福建省宁德市高一下学期期中化学试卷B卷

福建省宁德市高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择 (共16题；共34分)
1. （2分） (2018高一下·孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。

据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。

下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）
①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值
A . ①④
B . ②③
C . ①②
D . ②④
2. （3分） (2017高一下·孝感期中) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）
A . 原子序数116
B . 中子数177
C . 核外电子数116
D . 质子数177
3. （2分） (2017高一下·孝感期中) X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞X
B . 气态氢化物的热稳定性：X＜Z
C . y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D . 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m
4. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（）
A . 化学键是一种作用力
B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合
C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成
D . 极性键不是一种化学键
5. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列说法正确的是（）
A . 任何化学反应都伴随着能量的变化
B . H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
6. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸的反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的炭与CO2的反应
D . 甲烷在氧气中的燃烧反应
7. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . CO2的比例模型：
B . 氢氧根离子的电子式：
C . 氯原子的结构示意图：
D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： U
8. （3分） (2017高一下·孝感期中) 根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）
A . 非金属性：F＞S＞Cl
B . 原子半径：Cl＞S＞F
C . 稳定性：HF＞HCl＞H2S
D . 酸性：HClO4＞H2SO4
9. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列物质中，有非极性键的是（）
A . 氮气
B . 氯化镁
C . 水
D . 甲烷
10. （2分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A . 左、下方区域的金属元素
B . 金属元素和非金属分界线附近的元素
C . 右、上方区域的非金属元素
D . 稀有气体元素
11. （2分） (2017高一下·孝感期中) 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可
能是（）
A . 11和16
B . 6和8
C . 12和17
D . 20和8
12. （2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（）
A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C . 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
13. （2分） (2017高一下·孝感期中) 已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：D＞C
B . 原子序数：B＞A＞C＞D
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D . 四种元素一定都属于短周期元素
14. （2分） (2017高一下·孝感期中) 钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的
是（）
A . 其单质的熔点比钠的熔点低
B . 其氧化物对应的水化物的碱性很强
C . 其原子半径在同一主族中是最大的
D . 在空气中燃烧只能生成Fr2O
15. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列说法正确的是（）
A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B . At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强
C . 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
16. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）
A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na＞Mg
B . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu＞Na
C . 酸性H2CO3＜H2SO4 ，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C
D . F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F＞Cl
二、填空题 (共5题；共46分)
17. （13分）(2018·广安模拟) 铁是重要的工业元素。

（1）铁元素位于周期表中的________区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为________，Fe的7个能级中能量最高的是________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为________。

写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式________。

（3）金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越________，其原因是________。

（4） ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。

[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；
A.离子键
B.共价键
C.金属键
D.配位键
E.范德华力
画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式，并表示出配位键________。

（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为，则该化合物的化学式为________。

其中铁原子最近的铁原子的个数为________；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

18. （9分）(2016·浦东模拟) 氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高 Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是________．
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式________．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较________（填：化合物性质的差异）来判断．
（2）上述反应混合物中的极性分子是________，写出非极性分子的电子式________．
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是________
（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是________（选填编号）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气
（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是________（选填编号）．
a．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2）
c．保持不变d．气体的压强保持不变
（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为________．
19. （5分） (2019高一下·蛟河月考) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
（1）写出元素T的原子结构示意图：________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： ________。

20. （10分） (2020高一上·沈阳期末) 下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
四⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________
（2）⑦的黄绿色单质的化学式为________⑩的单质在常温下的存在状态为________
（3）①的气态氢化物的水溶液显________性⑥的元素符号为________
（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程________
（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________呈两性的是________
（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________
21. （9分）(2018·金山模拟) 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。

白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。

完成下列填空：
（1）磷原子的最外层电子排布式是________，氧原子核外有________种不同运动状态的电子。

C、O两种元素非金属性较强的是________。

（2）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到________而自燃，使白磷升温的热量主要来自________。

某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5 ，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。

（3）该反应的平衡常数表达式 K=________；
（4）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5 ，达到平衡时，PCl5的转化率________（选填“增大”、“减小”“不变”），平衡常数 K________（选填“增大”、“减小”“不变”）。

（5）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：
则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是________。

参考答案一、单项选择 (共16题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共46分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、
21-5、。