氨碱法制纯碱ok
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第三单元 海水中的化学
第三节 海水“制碱”
（第一课时）
你知道是什么 气体物质让这些食 Na2CO2 3 品松软可口吗?
碳酸钠（Na2CO3），俗称纯碱或者苏打。
通常情况下是一种白 色、粉末状、易溶于水 的 固体。
因为碳酸钠的水溶液显碱性，所以其俗称 为纯碱，碳酸钠是一种盐。
在工业上以氯化钠（NaCl）为主要原 料来制取碳酸钠（Na2CO3）。从组成上看你 认为还需要哪些元素？
3、与氢氧化钙反应
实验现象：
有白色沉淀生成 实验结论： （写出方程式）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
与氢氧化钙反应
4、与氯化钡反应
实验现象：
有白色沉淀生成 实验结论： （写出方程式）
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl
与氯化钡反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
自学P71-72最后两个自然段，思考：
1、纯碱的物理性质 2、纯碱的用途
3、碳酸氢钠的俗称和物理性质 4、碳酸氢钠的用途
性质
决定 体现
用途
二、纯碱的性质
碳酸钠在工业上叫做纯碱或苏打
碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钠（ 化学式）：Na2CO3 俗名： 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，其水 物理性质： 溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。 • 工业纯碱（ Na 2 CO 3 ）主要用于玻璃、化工、 用途： 冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工 等工业。 • 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。
【课下作业】 必做： 1、 完成《同步学习》和《配套练习册》上有关 “氨碱法制纯碱” 的习题 2、 预习：课本P72~73“二、纯碱的性质” 选做： 查阅资料，了解“冬捞碱，夏捞盐”的科学道理。
氨碱法制纯碱
侯氏制碱法
索尔维
侯德榜
凡是黄头发蓝眼睛的人能办 到的事,我们黑头发黑眼睛的人也 一定能办到!
氨盐水吸收二氧化碳后生成 的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质 首先结晶析出，为什么？
NaHCO3先析出。在相 同温度下，NaHCO3的溶解 度比NH4Cl小得多，在溶液中 首先达到饱和而结晶析出。
溶 解 度 克
90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
氯化铵
\
碳酸氢钠
0
10 20
30 40 50 60
玻璃纤维
2、碳酸氢钠 （化学式）： NaHCO3 俗名：小苏打
物理性质： 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。
用途: 作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。 化学性质：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
C、 O
CO2
氯化钠溶液是中性的，二氧化碳是酸性 的，它在中性的溶液中溶解度较小，造成产 品的产率很低。为了让溶液吸收更多的二氧 化碳，进而获得更多的产品，根据学过的酸 碱反应理论，你认为可以采用什么措施？ 先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱 和氨盐水，再在加压的条件下不断通入二氧 化碳气体。 NaCl 、CO2 、 NH3 、H2O
——侯德榜
Na2CO3
CO2
2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O
这节课，我知道了……
1、碳酸钠（Na2CO3），俗称 纯碱 、 苏打 。通常情况下 易溶于水 的固体。因为 水溶液显碱性 是一种白 色、 粉末 状、 ， 所以其俗称为纯碱，碳酸钠是一种 盐 。
2、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（ C） A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 3、制取纯碱时，不需要考虑的是（ D） A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂
纯碱（Na2CO3）的化学性质
与指示剂作用
与酸反应
与氢氧化钙反应
与氯化钡反应
1、与酸碱指示剂反应
实验现象：
无色酚酞变成红色
实验结论：
碳酸钠易溶于水，溶液显碱性
与无色酚酞 反应
2、与酸反应
实验现象：
有气泡冒出，木条熄灭
实验结论：（写出方程式）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O 与酸反应 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+H2O
侯德榜
阅读课本71页“多识一点”：侯氏制碱法 思考： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？ NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
向析出NaHCO3的母液(NH4CI溶液)中加入 研细的NaCI粉末，使NH4CI结晶析出，用作氮 肥， NaCI溶液可循环使用。
温度/℃
依据流程，口述氨碱法制纯碱的过程。
盐水 → 饱和食盐水 → 饱和氨盐水 → 碳酸氢钠
精制 吸氨 碳酸化 过滤、热解
