四川省乐山市东坡区高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

四川省乐山市东坡区高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
A． KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
参考答案：
C
2. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合
参考答案：
A
略
3. 图K3－21－1为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是()。

图K3－21－1
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
参考答案：
D
略
4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C＝C的数目为N A/n
B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N A
C． 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 N A
D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A
参考答案：
A
略
5. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()。

A．过氧化钠不是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂
参考答案：
AD
略
6. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥剂
B．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀
C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性
参考答案：
A
略
7. 常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1
B．在①、②之间的任意一点：
c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
C．在点②所示溶液中：
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7mol?L-1
参考答案：
B
略
8. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是()
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
参考答案：
D
略
9. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是…………… （）
A、 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3N A
B、常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为N A
C、标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3 N A
D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A
参考答案：
D
略
10. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6N A
B.0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N A
C.标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2N A
D.7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2N A
参考答案：
A
略
11. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。

取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。

下列说法正确的
是()
A．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
B．该溶液中可能含有Na＋
C．该溶液中一定不含NO
D．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
【知识点】离子检验B1 J2
参考答案：
A 解析：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量是，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥，故答案选A
【思路点拨】本题考查了离子检验，判断钠离子是否存在要利用电荷守恒思想。

12. 已知R—CH3OH R—COOH(R为H原子或烃基)，A(C6 H12O) 、B、C三种有机物之间具有
如图所示的转化关系：若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有A.4种 B．5种 C．6种 D．8种
参考答案：
A
13. （08东莞调研）目前人们正在研究一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两
极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xS Na2S x，以下说法正确的是（）
A．放电时钠作正极，硫作负极；
B．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连
C．充电时，阳极发生的反应为：S x2- - 2e = x S
D．放电时钠极发生氧化反应
参考答案：
答案：CD
14. 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是( )
A.b可能等于a、小于a或大于a
B.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3
C.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
D.参加反应的CO2体积为0.224a L
参考答案：
B
略
15. 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C
B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离
C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．含D的盐溶于水一定显酸性
参考答案：
B
试题分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为Al。

A、金属性Mg＞Be，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：A＜C，故A错误；B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故B正确；C、B为氧元素，不存在最高价氧化物，故C 错误；D、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故D错误；故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其
实验式。

（1）按图连接好实验装置。

检查装置的气密性，方法是。

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：
① 计算得到实验式Ca x N2,其中x= .
② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依
据：。

参考答案：
（1）关闭活塞，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。

冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好。

（2）防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N2的逆流
（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。

（4）①2.80②产物中生成了CaO
解析：（1）见答案；
（2）要保证整个装置不能混入其他气体；
（3）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；
（4）要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算
①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(N)= (15.15-15.08)g=0.07g，则n(Ca)：n(N)= ：=7：5，则x=；②若通入的N2中混有少量O2，则产物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中钙的质量分数为81.08﹪，CaO中钙的质量分数为71.43﹪，所以产物中混有了CaO会导致钙的质量分数减小，x的值偏小。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。

由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
答案：⑴x ＝2 y ＝1.6 （4分）
⑵（A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6
分）
18. (8分
下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：
(1)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是
______________________.
(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________;将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是
__________________.
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______________________________________;符合条件的D物质可能是_____________(填序号)
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
参考答案：
（1）2SO2 +O22SO3 (2分)
（2）FeCl3 (1分)Fe2O3 (1分)
（3）Al3＋ +3[Al(OH)4]-=4Al(O H)3↓(2分) ①③（2分，每项1分，错选或多选1项得0分）
19. 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中
可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体克；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4
的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68。

经分析，原
溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。

求所得晶体的化学式为。

参考答案：
（1）2︰1（2分）
（2）4.8克（2分）
（3）①NO、NO2（1分） 4︰3 （2分）
②Cu（NO3）2·6H2O（3分，）。