宜昌市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末联考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．NH5的电子式为
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．电解过程中，c电极上发生氧化反应
C．d为阳极，电极反应为：2Cl―2e－=Cl2↑
D．电解过程中，化学能转化为电能
3．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符
．．．的是
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于中度污染
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
4．下列说法正确的是 ( )
A．任何条件下的热效应都是焓变
B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热
C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的
D．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>0
5．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1N A
B．0.1 mol C n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N A
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2N A
D．1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N A
6．下列属于碱性氧化物的是
A．SO2B．CaO C．CO D．Cu2(OH)2CO3
7．下列图示正确的是（）
A．图表示反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图表示反应N 2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图表示中和热测定的实验装置图
D．图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未
使用催化剂时，反应过程中的能量变化
8．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。

使1 mol CH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，则消耗的Cl2的物质的量为A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol
9．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．t3时，正反应速率大于逆反应速率
B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
C．化学方程式为：2M= N
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
10．下列有关电池的叙述正确的是
A．华为Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池
B．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
C．原电池中发生氧化反应的电极是负极
D．太阳能电池主要材料为二氧化硅
11．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。

用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是
A．氢氟酸B．氨水C．硫酸D．硝酸
12．反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。

下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1
C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1
D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
13．对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）
14．根据转化关系判断下列说法中正确的是( )
(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯
A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体
B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
D．在反应②得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
15．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是
A．N2B．CO2C．NaOH D．MgCl2
16．下列物质之间的相互关系错误的是
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D．O2和O3互为同素异形体
17．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述
中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．气态氢化物的稳定性W的比X的强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
18．制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（）
A．无水硫酸铜B．浓硫酸
C．新制的生石灰D．碳酸钙
19．（6分）2003年， TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子的电子层数为7B．Ds属于第VⅢ族
C．Ds为金属元素D．Ds原子的质量数为110
20．（6分）下列属于微量元素的是（）
A．铁B．氧C．钾D．钙
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。

(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。

(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：
①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH 反应产物之一是KIO3)
②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；
③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热
④冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)仪器a的名称_________；
(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；
(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；
①干燥H2S气体②除HCl气体
(4)D中盛放的试剂是__________；
(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；
(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B是两种有刺激气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）高锰酸钾是中学常用的试剂。

工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

（1）铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产
物为+7价)，写出反应的离子方程式__________。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水c．75%酒精d．肥皂水
（3）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。

（4）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（5）操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨气生成。

A、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，故A正确；
B、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H－，阴阳离子间形成离子键，NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物，故B正确；
C、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，1 mol NH5中含有4N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)，故C错误；
D、能与水反应：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨气生成，故D正确；故选C。

点睛：本题考查化学键，解题关键：把握化学键形成的一般规律及化学键的判断，侧重分析与应用能力的考查，易错点C，注意NH5为离子化合物，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键。

2．B
【解析】
【分析】
由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子，结合电解池的基本工作原理分析作答。

【详解】
依据上述分析易知：
A. 电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，A项错误；
B. 电解过程中，c为阳极，发生失电子的氧化反应，B项正确；
C. d为阴极，铜离子在阴极得到电子，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，C项错误；
D. 电解过程中，电能转化为化学能，D项错误；
答案选B。

【点睛】
本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应，。

解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。

3．B
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。

4．C
【解析】分析：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0
详解：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，故B错误；C、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0,故D错误；故选C。

5．C
【解析】
【详解】
A、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、1 mol C n H2n+2中含有(n-1)碳碳单键，则0.1 mol C n H2n+2中含有0.1(n-1)mol碳碳单键，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量
2.8
0.2
14/
g
n mol
g mol
==，则
含有0.2mol碳原子，即0.2N A个，故C正确；
D、苯环不是单双键交替结构，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，故D错误；答案选C。

【解析】分析：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析。

详解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；SO2、CO虽为氧化物，但不能与酸反应，Cu2(OH)2CO3能与酸反应但不是氧化物，是碱式盐；答案选B。

7．B
【解析】
【详解】
A、增大O2的浓度，瞬间只增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，根据图像，t1时刻应增大压强，故A不符合题意；
B、催化剂只加快反应速率，对化学平衡的移动无影响，使用催化剂，符合该图像，故B符合题意；
C、缺少环形玻璃搅拌棒，故C不符合题意；
D、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，即△H>0，使用催化剂降低活化能，因此该图像表示使用和未使用催化剂时的能量变化，故D不符合题意；
答案选B。

