北京101中学高一化学试卷
北京市第101中学2022学年高一上学期期中考试化学试卷
北京101中学2022-2022学年上学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：1 CⅠ卷选择题共42分1景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污【答案】A【解析】【详解】A将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。
2当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是溶液B蔗糖溶液溶液OH胶体3【答案】D【解析】【详解】当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系为胶体，CuSO溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶4胶体属于胶体；故答案为D。
液，不能产生丁达尔效应；FeOH3【点睛】利用丁达尔效应可鉴别分散系是否属于胶体，但分散系的区分本质是分散质粒子的直径大小。
3下列物质属于电解质的是铁【答案】C【解析】【详解】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
A稀盐酸是溶液，属于混合物，不属于电解质，错误；B二氧化碳在水中和熔融状态下自身均不能发生电离，不属于电解质，错误；C氯化钠溶于水或熔融状态下能发生电离，属于电解质，正确；D铁属于单质，不属于电解质，错误。
【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。
4在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是ABCD【答案】D 【解析】【详解】氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。
A 该警示标志为易燃液体，错误；B 该警示标志为剧毒品，错误；C 该警示标志为爆炸品，错误；D 该警示标志为腐蚀品，正确。
2023-2024学年北京海淀区一零一中学高一上学期期中化学试题含答案解析
北京海淀区北京一零一中学2024届化学高一第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+2、下列说法不正确的是A．胶体属于纯净物B．可用丁达尔效应区分胶体与溶液C．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D．胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()3、设NAA．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．1mol NaCl中所含电子总数为20N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5N AD．常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为N A4、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是()A．可用于分离植物油和氯化钠溶液B．可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C ．可用于分离4CCl 中的2BrD ．可用于除去2CO 气体中的HCl 气体5、氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间，下列有关反应方程式不正确的是A ．(CN)2和NaOH 溶液反应：(CN)2＋2OH －＝CN －＋CNO －＋H 2OB ．MnO 2和HCN 反应：MnO 2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H 2OC ．在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2CN －＝2Cl －＋(CN)2D ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2＋2KCN ＝2KI ＋(CN)26、1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验结果提出了A ．近代原子论B ．原子结构的葡萄干面包模型C ．原子结构的行星模型D ．核外电子排布规则7、下列分离混合物的操作中，必须加热的是A ．过滤B ．萃取C ．分液D ．蒸馏8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A ．是否有丁达尔现象B ．是否能通过滤纸C ．分散质粒子的大小D ．是否均一、透明、稳定9、下列反应的离子方程式书写正确的是()A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ＋=Cu 2＋＋H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：24SO -＋Ba 2＋=BaSO 4↓C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2CO 3D ．氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2O10、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A ．2F 2+2H 2O==4HF ＋O 2B ．Cl 2+H 2O==HCl ＋HClO C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH +O 2↑11、下列微粒结构表达式正确的是A．铝原子的结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式为：HH +××-××H:N:H Cl ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦C ．氦原子的电子式：He ：D ．重氢原子符号：12H12、现有NH 4Cl、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）()A ．BaCl 2溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．稀盐酸D ．AgNO 3溶液13、在反应3S+6KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A ．2：1B ．1：2C ．3：1D ．1：314、已知X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
2025届北京市101中学化学高一上期中复习检测模拟试题含解析
2025届北京市101中学化学高一上期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应C．澄清石灰水和硝酸反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应2、下列属于电解质并能导电的物质是A．蔗糖B．KNO3溶液C．Fe D．熔融的Na2O3、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．4、实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是() A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g5、下列电离方程式书写错误的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl−B．NaOH＝Na++O2−+H+C．HCl＝H+ +Cl−D．K2SO4＝2K++SO42−6、下列说法正确的是（）A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切7、设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A8、下列有关化学用语表示正确的是A．H2的摩尔质量是2gB ．氟原子的结构示意图：C．32He和42He互为同位素D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣9、对下列现象或事实的解释不正确的是现象或事实解释A CO2气体缓缓通入包裹有Na2O2粉末的棉花，棉花很快燃烧起来Na2O2与CO2 反应放出热量B 将Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物C Na 投入水中会熔成光亮的小球Na 与水反应放热且钠的熔点低D 工业上常用钠冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na 具有强还原性A．A B．B C．C D．D10、下列电离方程式中，错误的是A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42−B．H2SO4===2H++SO42−C．NaHCO3===Na++H++CO32−D．NaHSO4===Na++H++SO42−11、在盛有碘水的试管中，加入少量4CCl后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色12、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm 之间。
