济宁市达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题含解析

济宁市达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于有机物 a(
)、b( ) 、c( ）的说法正确的是 A ．a 、b 互为同系物
B ．
C 中所有碳原子可能处于同一平面
C ．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种（不含立体异构）
D ．a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色
2．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。

在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A ．取浸取液少许，滴入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl -
B ．取浸取液少许，加入Cu 和浓H 2SO 4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO 3-
C ．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO 42-
D ．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na +
3．已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。

222O O H O
A B C D −−−−→−−−−→−−−−→ 下列说法不正确的是（ ）
A ．若A 是共价化合物，则A 和D 有可能发生氧化还原反应
B ．若A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA 族
C ．若A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3
D ．若A 是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L 的D 溶液中由水电离出的c(H +)可能为10-13mol/L 4．氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ） A ．离子晶体 B ．原子晶体 C ．分子晶体 D ．金属晶体
5．下列物质的用途利用其物理性质的是
A ．草酸用作还原剂
B ．生石灰用作干燥剂
C ．苯用作萃取剂
D ．铁粉用作抗氧化剂
6．不符合ⅦA 族元素性质特征的是
A ．从上到下原子半径逐渐减小
B ．易形成－1价离子
C ．最高价氧化物的水化物显酸性
D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7．阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是
+H2O+CO2
A．阿魏酸分子式为C10H10O4
B．阿魏酸存在顺反异构
C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应
D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
8．下列化学用语正确的是
A．CH4分子的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8D．聚丙烯的链节：
9．中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是
A．室温可溶于水和酒精
B．氢原子种类数为10
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该分子最多与8mol氢气反应
10．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

下列说法错误的是
A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀
B．图中生成铁锈最多的是乙区域
C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋
D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
12．对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。

下列有关说法错误的是
+12MnO4-+36H+−−→+12Mn2++28H2O
A．PTA是该反应的氧化产物B．消耗1molPX，共转移8mol电子
C．PX含苯环的同分异构体还有3种D．PTA与乙二醇可以发生缩聚反应
13．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c 均为10电子分子，b在常温下为液体。

下列说法不正确的是
A．单质Y为N2
B．a不能溶于b中
C．a和c不可能反应
D．b比c稳定
14．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是()
A．醋酸溶液的pH大于盐酸
B．醋酸溶液的pH小于盐酸
C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)
15．25 °C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．酸性强弱顺序是HX> HY> HZ
B．加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+）>c（Y -）
C．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D．加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：
(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。

(2)反应①中生成A的离子方程式为________。

(3)若测得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲中含氧官能团是__________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5
b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。

a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。

________
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．研究CO 、NO x 、2SO 等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成2CO 和2N ，其反应为：
222NO(g)2CO(g)2CO (g)N (g)++催化剂 -1ΔH=-746.8kJ mol ⋅
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO 的浓度（c ）随时间变化的趋势如图1所示。

1、2、3代表的实验编号依次是________。

（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

）
实验温度NO 初始浓度O 初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号（℃）
实验
编号 温度 （℃） NO 初始浓度 ()1mol L -⋅ CO 初始浓度 ()1mol L -⋅ 催化剂比表面积 ()21m
g -⋅ 催化剂用量 （g ） Ⅰ 280 31.2010-⨯
35.8010-⨯ 82 50 Ⅱ 280 31.2010-⨯
35.8010-⨯ 124 50 Ⅲ 350 31.2010-⨯ 35.8010-⨯ 124 50
②图2表示NO 的平衡转化率（a ）随温度、压强变化的示意图。

X 表示的是________，理由是________；Y 表示的是________，且Y 1________Y 2（填“>”或“<”）。

（2）一定温度下，将2NO 与2SO 以体积比1：2置于密闭容器中发生反应
223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++，达到平衡时3SO 的体积分数为25％。

该反应的平衡常数K=________。

（3）利用原电池反应可实现2NO 的无害化，总反应为23226NO 8NH 7N 12H O ++，电解质溶液为碱性。

工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。

19．（6分）现代人追求“低碳生活” ，二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。

试分析并回答：
(1)有一最新美国科学家的研究成果，利用金属钛和某些装置等，模仿太阳的蓝色波长，使CO 2慢慢发生人工“光合作用” 后，被还原成太阳能燃料——甲酸等，该化学方程式是_____________________________；
(2)另有一种用CO 2生产甲醇燃料的方法：
CO 2＋3H 2=CH 3OH ＋H 2O 。

已知298 K 和101 kPa 条件下：
CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－a kJ·mol －1；
2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1；
CH 3OH(g)=CH 3OH(l) ΔH ＝－c kJ·mol －1，
则CH 3OH(l)的标准燃烧热ΔH ＝________。