8．C
【解析】
【分析】
根据碳原子守恒计算各氯代烃的物质的量，而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时，一半的氯原子得到氯代烃，一半氯原子生成HCl。

【详解】
得到n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1∶2∶3∶4，
根据碳原子守恒：n（CCl4）+n（CHCl3）+n（CH2Cl2）+n（CH3Cl）=1mol，
则n（CH3Cl）=0.1mol
n（CH2Cl2）=0.2mol
n（CHCl3）=0.3mol
n（CCl4）=0.4mol
而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时，氯代烃与氯气的物质的量之比为1：1关系，
故需要氯气为：0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3.0mol，
答案选C。

【点睛】
本题考查化学方程式计算、取代反应，关键是理解取代反应，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生。

【解析】
A．由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；B．由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故B错误；C．由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为2N⇌M，故C错误；
D．t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=n
V
，N的
浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D。

10．C
【解析】
【详解】
A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；
B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；
C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；
D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题考查原电池及常见的电池，注意明确电池的工作原理以及原电池的组成，会根据原电池原理判断正负极以电极上发生的反应是解答该题的关键。

11．B
【解析】蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。

可看成是由氧化铝和二氧化硅组成，A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，会被腐蚀，选项A不选；B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应，不会被腐蚀，选项B选；C、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，会被腐蚀，选项C不选；
D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，会被腐蚀，选项D不选。

答案选B。

12．C
【解析】
分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.6/
2
mol L
min=0.3 mol·L
-1·min-1，结合反应速率之比等于化学
计量数之比来解答。

详解：A．A物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，
v(B)=0.6/
2
mol L
min=0.3 mol·L
-1·min-1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；C．反应
速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确；D．B
为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D 错误；故选C。

点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率不能用纯液体或固体来表示。

13．A
【解析】试题分析：A、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，即4v正（O2）="5" v逆（NO），正确；B、若单位时间内生成NO和消耗NH3均为正反应速率，二者相等不能说明反应达到平衡状态，错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正、逆反应速率均减小，错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3 v正（NH3）="2" v正（H2O），错误。

考点：考查化学平衡状态的判断。

14．B
【解析】
试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。

考点：有机物的相关知识。

15．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．N2属于非金属单质，只含有共价键，故A错误；
B．CO2属于共价化合物，只含有共价键，故B错误；
C．NaOH属于离子化合物，其中含有氢氧根离子，含有共价键，故C正确；
D．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；
故选C。

16．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，A正确；
B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一种物质，B错误；
C、CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差CH2原子团，二者互为同系物，C正确；
D、O2和O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，D正确。

答案选B。

17．D
【解析】
【分析】
由R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置可知，X为N，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar。

【详解】
A．常温下Y、W的单质为固体，而Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中沸点最高的不是Z，故A 错误；
B．Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，则只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同，故B错误；
C．非金属性越强气体氢化物越稳定，N的非金属性强于P，所以气态氢化物的稳定性W的比X的弱，故C错误；
D．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性Y＞W，故D正确；
故答案为D。

18．C
【解析】
【详解】
制备无水酒精时，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏得到。

答案选C。

【点睛】
本题是基础性试题的考查，难度不大。

侧重对基础性知识的巩固与检验，难度不大，记住原理即可得出正确的结论。

19．D
【解析】分析：稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118（如果填满的话），根据Ds的原子序数确定在其元素周期表中的位置；92号元素（U）以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数；忽略电子的质量，原子的质量数=质子数+中子数；据此解答。

详解：110号元素在118号元素之前8个纵行，可确定它位于第七周期Ⅷ族；
A、Ds处于第七周期，则Ds原子的电子层数为7，故A正确；
B、110号元素在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：它位于第七周期, Ⅷ族，故B正确；
C、92号元素（U）以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素，故Ds为金属元素，
故C正确；
D、Ds元素的原子序数为110，其质子数为110，质量数不为110，故D错误；
故选D。

20．A
【解析】分析：组成生物体的化学元素根据其含量不同分为常量元素和微量元素两大类。

常量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

详解：A、铁属于微量元素，A正确；
B、氧属于常量元素，B错误；
C、钾属于常量元素，C错误；
D、钙属于常量元素，D错误。

答案选A。

点睛：本题知识点简单，要求考生了解常见元素的种类、含量及作用，能准确判断各选项的元素是否属于常量元素或微量元素，再根据题干要求选出正确的答案即可，难度不大。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 510t
【解析】
【分析】
电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。