2025届北京市北京一零一中学化学高一上期中考试试题含解析
2025届北京市北京一零一中学化学高一上期中考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、工厂排放的废水中可能含有K +、Ag +、NH +4、Mg 2+、SO 2-4、Cl -、NO -3、HCO -3等离子。
经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）A ．Ag +、K +、NO -3、HCO -3B ．K +、NH +4、NO -3、SO 2-4 C ．Ag +、NH +4、Mg 2+、HCO -3 D ．K +、Mg 2+、SO 2-4、Cl - 2、下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶A ．②④⑤B ．①③④C ．①②③D ．②⑤⑥3、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是( )A ．Fe 3+B ．-3HCOC ．2-3COD ．I -4、配制100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A ．容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液润洗B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C ．仰视确定凹液面与刻度线相切D ．用敞口容器称量Na 2CO 3且时间过长5、现有物质：①铁片、②NaCl 、③氨水、④硫酸钡、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀 H 2SO 4、⑧KOH 、 ⑨蔗糖、⑩H 2S ；下列全部属于电解质的一组是A ．⑥⑧⑩B ．②④⑩C ．④⑦⑧D ．②③⑥6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．在25℃ 101KPa 时，11.2 L 氢气含有0.5 N A 个氢分子B ．标准状况下，20 L 的N 2和2.4 L 的O 2所含分子总数约为N AC ．在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 N AD ．在25℃ 101KPa 时，1 mol 氦气含有2 N A 个原子7、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
北京101中学2025届高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
北京101中学2025届高一化学第一学期期中学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-2、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L3、若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成7.5g固体物质，则下列推断合理的是（）A．钠在燃烧前未被氧化B．钠在燃烧前已有部分被氧化C．钠在燃烧前已都被氧化D．生成物中只有氧化钠4、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-B．OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋C．NH4+、NO3-、Al3＋、K＋D．S2-、SO42-、Na＋、Ag＋5、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等6、下列离子方程式书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓7、下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②⑤D．①②③④⑤8、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO49、在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是A．烧杯B．托盘天平C．玻璃棒D．漏斗10、结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．纯净物B．混合物C．溶液D．俗称胆矾11、现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为( )A．()()12312c+cρ100ρ+ρB．()12312100c+cρρ+ρC．1212c+cρ+ρD．()12312c+cρρ+ρ12、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl313、用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸14、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L15、已知：①2K2CrO4+H2SO 4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO 43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×102316、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项 A B C D物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
2022-2023学年北京市北京一零一中学高一上学期期中考试化学试题
2022-2023学年北京市北京一零一中学高一上学期期中考试化学试题1.物质世界充满了变化。
下列变化过程中，不．涉及化学变化的是A.天然气燃烧B.光合作用C.冰块融化D.钢铁生锈A．A B．B C．C D．D2.下列物质属于纯净物的是A．盐酸B．漂白粉C．氯水D．生石灰3.“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。
下列说法不正确．．．的是A．大气中浓度增加会导致气温升高B．为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料C．植树造林，有利于实现“碳中和”D．我国科学家实现从二氧化碳到淀粉的全合成，是实现“碳中和”的一种新思路4.下列分散系中，分散质微粒直径最小的是（）A．硝酸钾溶液B．雾C．蛋白质溶液D．石灰乳5.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性6.下列关于金属钠的叙述正确的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．将一小块钠投入溶液中，会生成红色的固体D．实验时用剩的钠不能放回原试剂瓶7.下列反应属于氧化还原反应的是A．B．C．D．8.下列关于氯气的叙述不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰D．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯气溶于水发生了化学变化9.下列关于胶体的叙述不正确的是A．溶液与胶体都是澄清、透明的液体B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子C．胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的D．用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应10.化学与生活是紧密相联的，下列说法中不正确的是A．小苏打( )可用于制作糕点的膨松剂B．过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂C．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性D．