(3)工业上合成尿素的反应如下：
2NH 3(g)＋CO 2(g)=CO(NH 2)2(l)＋H 2O(l) ΔH ＜0，某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L 的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20 min 达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

①为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有________；
A ．缩小反应容器的容积
B ．升高温度
C ．平衡体系中分离出部分CO(NH 2)2
D ．使用合适的催化剂
②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol 的氨气，则此时v 正________v 逆(填“>”“＝”或“<”)，判断理由_____________________________；
③若保持平衡的温度和体积不变，25 min 时再向容器中充入2 mol 氨气和1 mol 二氧化碳，在40 min 时重新达到平衡，请在上图中画出25～50 min 内氨气的浓度变化曲线________________。

(4)多孔Al 2O 3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。

现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴
极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。

请写出该制取过程的阳极电极反应：__________________________________________。

(5)要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是_____________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。

故A错误；
sp杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。

故B错误；
B.c是1，4-环己二醇，碳原子均采取3
-C H），戊基一共有8种结构，所以，b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种。

C.b的烃基是戊基（511
故C正确；
D.饱和羧酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以，上述物质中，只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

故D错误；
故答案选：C。

2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-、SO42-等，A正确；
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是NO2，说明溶液中可能含有NO3-，B正确；
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42-，C错误；
D．焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+，D正确；
答案选C。

3．B
【解析】
A 、
B 、
C 、
D 为短周期元素构成的四种物质，且D 为强电解质，它们有如下转化关系：
222O O H O
A B C D −−−−→−−−−→−−−−→，中学常见物质中N 、S 元素单质化合物符合转化关系，Na 元素单质化合物符合转化关系。

【详解】
A 、
B 、
C 、
D 为短周期元素构成的四种物质，且D 为强电解质，它们有如下转化关系：
222O O H O
A B C D −−−−→−−−−→−−−−→，中学常见物质中N 、S 元素单质化合物符合转化关系，Na 元素单质化合物符合转化关系；
A ．若A 是共价化合物，A 可能为NH 3或H 2S ，D 为HNO 3或H 2SO 4，H 2S 与H 2SO 4可以发生氧化还原反应，故A 正确；
B ．若A 为非金属单质，则A 为N 2(或S)，氮元素处于第二周期ⅤA 族，硫元素处于第三周期ⅥA 族，故B 错误；
C ．若A 为非金属单质，则A 为N 2(或S)，B 为NO(或SO 2)，C 为NO 2(或SO 3)，
D 为HNO 3(或H 2SO 4)，其中N 2与镁反应生成的Mg 3N 2中阴、阳离子的个数比为2：3，故C 正确；
D ．若A 是金属或非金属单质，则A 为Na 或N 2或S ，D 为NaOH 或HNO 3或H 2SO 4，0.1mol/L NaOH 溶液或HNO 3溶液中水电离出的c(H ＋)都是10−13mol/L ，故D 正确；
故答案选B 。

4．B
【解析】
【详解】
由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体，B 项正确；
答案选B 。

5．C
【解析】
【详解】
A. 草酸用作还原剂是由于其容易失去电子，表现还原性，利用的是物质的化学性质，A 不符合题意；
B. 生石灰用作干燥剂是由于CaO 与水反应产生Ca(OH)2，利用的是物质的化学性质，B 不符合题意；
C. 苯用作萃取剂是由于被萃取的物质容易溶于苯中，没有新物质存在，利用的是物质的物理性质，C 符合题意；
D. 铁粉用作抗氧化剂是由于Fe 容易失去电子，表现还原性，是利用的物质的化学性质，D 不符合题意； 故合理选项是C 。

6．A
【分析】
【详解】
A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；
B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；
C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；
D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选A。

7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4，A项正确；
B. 阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；
C. 酚羟基和羧基与NaOH、Na2CO3反应，C项正确；
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误；
答案选D。

8．A
【解析】
【详解】
A正确；
B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2，B错误；
C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6，C错误；
D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为：，其链节应该是，
D错误；
故选A。

【点睛】
①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物的通式，以及减氢原子的规律。

9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；
B．如图所示有10种氢原子，故B正确；
C．该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C错误；
D．碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以1mol该分子最多与7mol氢气加成，故D错误；
故答案为B。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；
B．在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B 正确；
C．铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋，故C正确；
D．将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误；
答案选D。

11．C
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，据此分析。

【详解】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，
A．W、X、Y形成的简单离子O2-、Na+、Al 3+，核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；
B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；
C．由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C
错误；
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；
答案选C。

12．B
【解析】
【详解】
A. 反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确，不符合题意；
B. 反应中，Mn元素的化合价从+7价降
低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗2.5mol MnO4-，共转移12.5N A个电子，故B错误，符合题意；
C. PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有3种，故C正确，不符合题意；
D. PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确，不符合题意；
故选：B。

