山西省太原市杏花岭区山西省实验中学2019-2020学年九年级上学期12月月考化学试题

山西省太原市杏花岭区山西省实验中学2019-2020学年九年
级上学期12月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在化学反应前后，一定没有发生改变的是
A ．物质的种类
B ．分子的种类
C ．原子的数目
D ．分子的数目 2．在“2
22CO+O 2CO 点燃”的化学变化过程中，最小的粒子是 A ．CO B ．CO 2 C ．O 2 D ．C 和O 3．下列说法符合质量守恒定律的是
A ．10g 水与2g 食盐混合后质量为12g
B ．2L 一氧化碳与1L 氧气完全反应可生成3L 二氧化碳
C ．点燃氢气和氧气的混合物18g ，充分反应，生成水的质量一定等于18g
D ．12g 碳在40g 氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g
4．下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是
A ．乙醇
B ．白磷
C ．浓硫酸
D ．红磷
5．下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是
A ．碳素墨水
B ．打印碳粉
C ．低碳生活
D ．石墨碳棒 6．李兵同学编写的化学小报主角是一氧化碳，该小报的标题可能是
A ．PM 2.5与雾霾天气
B ．臭氧层空洞
C ．形成酸雨的罪魁祸首
D ．燃气热水器安装在居室内的危险 7．如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有
①不能燃烧 ①不能支持燃烧 ①还原性 ①密度比空气大 ①密度比空气小
A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①
8．按图进行实验，有关说法及分析不正确的是
A．烘干的木炭粉末与CuO粉末需混合均匀
B．网罩的作用是集中火焰，提高温度
C．可观察到澄清石灰水变浑浊
D．试管口略向下倾斜是防止石灰水倒吸
9．如图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。

下列说法不正确的是
A．原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变
B．相同元素组成的不同碳单质，在足量的氧气中充分燃烧，产物相同
C．金刚石。

石墨和C60都是由碳原子直接构成的单质
D．在特定的条件下，石墨可转化为金刚石，是化学变化
10．法国当地时间2019年4月15日，巴黎圣母院塔楼发生火灾，中空结构的木质塔尖剧烈燃烧而坍塌。

下列关于该事件说法错误的是（）
A．木材是可燃物
B．用水灭火前要先切断电源
C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
D．塔尖剧烈燃烧的原因之一是木材与空气的接触面积大
11．2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。

下列说法错误的是
A．只要可燃物与氧气接触，可燃物一定会燃烧
B．只要满足燃烧的条件，水火可以共处
C．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119
D．为扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
12．危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。

下列做法不正确的是（）
A．点燃氢气，提前验纯B．燃气泄漏，点火检查
C．矿井作业，注意通风D．油库重地，严禁烟火
13．相同质量的下列物质，完全分解后制得氧气质量最少的是（）
A．H2O2B．H2O C．KClO3D．KMnO4 14．归纳、整理是学习化学的有效方法。

下列选项正确的是
A．A B．B C．C D．D
15．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2不可燃，CO可燃
C．CO2中碳元素的化合价为+4价，CO中碳元素的化合价为+2价
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
16．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。

一段时间后，测得有关数据如下表：
关于此反应的认识不正确的是（）A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．参加反应的Y、M的质量比为5：4
D．待测值为13
Δ17．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（）
A．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气
B．①中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
C．①中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳
D．①中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳
18．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理合理的是（）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
19．甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D．反应中甲和丙的质量之比为4①7
20．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。

“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。

请回答：
(1)请写出发热包中任意两种主要成分的化学式：______、______。

(2)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。

该反应的化学方程式为______。

(3)焙烧硅藻土、活性炭都有______的结构，能起到吸附作用。

22．从烧煤的绿皮车到利用电能的动车。

高铁，火车的速度更快。

能源更环保。

(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为
23232Al+Fe O Al O +2Fe 高温，该反应中具有氧化性的物质是______（填名称）。

(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，常温下呈液态的化石燃料为______。

煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为：
222C+CO 2CO C+H O H +CO 高温高、温，关于上述两个反应的说法正确的是______（填序号）。

A ．都是化合反应
B ．生成物都易燃
C ．反应物都是单质与氧化物 23．农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。

农作物秸秆综合利用对于促进农民增收。

环境保护。

资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。

秸秆的主要成分是纤维素[（C 6H 10O 5）n ]。

(1)纤维素分子中C 、H 、O 原子个数比为______。

(2)发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。

如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是______。

(3)利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。

生产过程中涉及到如下反应612625C H O 2C H OH+2X 酶，则X 的化学式为______，判断依据是______。

(4)在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生______气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。

随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料______。

A ．沼气
B ．风能
C ．太阳能
三、流程题
24．我国煤炭资源丰富。

目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO （NH 2）2]的一种流程如下：
(1)从液态空气中分离出N 2的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是______。

(3)实际生产中，N 2和H 2不可能全部化为NH 3。

上述流程中可以循环利用的物质有______。

(4)以CO 2和H 2为原料还可合成液体燃料乙醇（C 2H 6O ），该过程可用化学方程式表示为：2
25222CO +6H C H OH+3H O 一定条件。

88g 的二氧化碳完全反应，生成乙醇的质量
为______。

四、科普阅读题
25．二氧化碳——人类生存不可缺少的物质
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，煅烧白石可生成CO 2。

