苯酚、乙二醇、丙三醇性质
醇和酸的性质
醇和酸的性质（2学时）一、实验目的1、熟悉醇和酸的性质上的不同2、学会鉴别醇和酸的方法二、实验试剂试样：正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、乙二醇、丙三醇、苯酚、间苯二酚、对苯二酚试剂：苯、苯甲酰氯，浓盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、氯化铁、碘化钾、饱和溴水、硫酸铜三实验步骤（一）醇的性质1、苯甲酰氯实验取3个配有塞子的测管，各加入0.5ml正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、然后分别加入1ml水和数滴苯甲酰氯，再分2次各加入2ml10%氢氧化钠溶液，每次加后，将塞子塞紧，激烈摇动，使试管中溶液呈碱性，看是否有酯的气味。
2、氢氧化铜实验取2支试管，各加入3滴5%硫酸铜溶液和6滴5%氢氧化钠溶液，然后分别加入5滴10%乙二醇，5滴10%丙三醇，摇动试管，观察并记录现象，最后再加入1滴浓盐酸，观察并记录新发生的变化。
（二）酚的性质酚的溶解性和弱酸性将0.3g苯酚放入试管中，加入3ml水，振荡试管后观察是否溶解，用玻璃棒蘸一滴溶液的广泛PH试纸检验酸碱性，加热试管可见苯酚，全部溶解，将溶液分装在2支试管均出现浑浊，向其中一支试管加入几滴5%NaOH溶液，观察现象，再加入10%HCl，又有何变化？再另一支试管中入5%NaHCO3溶液，观察浑浊是否溶解？2、与FeCl3溶液作用在3支试管中分别加入0.5ml1%苯酚，间苯二酚，对苯二酚溶液，再各加入1~2滴1%FeCl3水溶液，观察和记录各试管中显示的颜色。
3、与溴水反应将2滴苯酚饱和水溶液加入试管中，再用2ml水稀释，然后逐滴滴入饱和溴水，有白色沉淀生成。
如继续滴加饱和溴水至沉淀由白色变为淡黄色，再将试管内混合物煮沸1~2min以除去过量的溴，静止冷却，滴加几滴1%碘化钾溶液和1ml 苯，用力振荡试管，沉淀溶于苯中，找出的碘使苯层呈紫色，记录观察到得现象，并解释之。
四、注意事项1、因含3~6个碳原子的低级醇的沸点4低，故加热温度不可过高，以免挥发。
2、本实验中苯、苯甲酰氯、苯酚、少有毒，过程中要通风，实验完毕注意洗手。
醇和苯酚
我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；
羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。
醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有共同点和不同点。
醇
1、醇的分类
一元醇
CH3OH、CH3CH2OH饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
二元醇
CH2OH CH2OH乙二醇
多元醇
CH2OH CHOH CH2OH丙三醇
（3）上述两个反应合并起来就是
可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。即
苯酚
苯酚的气味很熟悉，像浆糊的气味，引出苯酚的用途，可杀菌消毒、防腐，也是一种重要的化工原料。
苯酚中的羟基直接与苯环连接，而乙醇中的羟基则与乙基连接。这种结构特点导致了苯酚中的羟基与水、乙醇中的羟基活泼性的不同。由于受苯环的影响，使羟基较为活泼，并类似于水中-OH可以电离。
向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3溶液，溶液变紫色。此为苯酚与FeCl3溶液的显色反应。可以用来鉴别苯酚。
氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。
醇的物理性质
1）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。
2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
乙醇的化学性质
乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。
乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下：
（1）将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反应的化学方程式为：
乙二醇物性数据
乙二醇物性数据乙二醇是一种有机化合物，化学式为C2H6O2，它是一种无色、无味、粘稠的液体。
乙二醇具有许多重要的物理和化学性质，下面将详细介绍乙二醇的物性数据。
1. 分子结构和性质：乙二醇的分子式为C2H6O2，它由两个乙醇基（-OH）连接而成。
乙二醇是一种极性分子，具有较高的沸点和熔点。
它可溶于水和许多有机溶剂，如醚、醇和酮。
2. 物理性质：- 外观：乙二醇为无色透明的粘稠液体。
- 密度：乙二醇的密度约为1.113 g/cm³。
- 熔点：乙二醇的熔点约为−13℃。
- 沸点：乙二醇的沸点约为197℃。
- 折射率：乙二醇的折射率约为1.432。
- 蒸气压：乙二醇的蒸气压随温度的升高而增加。
3. 化学性质：乙二醇是一种重要的有机溶剂和化工原料，具有许多重要的化学反应和应用。
- 氧化性：乙二醇可以被氧化为乙醛、乙酸或二氧化碳等产物。
- 缩聚反应：乙二醇可以与一些酸酐或醛缩聚生成聚合物，如聚乙二醇。
- 反应性：乙二醇可以与一些酸、碱或酯发生酯化、酰化等反应。
4. 应用领域：乙二醇在许多领域具有广泛的应用，以下是一些常见的应用领域：- 化工工业：乙二醇是合成聚酯、聚醚、聚乙二醇等高分子化合物的重要原料。
- 医药工业：乙二醇可用作溶剂、稳定剂和添加剂，用于制造药物、医疗器械等。
- 纺织工业：乙二醇可用作纺织品的染色剂、湿润剂和防缩剂。
- 冷却剂：乙二醇具有良好的热传导性能，可用作发动机冷却剂和空调系统的工质。
- 化妆品工业：乙二醇可用作化妆品的溶剂、湿润剂和防冻剂。
总结：乙二醇是一种重要的有机化合物，具有许多重要的物理和化学性质。
它在化工、医药、纺织、冷却剂和化妆品等领域有广泛的应用。
了解乙二醇的物性数据对于研究和应用乙二醇具有重要意义。
以上所提供的物性数据仅供参考，具体数据可能因不同来源和实验条件而有所差异。
醇的化学性质
醇的化学性质醇类是最简单的饱和一元羧酸。
根据其化学结构，分为三种类型：简单的饱和一元羧酸、衍生物和多元醇。
它们都具有很强的酸性。
通常所说的醇类，指的是以上三种醇类中的前两者。
在有机化学中，醇是重要的组成部分。
如乙醇是重要的溶剂、酒精是制造某些药品的原料。
另外，像洗涤剂、灭火剂等也都含有醇。
醇是一类比较活泼的物质，可以与金属钠作用，发生醇钠反应。
醇与氨水加热后，也能分解为氨和水。
1。
取代的醇类： n一甲基-n一乙基醇甲醚乙醇甲醚。
2。
不取代的醇类：乙醇异丙醇正丁醇二甲基乙醇。
3。
链状的醇：正戊醇正己醇正庚醇。
醇的命名主要取决于醇的结构，通常醇分子中含有羟基和醛基，并连接一个有机基团，这样的醇就是醇。
最常见的醇有：正丁醇，正戊醇，正己醇，正辛醇，异戊醇，叔丁醇，叔戊醇，环己醇，新戊醇，乙二醇，丙三醇，乙四醇，环戊二醇，乙五醇，庚醇，十一烯醇，正十二醇， 2。
羟基和一个有机基团。
下面是有关醇的一些小知识： 1。
3。
一般来说，当分子里有碳碳双键时，醇比相应的卤代烃的稳定性更强。
2。
相同条件下，乙醇，异丙醇的蒸气压高于正丙醇。
4。
在室温下，水的沸点比乙醇高。
5。
与烷烃和芳烃相比，醇对氧气的亲和力较弱，因此能够缓慢地与空气中的氧气反应。
6。
4。
浓硫酸不会使醇脱水生成醚，但会使酯类脱水生成醚。
6。
虽然丙醇与水反应可以形成醇，但当丙醇量少时，水只生成微量醚，大量的醇是完全反应掉了。
7。
在碱性催化剂中，碳链越长的醇生成醚的能力越强。
8。
若烯醇化合物中没有羟基，则当它被烃化时，反应程度是相似的。
这种现象称为“消去反应”。
9。
醚的制备方法有两种，一种是从醇中分出羟基；另一种是把醇与烯烃加热使其脱水。
10。
丙酮在氢氧化钾存在下，发生歧化反应而得到丙烯醇，然后用苯加热聚合。
11。
乙醇可由一缩二乙二醇在硫酸存在下脱水得到，或者先将丙酮与石灰乳加热，再加入乙醇脱水得到。