【详解】
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑；
(2)设需要x吨氧化铝，则
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
2×102 4×27
x t 270t
因此2102
xt
⨯
=
427
270t
⨯
，解得：x=
2102270
427
⨯⨯
⨯
=510
答：理论上需要氧化铝510t。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．圆底烧瓶（烧瓶）FeS +2HCl==FeCl2+ H2S↑ ②NaOH溶液3I2 + 6OH- = IO3-+5 I-+3H2O 24.9g
【解析】
【分析】
制备KI：关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl 杂质，C中I2和KOH溶液反应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反应后，打开弹簧夹，向C中通入足量的H2S，发生反应：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min，除去溶液中溶解的H2S气体，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸钡至硫酸根除净，再从溶液制备KI晶体，D为氢氧化钠吸收未反应完的H2S气体，据此分析解答。

【详解】
(1)根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)；
(2)A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体，反应的方程式为FeS +2HCl=FeCl2+ H2S↑，故答案为：FeS
+2HCl=FeCl2+ H2S↑；
(3)盐酸易挥发，A中制备的H2S气体混有HCl气体，B装置中的饱和NaHS溶液可以除去H2S气体中的HCl 杂质，故答案为：②；
(4)硫化氢会污染空气，D装置是吸收未反应完的H2S气体，防止污染空气，可以选用碱性试剂如氢氧化钠溶液吸收，故答案为：氢氧化钠溶液；
(5)步骤①中发生I2与KOH反应生成KI和KIO3，反应的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；
(6)12.7g碘单质的物质的量=
12.7
254/
g
g mol
0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氢氧化钾0.15mol，
得到KI晶体的过程主要为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸钡除去硫酸根离子，过滤、洗涤并检验后，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，根据元素守恒，碘单质中的碘最终全部转化为碘化钾中的碘，氢氧化钾中的钾元素最终全部转化为碘化钾中的钾，因此KI的物质的量=氢氧化钾的物质的量=0.15mol，质量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案为：24.9g。

【点睛】
本题的易错点和难点为(6)中计算，要注意最后加入HI溶液调至弱酸性，还会与过量的氢氧化钾反应生成碘化钾。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－
【解析】
【详解】
(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。

且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀, B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；
A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl；
B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+ SO2=== BaSO3↓＋H2O；
含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O；
溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；
故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。

【点睛】
熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。

等物质的量与水反应。

结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O ab MnO2KOH 过滤蒸发结晶(或浓缩结晶)
【解析】分析:二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶计算得出到K2MnO4溶液,通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3,过滤除去滤渣（MnO2）,滤液为KMnO4、K2CO3溶液,浓缩结晶,趁热过滤得到KMnO4晶体,滤液中含有K2CO3,在滤液中加氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH，以此解答。

详解：(1)铋酸钠(不溶于水)在酸性溶液中与Mn2+反应生成MnO42-和Bi3+，则反应的离子方程式为:
2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O；
因此，本题正确答案是: 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O；
(2) KMnO4有强氧化性,利用其强氧化性杀菌消毒,消毒原理与84消毒液、双氧水一样，因此，本题正确答案是:ab；
(3)根据流程分析可以知道:在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO2和KOH,所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用；
因此，本题正确答案是: MnO2;KOH；
(4)由2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O可以知道最初的原料中1molMnO2恰好得到1molK2MnO4。

由3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+2K2CO3+MnO2知, 1molK2MnO4在反应中能得到mol KMnO4,
因此，本题正确答案是:;
(5)该操作是分离固体与溶液,是过滤操作, KMnO4和K2CO3在溶解性上不同，采用热的情况下用浓缩结晶的方式可分离,
因此，本题正确答案是:过滤；蒸发结晶(或浓缩结晶)。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验能达到预期目的是（）
A．制溴苯
B．检验无水乙醇中是否有水
C．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红
D．制取少量乙酸乙酯
2．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min 后达平衡。

已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）
A．60% B．40% C．24% D．4%
3．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体的数目为
A．2种B．3种C．4种D．5种
4．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体数目有
A．9种B．10种C．12种D．15种
5．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是
A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2SO4D．NH3
6．下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确
．．．的是
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
B．葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应
C．植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同
D．酶是生物体内重要的催化剂
7．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形。