随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO 2越来越多……。

当大气中CO 2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。

科学家一直致力于将CO 2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO 2发生化学反应来吸收分离CO 2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠。

氢氧化钙。

碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。

CO 2和H 2在催化剂的作用下会发生生成甲醇。

一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa 2O 4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO 2的光还原，成功地实现了将CO 2转化为碳氢化合物燃料。

阅读短文后回答下列问题：
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______；
(2)温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）；
(3)ZnGa 2O 4中Ga 元素的化合价为______；
(4)一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O。

请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。

(5)用澄清石灰水可以吸收CO2时，该反应的化学方程式为______。

五、推断题
26．已知A、F是单质，其他物质均为化合物，其中A能供给呼吸，B是一种常温下的液态氧化物。

（“→”表示反应物指向生成物，部分反应物。

生成物及反应条件已略去）
(1)A的化学式为______；
(2)C的一条用途是______；
(3)写出下列转化的化学方程式：
A→B：______；D→C的分解反应______。

六、实验题
27．请根据下列各图中提供的信息回答问题（部分装置中的夹持仪器已略去）：
(1)写出仪器a的名称：______。

(2)请写出用装置B制取氧气的化学方程式：______。

(3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是______。

A．发生装置相同
B．都可用MnO2做催化剂
C．完全反应后剩余的固体成分相同
(4)装置B、C都是固液不加热型装置，装置C相对于装置B在操作方面的优势是
______。

(5)实验室制取CO2所用的药品是______，装置是______，选择装置的依据是______和______，该反应的化学方程式为______。

将生成的气体按G所示从左向右通入，观察到①中无明显现象，①中溶液变红，①中充有某气体的超薄气球由烧杯底部往上升，①中无明显现象的原因是______，①中充入气球的气体可能是______（填序号）。

A．H2B．O2C．NH3D．SO2
七、科学探究题
28．在学习二氧化碳时我们往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倒入约矿泉水瓶容积1/3体积的水，拧紧瓶盖，振荡观察到矿泉水瓶变瘪。

由此可以证明______。

【提出问题】振荡之后矿泉水瓶中的水与原来烧杯中的水一样吗？
【进行实验】答案是显而易见的，我们可以通过实验证明它们不一样，操作的步骤是______。

结果观察到矿泉水瓶中的水可以使紫色的石蕊溶液变红。

【深入思考】我们又产生了疑问；究竟是矿泉水瓶中的“水"中的哪种物质使紫色石蕊溶液变红的？
【猜想与假设】我们的猜想是：①二氧化碳使紫色石蕊变红；①水使紫色石蕊变红；①二氧化碳和水反应的生成物使紫色石蕊变红。

【演示实验】老师给大家演示了如下实验：分别向盛有稀醋酸。

稀盐酸和稀硫酸的三支试管中滴加2至3滴紫色石蕊溶液，现象是紫色石蕊溶液均变红色，说明______。

【查阅资料】我们获知酸可以电离出氢离子，水呈中性。

【理论分析】由此，我们可以否定掉猜想①，理由是______。

水呈中性可以否定掉猜想①。

【进行实验】用3朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下列3个实验。

【得出结论】证明猜想①正确是以上的______实验（填序号），反应的化学方程式是______。

八、计算题
29．科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
30．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。

请计算：
(1)反应结束后生成氧气的质量为______g。

（结果精确到0.1g）
(2)请计算：原混合物中氯酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）
参考答案：1．C
2．D
3．D
4．D
5．C
6．D
7．C
8．D
9．C
10．C
11．A
12．B
13．D
14．D
15．A
16．D
17．C
18．C
19．D
20．B
21．(1)Fe Al（Na2CO3、CaO）
CaO+H O=Ca OH
(2)()
22
(3)疏松多孔
22．(1)氧化铁
(2)石油BC
23．(1)6：10：5
(2)污染空气
(3)CO2化学反应前后原子的个数和种类守恒
(4)一氧化碳ABC
24．(1)物理
(2)增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分
(3)H 2O 、N 2、H 2
(4)46g
25．(1)CaO
(2)全球气候变暖（合理即可）
(3)+3
(4)
(5)()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓
26．(1)O 2
(2)灭火（合理即可）
(3) 42
22CH +2O CO +2H O 点燃（合理即可） 2322H CO H O+CO ↑＝
27．(1)酒精灯 (2)222
222H O 2O H n O+O M ↑ (3)B
(4)可以控制反应的发生和停止
(5) 稀盐酸、石灰石（或大理石） BE （或CE ） 反应物是固体和液体且在常温下反应 二氧化碳的密度比空气大 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 二氧化碳中混有氯化氢气体 B
28． 二氧化碳能溶解在水中 取少量瓶中的水滴入紫色石蕊试液中 酸性物质能使紫色石蕊变红 二氧化碳不能电离出氢离子 ①、①、① 2223H O+CO =H CO 29．解：设制取12kg 氢气至少需要分解水的质量为x
2222H O
2H +O 36
412kg x ↑↑催化剂光
36412kg
x = x ＝108kg
答：制取12kg 氢气至少需要分解108千克的水。

30．(1)9.6g
(2)解：设生成氯化钾的质量为x 。

23
2MnO 2KClO 2KCl+3O Δ245
969.6g
x ↑ 245969.6g
x = x =24.5g 氯酸钾的质量分数：24.5g 100%90.7%27g
⨯≈ 答：混合物中氯酸钾的质量分数为90.7%。