将少量食醋加入“84”消毒液中，会增强其杀菌消毒效果(已知：醋酸比碳酸酸性强) 11.实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cl 2B．用装置丙收集Cl 2C．用装置丁吸收尾气中的Cl 2D．用装置乙除去Cl 2中的少量HCl12.下列说法正确的是A．乙醇( )的摩尔质量是46 B．0.5mol/L的硫酸溶液中，的浓度为1mol/LC．2mol/L的NaOH溶液中，含有2molNaOH D．标准状况下，0.5mol水的体积约为11.2L13.关于反应，下列说法正确的是A．氧化性：B．CuO中的Cu元素被氧化C．还原产物是D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：214.同温同压下，关于等体积的CO和，下列叙述正确的是A．质量之比为7：11 B．分子数之比为2：3C．密度之比为11：7 D．原子数之比为3：215.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．某元素在反应中由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原D．用双线桥表示下列反应的电子转移16.下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。
北京海淀区一零一中学2024届高一化学第一学期期末检测试题含解析
北京海淀区一零一中学2024届高一化学第一学期期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出2、今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶33、为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()A．KOH溶液B．氨水C．稀盐酸D．稀醋酸4、下列有关化学药品的使用正确的是（）A．固体药品应盛放在细口瓶中B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之二D．一般用药匙或镊子取用固体药品5、把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是( )A．5.30 g B．4.20 g C．2.65 g D．2.10 g6、某含铜化合物的化学式为Cu x(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。
北京市第一0一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
北京一零一中2023-2024学年度第二学期期末考试高一化学（等级考）2024年7月11日友情提示：本试卷分为I 卷、II 卷两部分，共20个小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 I 卷 选择题（共42分）1．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．的结构示意图：B ．乙炔的分子结构模型：C ．的电子式：D ．的电离方程式：2．下列物质分类的组合正确的是（ ）分类组合碱性氧化物弱电解质非电解质离子化合物A HClB 氨水蔗糖NaCl C 冰醋酸NaOHD3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A ．酸性：B ．碱性：C ．电负性：D ．稳定性：4．下列说法正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B ．增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，增大反应速率，增大化学平衡常数C ．常温下，反应能自发进行，则该反应的()pH lg H c +=-Cl -4CCl 34H PO 3344H PO 3H PO +-+ 2SiO 23H CO 2CO 2Na O 23Al O 2Cl CaO2H O 4CH 4NH FHF HCl <()2NaOH Mg OH >O S>44CH SiH >1890.3kJ mol H -∆=-⋅()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g ++1890.3kJ mol H -∆=-⋅()()()222NO g O g 2NO g +0H ∆>D ．和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量5．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）12345678A ．3B ．4C ．5D ．66．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是（ ）A ．三种元素的气态氢化物都是弱电解质B ．三种元素中，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C ．元素的气态氢化物能与的最高价氧化物对应的水化物发生反应D ．Y 元素的气态氢化物不能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应7．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．证明非金属性S>C>SiB ．探究浓度对反应速率的影响C．除去甲烷中的乙烯气体D ．实验室制乙酸乙酯8．用下图装置探究原电池中的能量转化。
北京101中学2024届高一化学第一学期期末达标检测试题含解析
北京101中学2024届高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。
再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组分的判断，正确的是（）A．一定有N2、HCl和COB．一定有N2；CO和HCl中至少有一种C．一定有N2和HCl；没有COD．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种2、考古学上常用146C来测定文物的年代。
146C的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．14 D．203、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Cl2B．酒精C．硫酸钡D．SO24、某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－C．溶液中n(Mg2＋)=0.1molD．n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:15、某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品，小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C．调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-6、下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）序号X Y Z W①Si SiO2Na2SiO3H2SiO3②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cu CuCl2Cu(OH)2CuSO4④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②B．①③④C．②③D．①④7、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项物质选用的试剂操作方法A NaCl（泥沙）水过滤B CO2（CO）O2点燃C Fe（Zn）稀硫酸结晶D CO2（HCl）NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D8、某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶19、对下列事实的解释错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性10、某同学配制一定浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已潮解B ．向容量瓶中加水未至刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．