12。
对于氢甲酰化反应来说，甲醛的毒性太强，其危险性远大于乙醛，但比丙醛好。
化学高中有机化学物理性质
一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸℃以下气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚0℃时是微溶微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚70℃以上、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2nn≥3的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2n≥4的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2On≥3的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nOn≥3的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2n≥2的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6On≥7的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2Nn≥2的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽如不能为溴水;条件：光照.2. 苯及苯的同系物与1卤素单质不能为水溶液:条件-- Fe作催化剂2浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴3浓硫酸: 70℃--80℃水浴3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应.6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1浓溴水 2浓硝酸四、能发生加成反应的物质1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等4. 含醛基的化合物包括葡萄糖的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油不饱和高级脂肪酸甘油酯的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂Ni、加热五、六种方法得乙醇醇1. 乙醛醛还原法: CH3CHO + H2 --催化剂加热→ CH3CH2OH2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX3. 某酸乙某酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2六、能发生银镜反应的物质含-CHO1. 所有的醛RCHO2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、果糖能和新制CuOH2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等,发生中和反应;.七、分子中引入羟基的有机反应类型1. 取代水解反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠2. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H23. 氧化: 醛氧化4. 还原: 醛+ H2八、能跟钠反应放出H2的物质一. 有机物1. 醇也可和K、Mg、Al反应 2. 有机羧酸 3. 酚苯酚及同系物4. 苯磺酸5. 苦味酸2,4,6-三硝基苯酚6. 葡萄糖熔融7. 氨基酸二. 无机物1. 水及水溶液2. 无机酸弱氧化性酸3. NaHSO4九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一. 有机物1. 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔,不饱和烃的衍生物包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等 ;即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物;2. 石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等3. 苯酚及其同系物因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀4. 含醛基的化合物醛基被氧化 6. 天然橡胶聚异戊二烯二. 无机物-2: 硫化氢及硫化物 2. S+4: SO2、H2SO3及亚硫酸盐 3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 ===2Fe2SO43 + 2FeBr26FeCl2 + 3Br2 === 4FeCl3 + 2FeBr3 2FeI2 + 3Br2 === 2FeBr3 + 2I24. Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 === MgBr2此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应5. I-1 氢碘酸及碘化物变色6. NaOH等强碱: 因为Br2 +H2O===HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移动7. Na2CO3等盐: 因为 Br2 +H2O===HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 === 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 === NaBrO + NaHCO3 8. AgNO3十、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的r>1: 卤代烃CCl4、氯仿、溴苯等、CS2等下层变无色的r＜1 :低级酯、液态饱和烃如己烷等、苯及同系物、汽油十一、最简式相同的有机物1. CH: C2H2、C6H6和C8H8苯乙烯或环辛四烯2. CH2: 烯烃和环烷烃3. CH2O 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO:饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯. 例: 乙醛C2H4O与丁酸及异构体C4H8O25. 炔烃或二烯烃与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物例: 丙炔C3H4与丙苯C9H12十二、有毒的物质一. 毒气F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等.其中CO和NO使人中毒的原因相同,均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送样的能力.二. 毒物液溴、白磷、偏磷酸HPO3 、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、硫酸镁等镁盐、氰化物如KCN 、重金属盐如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等、苯酚、硝基苯、六六六六氯环己烷、甲醇、砒霜等十三、能爆炸的物质1. 黑火药成分有一硫、二硝KNO3三木炭2. NH4NO33. 火棉5. 红磷与KClO36. TNT雷汞作引爆剂7. 硝化甘油8. 氮化银此外,某些混合气点燃或光照也会爆炸,其中应掌握:H2和O2 “点爆”的 CO和O2 “光爆”的 H2和Cl2CH4和O2 CH4和Cl2 C2H2和O2无需点燃或光照,一经混合即会爆炸,所谓“混爆”的是H2和F2.