13．C
【解析】
【详解】
b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H2O，c可能为HF、NH3，根据转化关系推测X 为氧气，Z为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO，则Y为氮气。

A. 根据上述分析，单质Y为N2，故A正确；
B. NO不能溶于H2O中，故B正确；
C. NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；
D. H2O比NH3稳定，故D正确。

故选C。

14．C
【解析】
【详解】
A．根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氢离子浓度相同，溶液pH
相同，故A错误；
B．根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氢离子浓度相同，溶液pH 相同，故B错误；
C．醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)时，n(CH3COOH)远远大于n(H Cl)，与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；
D．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)<n (CH3COO﹣)，故D错误；
选C。

【点睛】
本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

15．C
【解析】
【分析】
0.1000 mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000 mol/L，则c(HZ)= c(H+)，则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1，则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HX＜HY＜HZ，据此分析解答。

【详解】
A．由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HX＜HY＜HZ，A错误；
B．加入10 mL NaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，溶液c(Na+)＜c(Y-)，B 错误；
C．HZ是强酸，加水稀释10倍，即101倍pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3，C正确；
D．加入20 mL NaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。

答案选C。

【点睛】
C．pH=a的强酸稀释10n倍，稀释后溶液pH=a+n(pH＜7)；
pH=a的弱酸稀释10n倍，稀释后溶液pH＜a+n(pH＜7)；
pH=a的强碱稀释10n倍，稀释后溶液pH=a-n(pH＞7)；
pH=a的弱碱稀释10n倍，稀释后溶液pH＞a-n(pH＞7)
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．HCO3-、S2-、OH-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 含 2 8
【解析】
【分析】
测得X溶液中c(H+)=6mol/L，在强酸性溶液中与H+反应的离子不能大量存在；一定不会存在HCO3-、S2-、OH-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则沉淀C为BaSO4 沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E 为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaAlO2，沉淀G为Fe(OH)3，说明原溶液中含有Al3+离子，通过计算氢氧化铁物质的量和原溶液中亚铁离子物质的量判断原溶液中含有Fe3+，溶液显酸性，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，根据已知溶液中电荷守恒计算确定是否含有的离子Cl-，以此解答。

【详解】
通过上述分析可知：气体A是NO，溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+，沉淀C是BaSO4，气体D是NO2，溶液E为HNO3，气体F是NH3，I为Al(OH)3，H为NaAlO2，沉淀G为Fe(OH)3：
(1)由于测得X溶液中c(H+)=6mol/L，溶液显酸性，在强酸性溶液中与H+反应的离子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在；故原溶液一定不会存在HCO3-、S2-、OH-离子；
(2)在X中含有Fe2+、H+，当加入Ba(NO3)2溶液时，会发生氧化还原反应，产生Fe3+、NO、H2O，反应的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
(3)n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根据3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O中Fe2+与NO的关系可知
n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol，n[Fe(OH)3]=5.35g÷107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol，根据Fe元素守恒，说明在原溶液中含有Fe3+，其物质的量是0.02mol，由于溶液的体积是0.01L，所以c(Fe3+)=0.02mol÷0.01L=2mol/L；该溶液中，n(H+)=6mol/L×0.01L=0.06mol，根据元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g÷233g/mol=0.07mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol，根据(3)计算可知n(Fe2+)=0.03mol，n(Fe3+)=0.02mol，由于正电荷总数：3n(Al3+)+ 3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+ n(NH4+)+
n(H+)=3×0.01mol+3×0.02mol+2×0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol，n(SO42-)=0.07mol，其所带的负电荷数0.07mol×2=0.14mol<0.22mol，所以该溶液中还含有带负电荷的Cl-，其物质的量为
n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol，其物质的量浓度c(Cl-)=0.08mol÷0.01L=8mol/L。

【点睛】
本题考查无机物的推断的知识，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题关键，根据溶液和硝酸钡反应生成气体确定溶液中存在亚铁离子，为解答本题的易错点，有时要结合电荷守恒判断某种离子的存在性及其含量的多少。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．羧基a、c +2NaOH →
HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa
【解析】
【分析】
(1)甲含有氨基和羧基；
(2)a.该分子中C 、N 原子个数分别是7、5；
b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物；
c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应；
d.该分子中含有N 原子；
(3)丙的同分异构体丁中含有
、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某
酯，据此判断丁的结构简式；
(4)丁为
，含有酯基，可在碱性条件下水解，且羧基于氢氧化钠发生中和反应。