移液前容量瓶中有少量蒸馏水11、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述ⅡA ． SO 2有还原性 SO 2可使溴水褪色B ． SiO 2有导电性SiO 2可用于制备光导纤维 C ． 铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落 铝单质熔点高D ． Fe 3＋有氧化性用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋A ．AB ．BC ．CD ．D12、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) ①Na Na 2O 2Na 2CO 3 ②S SO 3H 2SO 4 ③Fe Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3④SiO 2Na 2SiO 3H 2SiO 3 A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．①④13、下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A ．盐酸B ．氢氟酸C ．水玻璃D ．KOH 溶液14、下列说法中正确的是 （ ） A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B ．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO 3 D ．合金的熔点一般比成分金属的低 15、既存在离子键又存在共价键的是（ ） A ．NaOHB ．2Na SC ．NeD ．2SiO16、标准状况下，8.0g O 2的体积为（ ） A ．22.4LB ．11.2LC ．8.0LD ．5.6L二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。
北京101中学高一化学期中试卷及答案
101中学高一化学期中试卷总分100分考试时间100分钟质子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40一、单选题（本题包括20小题，共40分。
）1. 钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是（）A. 黄色火焰，生成白色固体Na2OB. 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C. 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D. 红色火焰，生成黄色固体Na2O2. 氧化还原反应的实质是（）A. 氧元素的得失B. 氢元素的得失C. 电子的得失或偏移D. 元素化合价的升降3. Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的（）A. 颜色B. 氧化性C. 水溶液呈碱性D. 漂白作用4. 与水反应最剧烈的碱金属是（）A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷5. 下列物质与水反应后溶液为碱性并有气体逸出的是（）A. Cl2B. Na2OC. Na2O2D. Na2CO36. 下列物质：①NaCl ②HNO3③CO2④KOH ⑤AgNO3⑥H2O ⑦CH4⑧H2CO3⑨蔗糖⑩酒精其中属于弱电解质的是（）A. ②③⑥B. ③⑤⑧C. ③⑥⑧D. ⑥⑧7. 金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是（）A. NaOHB. Na2OC. NaClD. Na2CO38. 下列钠、钾的对比中，叙述不正确的是（）A. 失电子能力：K>NaB. 还原性：K>NaC. 质量相等的Na和K与水反应，产生的氢气一样多D. 钾跟水反应比钠更剧烈9. 下列有关金属钠的说法，正确的是（）A. 钠是活泼金属，将钠投入FeSO4溶液中，可将铁置换出来B. 钠在化学反应中，失电子，表现氧化性C. 钠是一种比水轻的金属D. 钠着火时，应用泡沫灭火器灭火10. 下列各组离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色的是（）A.B.C.D.11. 金属钠分别与下列溶液反应时，即有沉淀产生又有气体生成的是（）A. BaCl2B. K2SO4C. FeCl3D. NH4NO312. 钠不能用于（）A. 高压钠灯B. 原子反应堆导热剂C. 制普通电线D. 提炼某些稀有金属13. 根据以下几个反应：①②③④判断氧化性由强到弱的顺序是（）A.B.C.D.14. 下列反应需加入氧化剂才能发生的是（）A. B.C. D.15. 下列物质间发生反应的离子方程式正确的是（）A. NaOH和NaHCO3溶液混合：B. Na2O2投入水中：C. Ba(OH)2和硫酸溶液：D. 氧化铜与硫酸混合：二、多选题（每小题有1—2个选项符合题意，共10分。
北京海淀区一零一中学2025届化学高一第一学期期末检测试题含解析
北京海淀区一零一中学2025届化学高一第一学期期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（ ）A ．导电性B ．密度小C ．抗腐蚀性强D ．硬度大2、下列叙述正确的是A ．钠燃烧后得到白色的过氧化钠B ．单晶硅可作为光伏电池的材料C ．除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热会剧烈燃烧D ．新制氯水使pH 试纸先变红后褪色，说明其中含HCl 和Cl 23、下列物质溶于水，溶液温度会升高的是( )A ．NaClB ．浓硫酸C ．43NH NOD ．24K SO4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH 4++Fe 2++30H ﹣＝NH 3•H 2O+Fe （OH ）2↓B ．向明矾溶液中滴加Ba （0H ）2溶液至SO 42﹣恰好完全沉淀：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣＝2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣＝CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣D ．向酸性FeC12溶液中加入H 2O 2：2Fe 2++2H 2O 2＝2Fe 3++O 2↑+2H 2O5、N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．18g 水含有电子数为9N AB ．常温常压下，71g 氯气含有氯原子数为N AC ．标准状况下，22.4L 氢气含有的氢原子数为2N AD ．1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H + 数为N A6、把浓硫酸滴入浓盐酸中会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是( )A ．氯化氢难溶于水B ．浓硫酸是一种高沸点的酸C ．浓硫酸有脱水性7、下列各物质，所含原子数目最多的是（）A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL 1mol/L硫酸8、硫离子核外具有多少种不同能量的电子：A．16 种B．18 种C．2 种D．5 种9、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小10、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④11、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3N AC．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD．500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N A12、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．MgSO4溶液13、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为A．B．C．D．14、下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．明矾净水利用了胶体的吸附性C．电泳现象可以证明胶体带电D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜15、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氢16、进行化学实验时应强化安全意识。
北京海淀区北京一零一中学2024届高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析