另外,工厂与实验室中,面粉、镁粉等散布于空气中,也是危险源.十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一. 有机物1. 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等2. 苯的同系物3. 不饱和烃的衍生物包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等4. 含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等5. 还原性糖葡萄糖、麦芽糖6. 酚类7. 石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等 8. 煤产品煤焦油9. 天然橡胶聚异戊二烯二. 无机物1. 氢卤酸及卤化物氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物2. 亚铁盐及氢氧化亚铁3. S-2的化合物: 硫化氢、氢硫酸及硫化物4. S+4的化合物: SO2、H2SO3及亚硫酸盐5. 双氧水H2O2十五、既能发生氧化反应,又能发生还原反应的物质一. 有机物1. 含醛基的化合物: 所有醛; 甲酸、甲酸盐、甲酸酯; 葡萄糖.2. 不饱和烃: 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯3. 不饱和烃的衍生物: 包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.二.无机物1. 含中间价态元素的物质: ① S+4 SO2、H2SO3及亚硫酸盐② Fe2+ 亚铁盐③ N+4 NO NO22. N2、S、Cl2等非金属单质.3. HCl、H2O2等.十六、检验淀粉水解的程度1.“未水解”加新制CuOH2煮沸,若无红色沉淀,则可证明.2.“完全水解”加碘水,不显蓝色.3.“部分水解”取溶液再加新制CuOH2煮沸,有红色沉淀,另取溶液加碘水,显蓝色;十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质1. 加热2. 紫外线3. 酸、碱4. 重金属盐如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等5. 部分有机物如苯酚、乙醇、甲醛等.十八、关于纤维素和酯类的总结一. 以下物质属于“纤维素”1. 粘胶纤维2.纸3.人造丝4.人造棉5.玻璃纸6.无灰滤纸7. 脱脂棉二. 以下物质属于“酯”1. 硝酸纤维2. 硝化甘油3. 胶棉4. 珂珞酊5. 无烟火药6. 火棉易错: TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”也不是“酯”.十九、既能和强酸溶液反应,又能和强碱溶液反应的物质一. 有机物: 蛋白质、氨基酸二. 无机物: 两性元素的单质 Al、Zn 两性氧化物 Al2O3、ZnO两性氢氧化物 AlOH3、ZnOH2 弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS弱酸的铵盐 NH42CO3、 NH4HCO3、NH42SO3 、NH42S 等属于“两性物质”的是:Al2O3、ZnO、AlOH3、ZnOH2、氨基酸、蛋白质属于“表现两性的物质”是: Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐二十、有机实验问题一. 甲烷的制取和性质供参考1. 反应方程式CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH42. 为什么必须用无水醋酸钠水分危害此反应若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何碱石灰中的CaO的作用如何高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用: 1能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2CaO 能吸水,保持NaOH的干燥.4. 制取甲烷采取哪套装置反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在此装置还可以制取哪些气体采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等.5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4H+溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色点燃纯净的甲烷呈什么色1玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.二. 乙烯的制取和性质1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O2. 制取乙烯采用哪套装置此装置还可以制备哪些气体分液漏斗、圆底烧瓶加热一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片碎瓷片,是何目的防止暴沸防止混合液在受热时剧烈跳动4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O5. 温度计的水银球位置和作用如何混合液液面下;用于测混合液的温度控制温度.6. 浓H2SO4的作用催化剂,脱水剂.7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.C + 2H2SO4浓-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O三. 乙炔的制取和性质1. 反应方程式CaC2 + 2H2O→CaOH2 + C2H22. 此实验能否用启普发生器,为何不能. 因为 1CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3反应生成的CaOH2 微溶于水,会堵塞球形漏斗的下端口;3. 能否用长颈漏斗不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.4. 用饱和食盐水代替水,这是为何用以得到平稳的乙炔气流食盐与CaC2不反应5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何防止生成的泡沫从导管中喷出.6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别甲烷淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4H+溶液中,最后点燃,为何乙炔与空气或O2的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.8. 乙炔使溴水或KMnO4H+溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.四. 苯跟溴的取代反应1. 反应方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr2. 装置中长导管的作用如何导气兼冷凝.冷凝溴和苯回流原理3. 所加铁粉的作用如何催化剂严格地讲真正起催化作用的是FeBr34. 导管末端产生的白雾的成分是什么产生的原因怎样吸收和检验锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象水面下有褐色的油状液体溴苯比水重且不溶于水6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.五. 