→纯碱Biblioteka 1862年比利时科学家索尔维 发明了氨碱法制纯碱,并对制碱 技术进行了垄断。
索尔维
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受 了永利碱业公司的聘请，毅 然从美国启程回国，决心自 己开发制碱新工艺， 经过 600多次研究实验，分析了 2000多个样品，历时5年， 于1942年发明并创立了举世 闻名的“侯氏制碱法”。本 可以高价出售这一专利而获 得巨额财富的侯德榜却把它 公布于众，让世界各国人民 共享这一科技成果，促进了 世界制碱技术的发展。
氨碱法制纯碱
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO３ + H2O ＋CO2↑
碳酸氢钠（NaHCO3 ） 俗称酸式碳酸钠，又称小苏 打，通常是一种白色、粉末 能溶于水 的晶体。 状、
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl
100
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl
碱和盐，盐和盐反应的条件：
1、反应物必须可溶
2、生成物至少有一种是沉淀
全溶的物质类别是：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐； 既不溶于酸也不溶于水的沉淀 是AgCl和BaSO4
既不溶于酸也不溶于水的沉淀是AgCl和BaSO4
盐的溶解性口诀：
钾、钠、硝、铵盐全溶；氯化物中银不溶，
1、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐 水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的 原因是（ A） A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度 2、侯氏制碱法优点有四，你认为错误的是（ C） A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 Na2CO３ + H2O ＋CO2↑ C.反应不需加热 2NaHCO3 D.副产品不会造成污染环境 3、下列说法中错误的是（B ） A、“纯碱”不是碱 B、“醋酸”不是酸 C、“水银”不是银 D、“干冰”不是冰
碱 + 盐 盐 + 盐
盐 + 酸 酸 + 碱 酸+金属氧化物
须二者都可溶
有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成
在线测试
1、 判断下列反应能否进行：
3 AgNO3+ AgCl+ CaCO3+ Na2SO4+ FeCl3= 3 AgCl +Fe(NO3)3
NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶 NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 HCl= 生成物中无气体、沉淀或水
硫酸钡不钙银微；碳酸盐只溶钾、钠、铵。 说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2、盐酸盐只有氯化银不溶。
3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。
4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。 1、酸都溶 2、可溶性溶碱有五种：钾、钠、钡、铵、钙微溶。
5、复分解反应发生的条件：
反应类型
1 2 3 4 5 反应物条件 生成物条件
第三节 海水“制碱”
（第一课时）
你知道是什么 气体物质让这些食 Na2CO2 3 品松软可口吗?
碳酸钠（Na2CO3），俗称纯碱或者苏打。
通常情况下是一种白 色、粉末状、易溶于水 的 固体。
因为碳酸钠的水溶液显碱性，所以其俗称 为纯碱，碳酸钠是一种盐。
在工业上以氯化钠（NaCl）为主要原 料来制取碳酸钠（Na2CO3）。从组成上看你 认为还需要哪些元素？
3、与氢氧化钙反应
实验现象：
有白色沉淀生成 实验结论： （写出方程式）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
与氢氧化钙反应
4、与氯化钡反应
实验现象：
有白色沉淀生成 实验结论： （写出方程式）
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl
与氯化钡反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
自学P71-72最后两个自然段，思考：
1、纯碱的物理性质 2、纯碱的用途
3、碳酸氢钠的俗称和物理性质 4、碳酸氢钠的用途
性质
决定 体现
用途
二、纯碱的性质
碳酸钠在工业上叫做纯碱或苏打
碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钠（ 化学式）：Na2CO3 俗名： 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，其水 物理性质： 溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。 • 工业纯碱（ Na 2 CO 3 ）主要用于玻璃、化工、 用途： 冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工 等工业。 • 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。
【课下作业】 必做： 1、 完成《同步学习》和《配套练习册》上有关 “氨碱法制纯碱” 的习题 2、 预习：课本P72~73“二、纯碱的性质” 选做： 查阅资料，了解“冬捞碱，夏捞盐”的科学道理。
氨碱法制纯碱
侯氏制碱法
索尔维
侯德榜
凡是黄头发蓝眼睛的人能办 到的事,我们黑头发黑眼睛的人也 一定能办到!