北京海淀区北京一零一中学2024届高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2 ⇌ NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的( )①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③2、二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。
在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃，压强3.03×105pa B．温度25℃，压强1.01×105paC．温度130℃，压强5.05×104pa D．温度0℃，压强5.05×104pa3、一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）A．3v正(A)=v逆(B)B．容器内气体的质量不随时间而改变C．容器内A、B、C三种物质的浓度相等D．容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶24、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。
则下列说法错误的是A．常温下，单质a呈气态B．单质c的水溶液具有漂白性C．稳定性：d< e D．f受热易分解为d和e5、下列变化属于物理变化的是（）A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性D．石油裂化6、常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:27、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为16 B．在化学反应中易得电子C．属于金属元素D．在周期表中位于第3周期第ⅥA族8、某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．银镜反应B．加聚反应C．加成反应D．酯化反应9、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO210、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应11、下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是A．甲烷和苯均属于烃B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成12、为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
北京一零一中2025届高一化学第一学期期末联考试题含解析
北京一零一中2025届高一化学第一学期期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④2、被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。
下列叙述中不正确．．．的是A．SiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都能与碱反应C．SiO2与CO2都能与水反应生成相应的酸D．水晶的主要成分是SiO23、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．7.8gNa2O2与足量的H2O反应转移的电子数为0.2N AB．分子总数为N A的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5N AD．1mol/LNaCl的溶液中含有N A个钠离子4、下列物质中，不属于铁合金的是（）A．球墨铸铁B．不锈钢C．锰钢D．氧化铁5、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列说法中正确的是（）A．铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3B．钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2C．铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4D．镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO6、2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为A．N2B．Cl2C．NO2D．SO27、在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl-B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3-D．Ca2＋、Cl-、CO32-8、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①③B．②③C．①④D．②④9、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A．硅酸钠B．碳酸钠，硅酸钠C．碳酸钠，二氧化硅D．二氧化硅10、下列有关浓硝酸的说法正确的是()A．保存在棕色瓶中B．受热不分解C．与铜常温下钝化D．不易挥发11、实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是A．需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验B．红色溶液未充满是因为装置漏气C．烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH－D．若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4mol·L－112、下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A．空气、干冰B．石油、液氮C．过氧化钠、纯碱D．石灰石、氨水13、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．Fe2(SO4)3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液14、通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是选项X Y ZA Si SiO2H2SiO3B CO2Na2CO3NaHCO3C SO2SO3H2SO4D NO NO2HNO3A．A B．B C．C D．D15、下列叙述正确的是（）A．硅在自然界中能够以单质形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中16、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。
北京市北京一零一中学2024届化学高一下期末检测试题含解析
北京市北京一零一中学2024届化学高一下期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D．氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+2、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率3、下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用大量的氯气进行性质实验4、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A．N2B．CO2C．NaOH D．MgCl25、据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．166 B．67 C．99 D．326、将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是A．O2B．H2C．N2D．NO7、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙在铁作催化剂下可与溴水发生取代反应D．丁的溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒8、决定元素种类的因素是A．核外电子数B．最外层电子数C．中子数D．核电荷数9、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强10、下列说法不正确的是A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为1．6，而酸雨的pH小于1．611、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是( )A．FeBr3 的作用是催化剂，若没有FeBr3 可用铁屑代替B．实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴C．装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应D．反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯12、氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