苯的硝化反应1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 --浓H2SO4,水浴加热→ C6H5NO2 + H2O2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何浓HNO3是反应物硝化剂;浓H2SO4是催化剂和脱水剂.3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生生成苯磺酸和间二硝基苯4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用冷凝回流苯和浓硝酸5. 温度计的水银球的位置和作用如何插在水浴中,用以测定水浴的温度.6. 为何用水浴加热放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何为什么应控制温度,不宜过高水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何怎样洗涤而使之恢复原色淡黄色溶有NO2,本色应为无色,油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.六. 实验室蒸馏石油1. 石油为什么说是混合物蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化.2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何防暴沸.3. 温度计的水银球的位置和作用如何插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度.4. 蒸馏装置由几部分构成各部分的名称如何中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何四部分: 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出.5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色能否使溴水褪色为何不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的.七. 煤的干馏1. 为何要隔绝空气干馏是物理变化还是化学变化煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油粗氨水木焦油煤的干馏可得焦炉气木材的干馏可得木煤气焦碳木炭2. 点燃收集到的气体,有何现象取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.八. 乙酸乙酯的制取1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH--浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角液体受热面积最大.3. 弯曲导管的作用如何导气兼冷凝回流乙酸和乙醇4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中为了防止溶液倒流.5. 浓硫酸的作用如何催化剂和脱水剂.6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.九. 酚醛树脂的制取1. 反应方程式 nC6H5OH + nHCHO--浓盐酸,加热→ C6H3OHCH2 n + nH2O2. 浓盐酸的作用如何催化剂.3. 水浴的温度是多少是否需要温度计 100℃,故无需使用温度计.4. 实验完毕的试管,若水洗不净,可用何种物质洗用酒精洗,因为酚醛树脂易溶于酒精.十. 淀粉的水解1. 稀H2SO4的作用如何催化剂2. 淀粉水解后的产物是什么反应方程式C6H10O5n + nH2O--H2SO4 加热--nC6H12O6淀粉葡萄糖3. 向水解后的溶液中加入新制的CuOH2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因所致未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了CuOH2.十二. 纤维素水解1. 纤维素水解后的产物是什么反应方程式C6H10O5n + nH2O--H2SO4,长时间加热→nC6H12O6纤维素葡萄糖2. 70％的H2SO4的作用如何催化剂3. 纤维素水解后,为验证产物的性质,须如何实验现象如何先加NaOH溶液使溶液呈现碱性,再加新制CuOH2,煮沸,有红色沉淀,证明产物是葡萄糖.4. 实验过程中,以什么为标志判断纤维素已水解完全了试管中产生亮棕色物质.十三. 纤维素三硝酸酯的制取1. 反应方程式C6H7O2OH3n + 3nHNO3浓--浓H2SO4 →C6H7O2ONO23n + 3nH2O2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火,有何现象纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速.二十一、有机化学反应方程式小结一. 取代反应 1. CH4 + Cl2--光→CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2-光→C2H5Cl +HCl2. C6H6 + Br2—Fe→C6H5Br + HBr3. C2H5OH + HBr--加热→C2H5Br + H2O4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加热→C6H5NO2 + H2O6. C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高温,加压→C6H5OH + HCl7. C2H5Cl + H2O—NaOH→C2H5OH + HCl8. CH3COOC2H5 + H2O--无机酸或碱→CH3COOH + C2H5OH9. C17H35COO3C3H5 + 3NaOH → C3H5OH3 + 3C17H35COOH二. 加成反应10. CH2=CH2 + H2→Ni 加热→CH3CH313. CH2=CH2 + HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl14. C2H2 + H2--Ni,加热→CH2=CH2C2H2 + 2H2-- Ni,加热→CH3CH315. C2H2 + 2HCl--催化剂,加热→CH3CHCl216. CH2=CH-CH=CH2 + Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br19. CH3CHO + H2 –Ni→ CH3CH2OH20. CH2OH-CHOH4-CHO + H2 --Ni →CH2OH-CHOH4-CH2OH21. C6H6 + 3H2—Ni→ C6H12 环己烷22. C6H6 + 3Cl2 --光→C6H6Cl6 六六六23. CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→CH3CH2OH三. 消去反应24. CH3CH2OH-- 浓H2SO4 ,170℃→CH2=CH2↑+ H2O25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加热→CH2=CH2↑+ NaBr + H2O四. 酯化反应亦是取代反应26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 浓H2SO4,加热→CH3COOC2H5 + H2O27. C3H5OH3 + 3HNO3 --浓H2SO4 →C3H5ONO23 + 3H2O28. C6H7O2OH3n + 3nHNO3浓-- 浓H2SO4 →C6H7O2ONO23n + 3nH2O29. C6H7O2OH3n + 3nCH3COOH --浓H2SO4→ C6H7O2OOCCH33n + 3nH2O30. 葡萄糖 + 乙酸乙酸酐五. 