收的总能量
10.某温度时，反应SO2(g)＋1O2(g) SO3(g)的平衡常数K＝50。

在同一
2
温度下，反应
2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1应为()
A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2
11．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，N—H键能为391 kJ·mol－1，根据化
学方程式：
N2+3H22NH3ΔH=－92.4 kJ·mol－1则N≡N键的
键能是（）
A．431 kJ·mol－1B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1D．869 kJ·mol－1
12.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g) ＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8 kJ·mol，下列能说明反应达到
平衡状态的是()
3
A．混合气体颜色保持不变
B．体系压强保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
13.已知反应：COCl 2(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，
下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
14．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确
的是（）
15．在密闭容器中发生反应aA(气) cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，
将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7 倍，下列叙述正确的是（）
A．A的转化率增大B．a < c＋d
C．D的体积分数变大D．平衡向正反应方向移动
16．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
4
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量
时，平衡一定向
正反应方向移动
②已达平衡的反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向
正反应方向移动，
N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的
方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不
移动
A ①④B．①②③C．②③④D．①②③④
17将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X (g)+3Y (g) 2Z (g)+aQ (g)，达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是（)
A．a的值为2
B.平衡时X的浓度为0.2 mol / L
C．平衡时Y的转化率为60%
D．平衡时Z的体积百分含量为20%
18已知：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol。

实验室测得4mol SO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（）
A．90% B．50% C．80% D．40%
II卷非选择题（46分）
5
二、填空题
19.（12分）某实验小组用 0.50 m ol/L N aOH 溶液和 0.50 m ol/L 硫酸溶液进行 中和热的测定。

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（ 1） 该 图 中 有 两 处 未 画 出 ， 它 们 是 烧 杯 上 方 的 泡 沫 塑 料 盖 和 _____________________。

泡沫塑料的作用是________________________
（ 2） 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 (中 和 热 为 57.3 kJ/mol)： ______________________________________________________
（3）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：
起始温度 t 1/℃
温度
终止温度
温 度 差 平 均 值 实验次数 H
2SO 4 NaOH 平均值 t 2/℃ (t 2-t 1)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
_____________
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1
6
g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。

则中和热ΔH＝
_______________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
20（10分）燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。

(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是________。

(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。

瓦斯中含有甲烷和一氧化
碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。

为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有________(填序号)。

①加强安全管理，杜绝明火源
②降低瓦斯气体的着火点
③提高通风能力
④将矿井中的氧气抽尽
(3)为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，
7
它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知 C(石墨)、CO 、H
2燃烧的热化学方程
式为：
C(石墨，s)＋O
2(g)===CO 2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol －1
1
H 2(g)＋ O 2(g)===H 2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol －1
2
1 CO(g)＋ O
2(g)===CO 2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol －1
2
1
H 2(g)＋ O 2(g)===H 2O(l) ΔH4＝－285.8 kJ·mol －1
2
请回答下列问题：
①根据上述提供的热化学方程式计算，36 g 水由液态变成气态的热量变化是 ________。

②写出 C(石墨)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：
_________________________________________________________________ _____。

③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为： C
3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－2220.0 kJ·mol －1
相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比 为________。

21. （12分）在 2L 密闭容器内 800℃时反应 2NO （g ）+O 2（g ）
2NO 2（g ）
体系中，n （NO ）随时间的变化如下表： （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________。

8
（2）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是____热反应。

（3）右图中表示NO2的变化的曲线是________。

（4）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．v（NO2）=2v（O2）
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内密度保持不变
（6）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

A．及时分离出NO2气体
B．适当升高温度
C．增大O2的浓度
D．选择高效催化剂
22.（12分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。

可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)，
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaC1(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaC1(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+C12(g) 2C1NO (g) K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

9
（2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
①由图A可判断T1 T2，该反应的△H_____0 (填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③T2时该反应的平衡常数K=____________。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

10
高二化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D A B B D C B C B 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B A B D B D B C
19、
(1)环形玻璃搅拌棒保温、隔热，减少实验过程中热量损失
(2) NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
(3) ①4 ；②-53.5kJ·mol-1 ；③ACD
20、
(1)氢气(2)①③
(3) ①吸收88 kJ热量
②C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
③2220∶283
21. （1）（2）放（3）b
（4）1.5×10－3mol／（L•s）（5）B、C （6）C
22.（1）K12/K2
（2）①<，<；②0.1；③2；（3）A
11
12。