氨盐水吸收二氧化碳后生成 的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质 首先结晶析出，为什么？
NaHCO3先析出。在相 同温度下，NaHCO3的溶解 度比NH4Cl小得多，在溶液中 首先达到饱和而结晶析出。
溶 解 度 克
90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
氯化铵
\
碳酸氢钠
0
10 20
30 40 50 60
玻璃纤维
2、碳酸氢钠 （化学式）： NaHCO3 俗名：小苏打
物理性质： 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。
用途: 作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。 化学性质：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
C、 O
CO2
氯化钠溶液是中性的，二氧化碳是酸性 的，它在中性的溶液中溶解度较小，造成产 品的产率很低。为了让溶液吸收更多的二氧 化碳，进而获得更多的产品，根据学过的酸 碱反应理论，你认为可以采用什么措施？ 先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱 和氨盐水，再在加压的条件下不断通入二氧 化碳气体。 NaCl 、CO2 、 NH3 、H2O
——侯德榜
Na2CO3
CO2
2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O
这节课，我知道了……
1、碳酸钠（Na2CO3），俗称 纯碱 、 苏打 。通常情况下 易溶于水 的固体。因为 水溶液显碱性 是一种白 色、 粉末 状、 ， 所以其俗称为纯碱，碳酸钠是一种 盐 。
2、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（ C） A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 3、制取纯碱时，不需要考虑的是（ D） A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂
纯碱（Na2CO3）的化学性质
与指示剂作用
与酸反应
与氢氧化钙反应
与氯化钡反应
1、与酸碱指示剂反应
实验现象：
无色酚酞变成红色
实验结论：
碳酸钠易溶于水，溶液显碱性
与无色酚酞 反应
2、与酸反应
实验现象：
有气泡冒出，木条熄灭
实验结论：（写出方程式）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O 与酸反应 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+H2O
侯德榜
阅读课本71页“多识一点”：侯氏制碱法 思考： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？ NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
向析出NaHCO3的母液(NH4CI溶液)中加入 研细的NaCI粉末，使NH4CI结晶析出，用作氮 肥， NaCI溶液可循环使用。
温度/℃
依据流程，口述氨碱法制纯碱的过程。
盐水 → 饱和食盐水 → 饱和氨盐水 → 碳酸氢钠
精制 吸氨 碳酸化 过滤、热解
→纯碱Biblioteka 1862年比利时科学家索尔维 发明了氨碱法制纯碱,并对制碱 技术进行了垄断。
索尔维
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受 了永利碱业公司的聘请，毅 然从美国启程回国，决心自 己开发制碱新工艺， 经过 600多次研究实验，分析了 2000多个样品，历时5年， 于1942年发明并创立了举世 闻名的“侯氏制碱法”。本 可以高价出售这一专利而获 得巨额财富的侯德榜却把它 公布于众，让世界各国人民 共享这一科技成果，促进了 世界制碱技术的发展。
氨碱法制纯碱
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO３ + H2O ＋CO2↑
碳酸氢钠（NaHCO3 ） 俗称酸式碳酸钠，又称小苏 打，通常是一种白色、粉末 能溶于水 的晶体。 状、
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl
100
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl
碱和盐，盐和盐反应的条件：
1、反应物必须可溶
2、生成物至少有一种是沉淀
全溶的物质类别是：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐； 既不溶于酸也不溶于水的沉淀 是AgCl和BaSO4
既不溶于酸也不溶于水的沉淀是AgCl和BaSO4
盐的溶解性口诀：
钾、钠、硝、铵盐全溶；氯化物中银不溶，
1、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐 水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的 原因是（ A） A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度 2、侯氏制碱法优点有四，你认为错误的是（ C） A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 Na2CO３ + H2O ＋CO2↑ C.反应不需加热 2NaHCO3 D.副产品不会造成污染环境 3、下列说法中错误的是（B ） A、“纯碱”不是碱 B、“醋酸”不是酸 C、“水银”不是银 D、“干冰”不是冰
碱 + 盐 盐 + 盐
盐 + 酸 酸 + 碱 酸+金属氧化物
须二者都可溶
有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成
在线测试
1、 判断下列反应能否进行：
3 AgNO3+ AgCl+ CaCO3+ Na2SO4+ FeCl3= 3 AgCl +Fe(NO3)3
NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶 NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 HCl= 生成物中无气体、沉淀或水
硫酸钡不钙银微；碳酸盐只溶钾、钠、铵。 说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2、盐酸盐只有氯化银不溶。
3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。
4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。 1、酸都溶 2、可溶性溶碱有五种：钾、钠、钡、铵、钙微溶。
5、复分解反应发生的条件：
反应类型
1 2 3 4 5 反应物条件 生成物条件