水解卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应31. CH3COONa + H2O→CH3COOH + NaOH32. CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH33. C6H5ONa + H2O→ C6H5OH + NaOH34. C17H35COONa + H2O→ C17H35COOH + NaOH35. C6H10O5n + nH2O--淀粉酶→ nC12H22O11淀粉麦芽糖36. 2C6H10O5n + nH2O --H2SO4,加热→ nC6H12O6淀粉葡萄糖37. C6H10O5n + nH2O --H2SO4,常时间加热→ nC6H12O6纤维素葡萄糖38. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖39. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →2C6H12O6麦芽糖葡萄糖40. 蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→ 各种a-氨基酸六. 氧化反应一被强氧化剂氧化41. 2C2H5OH + O2 --Cu或Ag →2CH3CHO + 2H2O42. C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热43. 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH★44. 5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O ★45. 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O ★46. 5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4+ 12MnSO4 + 28H2O二被弱氧化剂氧化 48. CH3CHO + 2CuOH2 加热→CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O CHOH4CHO+2AgNH32OH→CH2OHCHOH4COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2OCHOH4CHO+2CuOH2--加热→CH2OHCHOH4COOH + Cu2O↓ + 2H2O51. HCOOH + 2AgNH32OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O52. HCOOH + 2CuOH2 加热→CO2 + Cu2O↓ + 3H2O53. HCOONa + 2AgNH32OH→ NaHCO3 + 4NH3 + 2Ag↓ + H2O54. HCOONH4 + 2AgNH32OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O55. HCOOR + 2AgNH32OH →NH4OCOOR + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O56. HCHO + 2AgNH32OH → HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O57. HCHO + 4AgNH32OH → NH4HCO3 + 4Ag↓+ 7NH3 + 2H2O58. HCHO + 4CuOH2 加热→CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O七. 还原反应59. CH3COCH3 + H2 --Ni →CH3CHOHCH3 60. HCHO + H2 --Ni →CH3OH61. C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →C6H11CH2CH3八. 加聚反应62. nCH2=CH2 → CH2-CH2 n 63. nCH3-CH=CH2 → CH-CH2 n64. nCH2=CHX → CH2-CH n 65. nCF2=CF2→ CF2-CF2 n66. nCH2=CHCN → CH2-CH n 67. nCH2=C-COOCH3→ CH2-C n68. nCH2=C-CH=CH2 → CH2-C=CH-CH2 n69. nCH2=CH-CH=CH2 → CH2-CH=CH-CH2 n70. nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2 →CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH n或 CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 n71. 3CH CH→ C6H6 苯 72. nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →CH2-CH-CH2-CH2 n 或 CH-CH2-CH2-CH2 n九. 缩聚反应72. H-N-CH2-C-OH + H-N-CH2-C-OH + ... → H-N-CH2-C-N-CH2-C- ... + nH2O73. nC6H5OH + nHCHO---浓HCl,加热→ C6H3OHCH2 n + nH2O74. HOOC- -COOH + nHO-CH2CH2-OH → CO- -COOCH2CH2O n + 2nH2O十. 其他一有机物跟钠的反应75. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H276. 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑77. 2CH3COOH + 2Na→ 2CH3COONa + H2 ↑二炭化78. C12H22O11 --浓H2SO4 →12C + 11H2O三分子间脱水79. 2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→C2H5OC2H5 + H2O 四氨基酸的两性80. CH2-COOH + HCl → CH2-COOH Cl-81. CH2-COOH + NaOH → CH2-COONa + H2O。
醇、酚、醚的性质
醇、酚、醚的性质目的1.验证醇、酚、醚的主要化学性质。
2.掌握醇、酚的鉴别方法。
原理醇、酚、醚都可看作是烃的含氧衍生物。
由于氧原子连结的基团（或原子）不同，使醇、酚、醚的化学性质有很大的区别。
醇类的特征反应与羟基有关，羟基中的氢原子可被金属钠取代生成醇钠。
羟基还可被卤原子取代。
伯、仲、叔醇与卢卡斯（Lucas）试剂（无水氯化锌的浓盐酸溶液）作用时，反应速度不尽相同，生成的产物氯代烷不溶于卢卡斯试剂中，故可以根据出现混浊的快慢来鉴别伯、仲、叔醇。
立即出现混浊放置分层为叔醇，经微热几分钟后出现混浊的为仲醇，无明显变化为伯醇。
此外，伯仲醇易被氧化剂如高锰酸钾、重铬酸钾等氧化，而叔醇在室温下不易被氧化，故可用氧化反应区别叔醇。
丙三醇、乙二醇及1，2-二醇等邻二醇都能与新配制的氢氧化铜溶液作用，生成绛蓝色产物，此反应可用于邻二醇的鉴别。
酚的反应比较复杂，除具有酚羟基的特性外，还具有芳环的取代反应。
由于两者的相互影响，使酚具有弱酸性（比碳酸还弱），故溶于氢氧化钠溶液中，而不溶于碳酸氢钠溶液中。
苦味酸（2，4，6-三硝基酚）则具有中强的酸性。
苯酚与溴水反应可生成2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀，可用于酚的鉴别。
此外，苯酚容易被氧化，可使高锰酸钾紫色退去。
与三氯化铁溶液发生特征性的颜色反应，可用于酚类的鉴别。
醚与浓的强无机酸作用，可生成盐，故乙醚可溶于浓硫酸中。
当用水稀释时，盐又分解为原来的醚和酸。
利用此性质可分离或除去混在卤代烷中的醚。
此外，醇、醛、酮、酯等中性含氧有机物，也都能形成盐而溶于浓硫酸。
乙醚具有沸点低易挥发，易燃、密度比空气重等特点。
故蒸馏或使用乙醚时，严禁明火，并需采用特殊的接受装置。