2024届北京市第101中学高一化学第二学期期末统考模拟试题含解析
2024届北京市第101中学高一化学第二学期期末统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．NH4Cl的电子式：C．四氯化碳分子比例模型：D．COS的电子式：2、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 0.5mol·L－1的CaCl23、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
关于该化合物的说法正确的是A．与1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体B．l mol 二噁烷完全燃烧消耗5molO2C．分子中所有原子均处于同一平面D．一氯代物有4 种4、下列推断正确的是（）A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱5、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）A．钠块沉在乙醇液面下面B．钠块熔成小球C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块表面无气泡产生6、下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．N D．Cl7、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2N AB．20g D2O含有的质子数为10N AC．1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1N AD．标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5N A8、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。
北京101中学高一化学试卷
北京101中学高一化学试卷化学必修二模块试题友情提示：1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共32个小题，共10页，满分120分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
2、可能用到的相对原子质量：H－l O－16 C－12 Fe－56 Al－27Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）1、下列联系实际的说法正确的是A．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷B．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的C．煤、石油、天然气都是可再生能源D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质2、下列物质不属于有机物的是A．CH4 B．C2H4C．KSCN D．C2H5OH3、下列物质在常温常压下为液体的是A．乙醇B．异丁烷C．乙烯D．一氯甲烷4、下列气体的主要成分不是甲烷的是A．瓦斯气B．沼气C．煤气 D．天然气5、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是A．Mg B．K C．NaCl D．Br26、下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．乙酸D．乙醇7、元素性质呈周期性变化的本质是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化8、下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属Mg只能用热还原法制备B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C．电解AlCl3制金属Al D．用热还原法制金属Na9、下列对甲烷和乙烯的描述正确的是A．乙烯比甲烷的碳的质量分数低B．燃烧时，乙烯与甲烷现象一样C．它们都能使溴水褪色D．充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水10、下列关于原电池的说法不正确的是A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极11、下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是A．水B．硫酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液12、下列各组物质互为同分异构体的是 A ．O 2和O 3B ．11H 和21HC ．CH 4和CH 3CH 3D ． 13、下列说法正确的是A ．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B ．砹位于第七周期第VIIA 族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C ．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D ．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 14、下列化学用语的书写正确的是A ．乙醇的分子式：C 2H 5OHB ．氮气的电子式：C ．用电子式表示HCl 的形成过程：D ．苯的结构简式：C 6H 615、下列反应中，属于加成反应的是A ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B ．苯和浓硝酸的反应C ．将苯滴入溴水中D ．苯与氢气的反应 16、三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。
北京一零一中2025届化学高一第一学期期末监测试题含解析
北京一零一中2025届化学高一第一学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、Na在空气中加热的产物是（）A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．NaHCO32、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－3、2019年10月1日晚，国庆70周年联欢活动在北京天安门广场隆重举行，晚会通过高空、中空、低空烟花燃放和特殊烟花装置表演，分波次、多新意地展现烟花艺术的魅力，并配合联欢活动，形成地空一体的绚丽场景。
焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是A．烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B．做焰色试验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色4、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色的固体物质。
描述正确的是()A．①②B．①②③C．④⑤D．①④⑤5、相同条件下，a g的A气体与b g的B气体占有相同体积。