【详解】
(1)甲含有氨基和羧基，含氧官能团为羧基；
(2)a.该分子中C 、N 原子个数分别是7、5，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，a 正确； b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该分子中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，b 错误； c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应，所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c 正确； d.该分子中含有N 原子，不属于苯酚的同系物，d 错误；
故合理选项是ac ；
(3)丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，所以丁的结构简式为； (4)丁为，含有酯基，可在碱性条件下水解，且羧基于氢氧化钠发生中和反应，方程式为
+2NaOH=HOCH 2CH(NH 2)COONa+H 2O+CH 3COONa 。

【点睛】 本题考查了有机物的结构和性质，涉及有机物合成、反应类型的判断、基本概念等知识点，根据物质反应特点确定反应类型、根据流程图中反应物及反应条件确定生成物，再结合基本概念解答。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 温度 该反应为放热反应，温度升高平衡向左移动，α(NO) 降低：该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大 压强 < 1.8 变小 2222NO 8e 4H O
N 8OH --+++
【解析】
【分析】 （1）①根据温度和催化剂对反应速率的影响及平衡的移动，结合图象和表格来判断；
②反应为气体分子数减少的反应，增大压强，有利于反应正向进行，结合反应的焓变分析温度变化对化学平衡的影响；
（2）设NO 2与SO 2的物质的量分别为1mol 、2mol ，容器体积为1L ，则
NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）
开始 1 2 0 0
转化 x x x x
平衡 1-x 2-x x x
达到平衡时SO 3的体积分数为25%，则
100%25%12x x x x x
⨯=-+-++ 解得x=0.75mol/L ，
结合K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算。

（3）正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，负极上是氨气失电子发生氧化反应，结合电极反应分析判断。

【详解】
①温度越高，反应速率越快，催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态，由图1可知，反应3的速率最快，反应1的速率比反应2的速率快，达到平衡时反应物的转化率相同，图表中反应Ⅲ的温度最高且催化剂的表面积最大，则反应3为Ⅲ，而Ⅱ与Ⅰ比较温度相同，但Ⅱ催化剂的表面积大，即Ⅱ的反应速率比Ⅰ快，但平衡状态相同，可知反应1为Ⅱ，反应2为Ⅰ，
故答案为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ；
②反应为气体分子数减少的反应，增大压强，有利于反应正向进行，反应焓变△H<0，正反应放热，降低温度有利于反应正向进行，当反应逆向进行时，NO 转化率降低，则可采取的措施有升高温度或降低压强，因此条件为温度，则Y 表示压强，控制温度相同时，压强越大，NO 转化率越高，则Y 1<Y 2，
故答案为温度；该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大；压强；<；
(2)设NO 2与SO 2的物质的量分别为1mol 、2mol ，容器体积为1L ，则
NO2(g)+SO2(g)⇌SO 3(g)+NO(g)
开始 1 2 0 0
转化 x x x x
平衡 1−x 2−x x x
达到平衡时SO3的体积分数为25%，则
100%25%12x x x x x ⨯=-+-++，解得x=0.75mol/L ， 该反应的平衡常数0.750.75 1.80.25 1.25
K ⨯=
=⨯， 故答案为1.8；
(3)原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极总反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O，可知正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应为：2NO2+8e−+4H2O=N2+8OH−，该电池正极区附近溶液pH增大，
故答案为变大；2NO2+8e−+4H2O=N2+8OH−。

19．2CO2＋2 H2O=2HCOOH＋O2(a＋c－1.5b) kJ·mol－1 A ＜保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 mol/L和0.05
mol/L，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大2Al
＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋选择合适的催化剂
【解析】
【分析】
(1)CO2发生人工“光合作用” ，是CO2与水作用生成甲酸的同时，必有O2生成；
(2)根据盖斯定律进行计算；
(3)①为提高尿素的产率，可以使化学平衡向着正反应方向进行；
②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 mol/L和0.05 mol/L，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大；
③25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳，在40 min时重新达到平衡，则建立的是等效平衡，氨气的平衡浓度保持不变；
(4)根据题意，以高纯铝片作为阳极制备多孔Al2O3薄膜，以一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即由Al转化为Al2O3；
(5)要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是寻找合适的催化剂。

【详解】
(1)CO2发生人工“光合作用” ，是CO2与水作用生成甲酸的同时，必有O2生成，配平即可，化学方程式是2CO2＋2 H2O=2HCOOH＋O2；
(2)甲醇燃烧热的方程式为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l), 结合题目所给信息，CO2(g)＋
3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1②
CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－c kJ·mol－1③
燃烧热的方程式可以由上面三个方程：②×1.5－①－③得到，所以答案为：(a＋c－1.5b) kJ·mol－1；
(3)①为提高尿素的产率，可以使化学平衡向着正反应方向进行，。