乙醚在空气中放置易被氧化，形成过氧化物，此过氧化物浓度较高时，易发生爆炸，故蒸馏乙醚时不应蒸干，以防发生意外事故。
药品无水乙醇，正丁醇，仲丁醇，叔丁醇，卢卡斯试剂，甘油，乙二醇，苦味酸，碳酸氢钠溶液（5%），三氧化铁溶液（1%），乙醚，金属钠，酚酞溶液，高锰酸钾溶液（0.5%），浓硫酸（96～98%），异丙醇，稀盐酸（6mol·L-1），苯酚，氢氧化钠（10%，20%），碳酸钠（5%），饱和溴水，稀硫酸（3mol·L-1），重铬酸钾溶液（5%），硫酸亚铁铵（2%），硫氰化铵（1%）。
手写醇酚知识点总结
手写醇酚知识点总结一、醇酚的结构醇酚的通式为R-OH，其中R可以是烷基、芳基或者含有其他官能团的有机基团。
根据碳原子的数量，醇酚可以被分为一元醇和多元醇。
一元醇的通式为R-CH2OH，例如甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）；多元醇的通式为R-(CH2OH)n-R'，例如甘油（1,2,3-丙三醇）、乙二醇（HO-CH2-CH2OH）、苯酚（C6H5OH）等。
二、醇酚的性质醇酚具有许多重要的化学性质，主要包括溶解性、酸碱性和化学反应性。
1. 溶解性：一些低碳链的醇酚具有较好的溶解性，如甲醇和乙醇在水中可以任意混溶。
而随着碳原子数的增加，醇酚的溶解度会逐渐降低。
但在一些有机溶剂中，醇酚具有较好的溶解性，如乙醇在乙醚、乙醇在丙酮中均可以溶解。
2. 酸碱性：醇酚在水中呈微弱的酸碱性，能够和碱反应生成醇酚盐，并且在碱性条件下能够被脱质子化。
例如，苯酚在水中呈微弱的酸性，能够和氢氧化钠反应生成苯酚钠。
3. 化学反应性：醇酚具有多种化学反应，如醚化、酯化、酰化等。
其中，酯化是醇酚最常见的反应之一，例如甲醇和乙醇在酸催化下能够和酸酐反应生成甲酸甲酯和乙酸乙酯。
此外，醇酚还可以通过氧化反应生成醛、酮等化合物。
三、醇酚的制备方法醇酚的制备方法多种多样，常见的有生物法、化学法和合成法等。
1. 生物法：生物法是利用微生物、酶等生物体对废弃生物物质进行降解、转化形成的醇酚。
例如，利用酵母菌对糖类废弃物进行发酵，能够得到乙醇。
2. 化学法：化学法是通过一些化学反应合成醇酚。
例如，通过硫酸催化下水解乙烯硫醚可以得到乙醇。
3. 合成法：合成法是利用一些有机合成方法来制备醇酚。
例如，通过格氏合成可以将烯烃和甲基乙酰化合成辛醇。
四、醇酚的应用醇酚具有广泛的应用领域，主要包括医药、化妆品、食品、医疗器材等。
1. 医药：醇酚可以用作药物的原料，如甲醇可以用作制药工业的溶剂，乙醇可以用作制备一些药物，苯酚可以用作杀菌剂等。
2. 化妆品：醇酚可以用作化妆品的原料，如乙二醇可以用作化妆品的保湿剂，乙醇可以用作化妆水的原料等。
苯酚的物理和化学性质及生产工艺简介
苯酚的物理和化学性质及生产工艺简介一、苯酚的物理和化学性质1、苯酚能易溶乙醇、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、苯、丙三醇、醋酸、脂肪油、甲醛水溶液、强碱水溶液等。
2、苯酚的羟基系供电子基因，能将苯环上的两个邻位与对位的碳原子电子云的密度变大，造成活化，反应能力增强，易在这三个反应点上发生亲电取代反应。
苯酚与甲醛的反应，就是首先进行的加成反应，生成羟甲基苯酚，称为羟甲基化反应。
反应发牛在苯酚的活性点邻位或对位上。
所生成的羟甲基衍生物则构成下一步反应的基本单元。
桐油改性的酚醛树脂，首先是苯酚在酸的催化下，进行烷基化反应，这也是由于三个活性点，使其顺利地在苯环上引入烷基。
3、苯酚在合成酚醛树脂中，与其他酚相比，其含量高，结晶温度高，反应速度快，合成树脂固体含量也高。
3、苯酚可与氢氧化钠作用，生成酚盐：C6 H5 0H＋Na0H→C6 H50Na＋H2 04、苯酚中加入 HN03 呈黄色，加入 FeC13呈现紫色，加入 K2Cr27呈棕色。
它与卤化烷烃作用生成醚，与酰氯或酸酐作用生成酯。
把溴水滴入含有苯酚溶液中，立即产生白色的2，4，6 - 三溴苯酚沉淀，这一反应常用于苯酚的（如游离酚）的定性和定量分析。
5、苯酚蒸气在较冷空气中所凝成尘粉，接触皮肤会引起中毒，皮肤接触水溶液或纯苯酚时很快受到刺激产生局部麻醉，进而变成溃疡，一般急性中毒者有虚弱感，眩晕、耳鸣、出虚汗，可损伤肾脏。
所以，生产现场应做到液体材料输送管道化；设备应密闭化。
操作人员应穿戴防护用具。
工作现场最高允许浓度（蒸气态）为0 . 005mg/L。
苯酚在空气中燃烧时，呈现黄色火焰并发生浓烟。
当皮肤受到苯酚侵害时，首先变成白色，继而变成红色，并起皱，有强烈的灼烧感。
受侵后，应立即用大量水进行冲洗，也可用酒精洗，再擦 3%丹宁溶液并敷樟脑油、万金红等。
侵害比较严重时应立即送医院治疗。
二、苯酚的生产工艺苯酚主要由煤焦油提取或由苯或异丙苯合成而得。
醇和酚
思 考 题
下列烃的衍生物中，属于醇的有［ ］
酚
酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连所形成的 化合物叫做酚。
酚
［思考］下列物质的分子式分别是什么？属于 哪一类物质？它们之间是什么关系？ 酚 芳 香 醇 它还有哪些同分异构体？
C7H8O 同分异构体
5、几种重要的醇： （1）甲醇(木醇、木精)： CH4O 人称工业酒精，有毒。 CH3OH
（2）乙二醇：
C2H6O2
（3）丙三醇（甘油）： C3H8O3
6、醇的化学性质： 具有与乙醇相似的化学性质
（1）与活泼金属反应放出氢气：
2ROH＋2Na→2RONa＋H2↑
＋2Na 2、与卤化氢反应生成卤代烃：
若R为烷基，则为饱和一元醇，通式： CnH2n＋2O，或CnH2n＋1OH（n≥1） －同系物 官能团：羟基：－OH
4、醇的物理性质：
（1）常温下的状态： 由无色液体到蜡状固体。
（2）在水中的溶解性： 随分子中碳原子数的增多而减小。 （3）沸点：随分子中碳原子数的递增而升高。 含碳相同的醇，羟基在中间者沸点和密度都较小。 （4）醇的密度和沸点均比对应的烃高。
催化剂
R′
R－C－R″
Байду номын сангаас
［注意］什么样的醇才能被催化氧化？ 羟基所连碳上至少有一个氢原子。
OH
不能被氧化。
（5）分子间脱水（取代反应）
醚 醚与对应的醇（含碳原子数相同）互为同分 异构体。 [思考]乙醇与2－丙醇的混合物与浓硫酸混合加热， 其脱水产物最多有多少种？
[讨论题]以溴乙烷及其他无机试剂为原料制取 乙二醇，写出各步反应的化学方程式。
有机化学乙醇和苯酚
一．乙醇1.乙醇的结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH2．乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。
②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。
③水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。
②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性（2）乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。
［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。
［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。
②催化氧化：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。
工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。
II、反应机理：Ⅲ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O—H键和C—H键断裂。
③在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂作用下，-CH2OH首先被氧化成醛、然后再氧化成酸；利用K2Cr2O7的酸性溶液将乙醇氧化的原理来检验酒后驾车。
（3）乙醇的消去反应——分子内脱水［实验］乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。