下列叙述错误的是( )A．a∶b等于A与B的相对分子质量之比B．a∶b等于等质量的A与B的分子数之比C．a∶b等于同温同压下A与B的密度之比D．b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比6、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．CO、O2、CH4B．HCl、Cl2、CO2C．H2、CO、NO2D．SO2、Cl2、O27、下列物质中，属于电解质的是（）A．HCl B．CO2C．蔗糖D．Fe8、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质9、按照物质的组成和性质来分类，CaO属于①化合物②混合物③金属氧化物④非金属氧化物⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物A．②④B．①④⑤C．①③⑥D．②③⑤10、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－数目为3N AC．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2N AD．1mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8N A个电子11、已知① 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序( ) A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2 ＞Fe3+C．Cl2 ＞Fe3+ ＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+12、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO313、使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为( )A．7.8 g B．3.9 g C．3.2 g D．15.6 g14、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化15、下列叙述中不正确的是A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHB．CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD．120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g16、下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－17、下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂18、铅笔芯的主要成分是石墨。
2023北京一零一中高一(下)期末化学试题及答案
2023北京一零一中高一（下）期末化学(等级考)本试卷满分100分；答题时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64I 卷选择题(共42分)(共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
)1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD碱性干电池风力发电机太阳能集热器燃气灶A.AB.BC.CD.D 2.下列物质中属于含有共价键的强电解质的是A.3CH COOHB.25C H OHC.2MgCl D.24Na SO 3.我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是A.生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B.CH 4→CH 3COOH 过程中，有C—H 键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4.下列有关原电池装置的说法不正确的是A.①、②中，锌片都发生氧化反应B.①、②中，SO24 都向铜片移动C.②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能D.当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：15.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是A.该有机物中有4种官能团B.1mol该有机物能与2mol NaOH反应C.该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种D.该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应6.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A.反应生成1mol N2时转移4mol e－B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和7.下列实验方案中能达到相应实验目的的是A B C D方案将2NO球浸泡在冷水和热水中目的验证3FeCl对22H O分解有催化作用比较C、Si和Cl的非金属性探究温度对化学平衡的影响干燥氨气A.AB.BC.CD.D8.下图是微生物燃料电池原理示意图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京101中学高一化学试卷化学必修二模块试题友情提示：1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共32个小题，共10页，满分120分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
2、可能用到的相对原子质量：H－l O－16 C－12 Fe－56 Al－27Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）1、下列联系实际的说法正确的是A．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷B．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的C．煤、石油、天然气都是可再生能源D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质2、下列物质不属于有机物的是A．CH4 B．C2H4C．KSCN D．C2H5OH3、下列物质在常温常压下为液体的是A．乙醇B．异丁烷C．乙烯D．一氯甲烷4、下列气体的主要成分不是甲烷的是A．瓦斯气B．沼气C．煤气 D．天然气5、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是A．Mg B．K C．NaCl D．Br26、下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．乙酸D．乙醇7、元素性质呈周期性变化的本质是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化8、下列关于金属冶炼的说法正确的是A ．金属Mg 只能用热还原法制备B ．高炉炼铁的原理是用CO 还原铁矿石C ．电解AlCl 3制金属AlD ．用热还原法制金属Na 9、下列对甲烷和乙烯的描述正确的是A ．乙烯比甲烷的碳的质量分数低B ．燃烧时，乙烯与甲烷现象一样C ．它们都能使溴水褪色D ．充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水 10、下列关于原电池的说法不正确的是 A ．①②装置都能将化学能转化为电能 B ．②中的硫酸根离子向负极移动 C ．②中的电子由Zn 流向Cu D ．②中电流的方向是由正极到负极11、下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A ．水 B ．硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．酸性高锰酸钾溶液 12、下列各组物质互为同分异构体的是 A ．O 2和O 3 B ．11H 和21HC ．CH 4和CH 3CH 3 D ．13、下列说法正确的是A ．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B ．砹位于第七周期第VIIA 族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C ．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D ．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 14、下列化学用语的书写正确的是A ．乙醇的分子式：C 2H 5OHB ．氮气的电子式：C ．用电子式表示HCl 的形成过程：D ．苯的结构简式：C 6H 6CH 3—CH —CH 3 和 ︱ CH 3CH 3—CH 2—CH 2—CH 315、下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯和浓硝酸的反应C．将苯滴入溴水中 D．苯与氢气的反应16、三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。
