北京课改版化学九年《根据化学方程式的计算》ppt课件

例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好 反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫 酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L） 解：生成氢气的质量为： 2.24×0.0899 = 0.2克。 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y: Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 涉及 65 98 2 物质的体积 x y 0.2克
65∶2 = x∶0.2克 98∶2 = y∶0.2克
x = 6.5克
y = 9.8克
答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。
例4、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反 应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）
分析：杂质不反应，要把杂质去掉。 纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度
根据化学方程式的计算
例一、知一物，求一物 例二、涉及质量的变化 例三、涉及物质的体积 例四、涉及含杂质类型 例五、溶液综合计算 例六、溶液综合计算
例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反
根据化学方程式的计算
应的氢气的质量是多少？
解：设参加反应的氢气的质量为x 方程式 质量比 已未知 比例式 求 解
解： 设生成氢气的质量为x:
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 2 6.5克×（1－20%） x 65∶2 = 6.5克×（1－20%）∶x x = 0.16克
答：生成氢气0.16克。
涉及 含杂质计算
H2+CuO = Cu+H2O
2 x 2∶64 = 64 6.4克 x∶6.4克 x =0.2克
知一物 求一物
答：参加反应的氢气的质量为0.2克
练习：15.8克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质
量是多少克？
解：设生成氧气的质量为x
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 316 32 15.8克 316∶32 = 15.8克∶x x = 1.6克 答：生成氧气的质量为1.6克 x