高中化学第三章烃的含氧衍生物知识点总结
学习必备欢迎下载醇酚一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。
二、醇的性质和应用1．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为饱和一元醇的分子通式：（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为2．醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇” ，羟基在 1 位的醇，可省去羟基的位次。
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明3．醇的物理性质（1）状态： C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol ）。
甲醇有毒，饮用10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷。
且随着碳原子数的增多而。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
4．乙醇的结构分子式： C2H6O结构式：结构简式： CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A ．与金属钠反应化学方程式：化学键断裂位置：对比实验：乙醇和 Na 反应现象：水和钠反应现象：乙醚和钠反应：无明显现象结论：①②B．与 HX 反应化学方程式：断键位置：实验（教材P68 页）现象：实验注意：烧杯中加入自来水的作用：C．乙醇的分子间脱水化学方程式：化学键断裂位置：〖思考〗甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为D ．酯化反应温度计必须伸入化学方程式：断键位置：（2）消去反应化学方程式：断键位置：实验装置： ( 如图 )注：乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于β－消去，即羟基的β碳原子上必须有 H 原子才能发生该反应（3）氧化反应A ．燃烧点燃CH 3CH 2OH ＋ 3O2C x H y O z＋O2[ 思考 ]某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了1/5，求此醇的化学式（气体体积在105℃时测定）B．催化氧化化学方程式：断键位置：说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－ H 脱去[ 思考 ] 下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式CH3OH CH 3CH3 C CH2CH CH3CH3 C OH CH 3CH3(CH2)5CH2OH CH 3A B C结论：伯醇催化氧化变成仲醇催化氧化变成叔醇C．与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色三、其它常见的醇（1）甲醇结构简式：物理性质：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
聚乙二醇与丙三醇的区别
聚乙二醇与丙三醇的区别聚乙二醇（Polyethylene Glycol，简称PEG）和丙三醇（Glycerol）是两种常见的化学物质，在化学性质、结构特点、用途等方面都有一定的差异。
首先，从化学结构上来看，聚乙二醇是指一种由重复乙二醇单元构成的高分子化合物。
聚乙二醇的结构可以被简化表示为H-(O-CH₂-CH₂)n-OH，其中的“n”表示乙二醇单元的重复次数。
丙三醇则是指一种三羟基丙酸醇，其化学结构为CH₂OH-CHOH-CH₂OH。
其次，在物理性质方面，聚乙二醇是一种无色无味的高粘度液体，具有较高的溶解度和相容性。
它具有极高的亲水性，可以吸湿并与水形成混合物，从而在许多领域有广泛的应用。
而丙三醇是一种无色透明的粘稠液体，也具有一定的亲水性和吸湿性，但相对于聚乙二醇来说，其溶解度和相容性较低。
在化学性质方面，聚乙二醇具有较好的稳定性，能够在一定的溶剂中很好地分散和溶解。
它是一种惰性物质，不易发生化学反应，能够在高温下稳定存在。
同时，由于聚乙二醇分子中包含了许多羟基官能团，因此它具有一定的亲和力和活性，可以与其他物质进行反应。
丙三醇则是一种重要的有机溶剂，具有良好的溶解性和清洗性，在许多领域被广泛使用。
同时，丙三醇具有一定的还原性，可以参与一些还原反应。
在用途方面，聚乙二醇由于其良好的溶解性和相容性，被广泛应用于医药、化妆品、食品、涂料、塑料等领域。
聚乙二醇可以作为一种增稠剂、分散剂、润滑剂、吸湿剂等添加到不同体系中，以改善物质的性能和稳定性，例如用于制备医用软膏、凝胶、涂料、塑料等产品。
而丙三醇则广泛应用于食品、制药、化妆品等领域。
丙三醇可以作为一种溶剂、润滑剂、稳定剂、甜味剂等添加到食品和化妆品中，为产品提供特定的性质和功能。
综上所述，聚乙二醇和丙三醇在化学结构、物理性质、化学性质和用途上存在一定的区别。
聚乙二醇是一种无色无味的高粘度液体，具有高溶解度和相容性，广泛应用于医药、化妆品、涂料、塑料等领域。
烃的衍生物 考点梳理
烃的衍生物考点梳理化),乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象(2)乙酸的分子组成、主要性质(酸的通性、酯化反应)b(3)乙酸乙酯的制备实验 b(4)醛、羧酸的组成、结构和性质特点 b(5)甲醛的性质、用途以及对健康的危害 b(6)缩聚反应 b(7)重要有机物之间的相互转化 c考点一卤代烃1.结构特点卤素原子是卤代烃的官能团。
C—X之间的共用电子对偏向卤素原子,形成一个极性较强的共价键,分子中C—X键易断裂。
2.化学性质(1)水解反应和消去反应反应类型水解反应(取代反应) 消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热示例(以溴乙烷为例) C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBrCH3CH2Br+NaOH CH2CH2↑+NaBr+H2O断键方式反应本质和通式卤代烃分子中—X被水中的—OH所取代,生成醇RCH2X+NaOH RCH2OH+NaX相邻的两个碳原子间脱去小分子HX+NaOH+NaX+H2O产物特征引入—OH,生成含—OH的化合物消去HX,生成含不饱和键的化合物(2)消去反应的规律消去反应:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等),生成含碳碳双键或碳碳叁键的化合物的反应。
规律:卤代烃只有当与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时,才能发生消去反应。
以下两类卤代烃不能发生消去反应:与卤素原子相连的碳没有邻位碳原子、与卤素原子相连的碳有邻位碳原子,但邻位碳原子上无氢原子。
3.卤代烃的获取方法(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应如+Br2CH3CHBrCH2Br;+HBr(或CH3CH2CH2Br)+HCl CH2CHCl。
(2)取代反应如乙烷与Cl2:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl;苯与Br 2:+Br 2+HBr; C 2H 5OH 与HBr:C 2H 5OH+HBr C 2H 5Br+H 2O 。
4.卤代烃中卤素的检验取少量卤代烃,加入NaOH 溶液,加热。
醇的分类及醇的物理、化学性质
多元醇具有易溶于水的性质。
多元醇分子中羟基多，增加了醇与水分子间形成 氢键的几率。
小结
• 饱和一元醇 1、通式 CnH2n+1OH
2、随着C数的增多，熔沸点逐渐增。 对于同碳数的，支链越多，熔沸点越低。 3、随着碳数增多，水溶性降低。 4、比相对分子质量接近的烷烃的沸点要高（氢键的影响）.