下列说法正确的是A．Y的非金属性可能比Z的弱B．三种元素均为非金属元素C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高17、下列关于苯分子的说法中不正确的是A．苯分子具有平面正六边形结构B．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同C．苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色D．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键18、下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中：Cl2 + H2O ClO- + Cl- + 2H+B．氯化铁中加入铁粉：Fe3+ + Fe=== 2Fe2+C．二氧化硫通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O === SO42- + 2HBr + 2H+D．铜放入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O19、对CH4与Cl2的反应（如右图所示）叙述不正确的是A．该反应属于取代反应B．该反应的条件是光照C．该反应的生成物有四种D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾20、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．上述说法都不正确21、下列关于乙醇的说法中，不正确的是A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇属于烃类物质D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水22、若n A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A．标准状况下，11.2L NH3中含共价键的数目为1.5n AB．均含n A个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2C．1.8克D2O中含有n A个中子D．过氧化钠与水反应转移n A个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L+ O22SO3，下列不能用来23、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO判断该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．SO2的体积分数不再变化C．容器中各物质的浓度不再变化D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等24、锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。
此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。
上述实验中影响化学反应速率的因素有：①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催化剂A．①④B．①③C．②④D．①②③④⑤25、CH2 = CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①②26、下列药品和装置合理，能完成相应实验的是A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键27、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素28、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L ，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）C．2s时物质A的转化率为30％D．2s时物质B的浓度为0.3mol/LⅡ卷：填空题（共64分）29、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A 、D 、F 、G 、Q 、M 、R 、N 、T 分别代表某种化学元素。
请依据这9种元素回答下列问题。
（1）表中T 的元素符号为 ，金属性最强的元素是 （填元素符号）。
（2）元素的非金属性：M R （填“>”或“<”）。
（3）R 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（4）F 、G 两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 ，该物质含有的化学键的类型是 。
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar 具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。
（7）A 与D 形成分子的空间结构可能是（填序号） 。
a b c d 30、（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。
天然气是一种高效、太阳能低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为： ，标准状况下，11.2L 甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为 mol 。
在如右图构想的物质循环中太阳能最终转化为 能。
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀 的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电 极反应式为 ， 正极的电极反应式为 。
【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H 2O+O 2=2Fe(OH)2】（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：操作①的名称是 ；反应②的离子方程式是 ，下述物质中不可做试剂③的是 。
A ．乙醇B ．苯C ．乙酸D ．四氯化碳31、某气态烃A 在标准状况下的密度为1.25g/L ，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B 和D 都是生活中常见的有机物，D 能跟碳酸氢钠反应，F 有香味。
它们之间的转化关系如下图所示：（1）A的结构式为，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为。
（2）反应①的反应类型是，反应③的化学方程式为。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。
重复操作2－3次，观察到的现象是。
该反应的化学方程式为。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：试管1中装药品的顺序为先取（填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入，最后加入。
图中X的化学式为。
浓硫酸的作用是。
该反应的化学方程式为。
32、A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。
甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。
它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是。
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？（填“是”或“否”）。
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是。
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式。
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是，混合物中B的物质的量为mol（用含字母的分数式表示）。
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为mol，混合物中A的质量为g（用含字母的分数式表示）。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为 。
101中学第二学期期末考试答案高一年级化学Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）Ⅱ卷：非选择题（共64分）29、（共11分）（1）Fe ；K 。
（2）<（3）HClO 4 （4）；离子键、非极性共价键（2分）（5）S 2->Cl ->K + （6）略 （7）cd （2分）30、（共14分）（1）CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2O ；（2分） 4； 热。