多元醇
氢键
氢键是一种特殊的分子间作用。它是指分子中与电负 性大的原子X以共价键相连的氢原子，和另一个分子中一 个电负性大的元素原子Y之间所形成的一种较强的相互作 用，常用X－H…Y表示。氢键的键能在10～40kJ·mol-1之 间，比化学键弱许多，但比普通的分子间作用力稍强。
X、Y是电负性大，半径小的原子，常见的有氟、氧、 氮原子。例如，在醇分子中，一个羟基上的氧原子就会
〔结论2〕 饱和一元醇随着C数的增多，沸点渐增。
比较 下表含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点
名称
乙醇 乙二醇 1-丙醇 1，2-丙二醇 1，2，3-丙三醇
分子中羟基数目 1 2 1
沸点/℃ 78 197.3 97.2
2 3
188 259
〔结论3〕醇羟基越多沸点越高
〔原因〕是因为多元醇分子中羟基多，增加了 分子间形成氢键的几率
饱和一元醇的结构
官能团
通式 同系物 羟基(—OH)
CnH2n+1OH 或CnH2n+2O n≥1
CH3OH……
同分异构体
① CH3CH2 OH ② CH3CH（OH）CH3 ③ CH3CH2CH2CH2 OH ④ （CH3）3 C OH
同系物
①②③或 ①②④
同分异构体
③④
写出C4H10O醇的同分异构体
烃的衍生物概念乙醇醇类苯酚乙醛乙酸羧酸
四、醛类
1、醛的概念
分子由烃基跟醛基（—CHO）相连而构成的化合物
2、饱和一元醛的通式
O
CnH2nO
CnH2n+1 —C—H
3、甲醛的性质
分子式、结构简式、被氧化的特点、 物理性质、用途
一、乙酸的物理性质
有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9oC，熔点16.6oC，当 温度低于16.6oC时，乙酸就凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又称 冰醋酸，易溶于水和乙醇。
二、乙酸的结构性质
分子式、结构式、结构简式、官能团
三、乙酸的化学性质 注意断键的位置
1、乙酸的酸性——弱酸性 电离方程式的书写、酸性强弱比较
2、乙酸的酯化反应 酸跟醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应
结合教材120面实验图和资料11面内容理解
四、羧酸
1、羧酸的概念 2、羧酸的分类 3、饱和一元羧酸的组成和结构特点 4、羧酸的重要性质
纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，熔点43OC，易溶于有机 溶剂，常温下在水中溶解度不大，高于65OC时能与水以任意不互溶。
强调：苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，使用时要小心。 苯酚露置于空气中会因小部分发生氧化而呈粉红色
用途：重要的化工原料、可作防腐剂和消毒剂、配成有杀菌和 止痛作用的洗剂和软膏
如与Na、K、Ca、Mg、Al等反应
2、氧化反应
（1）燃烧： 燃烧现象
（2）催化氧化： 断键位置
有机反应中的氧化反应和还原反应概念：有机化学反应中的 加氧或去氢的反应叫做氧化反应；加氢或去氧的反应叫做还原反应
3、消去反应
有机化合物在一定的条件下，从一个分子中脱去一个小分子 （如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或三键）化合 物的反应，叫做——消去反应
乙二醇和丙三醇的用途
乙二醇和丙三醇的用途乙二醇，也称为1,2-乌洛醇，是一种低毒、无色、有甜味的液体。
它的主要用途如下：1.涂料和溶剂：乙二醇可用作涂料和油漆的溶剂，在颜料和树脂中起稳定剂的作用。
此外，它还可用于湿漆的稀释和清洗工作。
2.聚酯纤维原料：乙二醇是合成聚酯纤维的重要原料之一，它与聚酸反应可生成聚酯，用于制造聚酯纤维和聚酯树脂。
3.冷却剂：乙二醇被广泛用作发动机冷却剂，例如汽车、飞机和发电机中。
4.防冻剂：乙二醇的低凝点使其成为防冻剂的理想选择，它可用于汽车冷却系统、空调系统和冷却塔等。
5.医药和化妆品：乙二醇是一种用于制药工业中的润滑剂、溶剂和稳定剂，也常用于化妆品的配方中。
6.化工合成：乙二醇是合成多种化学品的重要中间体，例如醋酸乙酯、1,4-丁二醇、乙二酰胺等。
丙三醇，也称为甘油，是一种无色、无味、无臭的粘稠液体。
它的主要用途如下：1.医药和化妆品：丙三醇是制备药物和化妆品的重要成分，它常用于制作口服药物、保湿剂、乳化剂、香水等。
2.食品工业：丙三醇可用于食品工业中的多个方面。
它是制作糖果、巧克力、蛋糕等食品的重要成分，可起到保湿、甜味和改善质地的作用。
此外，丙三醇也用于制作香料、色素扩散剂和防腐剂。
3.烟草工业：丙三醇常用作烟草产品中的湿润剂和柔软剂，可提高烟草的口感和保存期限。
4.爆炸物产业：由于丙三醇的可燃性，它被用作爆炸物产业中的粘合剂和增稠剂，能够稳定其他化学物质的燃烧过程。
5.化妆品与个人护理产品：丙三醇用于制作化妆水、护发素、洗浴产品等，能够起到保湿、柔软皮肤和修复皮肤的作用。
6.化工合成：丙三醇是合成多种化学品的中间体，常用于制备丙烯酸、丙二酸等化学原料。
总之，乙二醇和丙三醇是两种在不同行业中广泛应用的醇类化合物。
它们在涂料、溶剂、纤维制造、冷却剂、防冻剂、医药、化妆品、食品工业等方面都发挥着重要的作用。
醇、酚知识点
醇、酚知识点一、醇醇即是烃分子中碳原子上的氢原子被羟基取代而成的化合物（不包括某些化合物的烯醇式）。
羟基-OH是醇的官能团。
根据分子中所含羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇和多元醇。
根据分子中羟基所连烃基的类型不同，可分为饱和醇、不饱和醇、脂环醇、芳香醇等。
根据羟基所连碳原子的不同类型，可分为伯、仲、叔醇。
1、醇的分类（1）按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH2、醇的物理性质（1）n≤3，无色液体、与水任意比互溶；4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
（2）碳原子数越多，沸点越高。
（3）碳原子数越多，溶解度越小。
（4）羟基数目增多，分子间形成的氢键增多增强，醇的沸点越高。
如乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇，1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
乙醇一、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为CHO 结构式为结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH分子比例模型二、—OH 与OH -的区别与联系三、物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点℃，沸点℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。
密度cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。
工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达％以上的酒精称无水乙醇。
乙醇是优良的有机溶剂。
注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃 取溴水中的溴单质。