2021年高三下学期第一次月考理综化学试题 含答案

陕西省城固县第一中学xx届高三下学期第一次月考
2021年高三下学期第一次月考理综化学试题含答案本试卷共16页，40题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：
1. 答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3. 非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4. 选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效。

5. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108
选择题共21小题，共126分
一．选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合。

7.下列有关变化过程的叙述不正确的是( )
A．从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现
B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D．石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B．常温常压下，4.6g乙醇所含共价键键数目为0.7N A
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
9.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是 ( )。

选项现象或事实解释
A 明矾可用作净水剂Al3+水解产生Al(OH)3沉淀
B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2表现还原性
C 向Zn和稀硫酸的反应体系中加入少量
CuSO4固体，产生气泡的速率加快
置换出的铜作催化剂
D NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中氟离子水解使溶液呈酸性
10.2
元素，XY—能抑制水的电离，工业上常用熔融的W与X形成的化合物制取W的单质，下列说法正确的是（）
A.原子半径：Z>W>X>Y
B.最高正价：Z>X>W>Y
C.W(XY)Z2既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D.向W、Z形成的化合物的水溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
11.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )。

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O
B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色AgCl＋I－===AgI＋Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3—＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32—＋2H2O
12.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
C.阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO － + H 2O
D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O
13.草酸是二元弱酸，测得0.01 mo l·L －1草酸氢钠溶液显酸性。

常温下向10 mL 0.01 mo l·L －1 NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mo l·L －1
NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，下列说法正确的是 （ ）
A ．V(NaOH)＝0时，c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(HC 2O 4－ )＞c(C 2O 42－)＞c(OH －
)
B ．V(NaOH)＝5 mL 时，c(Na ＋)＝c(
C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－ )＋c(H 2C 2O 4)
C ．V(NaOH)＝10 mL 时，c(Na ＋)＝c(HC 2O 4－ )＋ c(C 2O 42－)
D ．V(NaOH)＞10 mL 时，c(Na ＋)＞c(C 2O 42－)＞c(HC 2O 4－ )
26.（15分）硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。

制备硝基苯的过程如下：
①配制混酸：组装如下图反应装置。

取100 mL 烧杯，用20 mL 浓硫酸与18 mL 浓硝酸配制混和酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和100ml 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

已知(1) ＋HNO 3(浓)――→50～60 ℃
98%浓H 2SO 4 ＋H 2O
＋HNO 3(浓)――→95 ℃
98%浓H 2SO 4 ＋＋
(2)可能用到的有关数据列表如下
物质
熔点/℃ 沸点/℃ 密度(20 ℃)/g·cm －3 溶解性 苯
5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯
5.7 210.9 1.205 难溶于水 1,3­二硝基苯
89 301 1.57 微溶于水 浓硝酸
— 83 1.4 易溶于水 浓硫酸
— 338 1.84 易溶于水
(1)配制混酸应在烧杯中先加入________。

(2)恒压滴液漏斗的优点是_______________________________。

(3)实验装置中长玻璃管可用________代替(填仪器名称)。

(4)反应温度控制在50～60 ℃的原因是_______________________________。

(5)反应结束后产品在液体的________层(填“上”或者“下”)，分离混酸和产品的操作方法为__________________。

(6)实验前要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有___________________ 用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_______________。

(7)为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入________除去水，然后蒸馏。

27.（14分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

CO可用于合成甲醇。

在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO 和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
(1)该反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)100 ℃时，该反应的平衡常数：K＝________(用含a、b的代数式表示)。

若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是________(填序号)。

a．该反应使用催化剂意义不大 b．该反应发生将在很短时间内完成
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小 d．该反应一定是放热反应
(3)在容积固定的容器中进行反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列哪些情况能够说明反应达到平衡______
a．容器的总压强不变 b．v正（CO)=v正(CH3OH)
c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(4)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO 转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡常数________。

(5)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的________倍。

(6)为提高该反应CO的转化率，可以采取哪些措施（至少写两点）____________________ 28.（14分）已知K、K a、K W、K sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)有关上述常数的说法正确的是________。

a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的K a大于在饱和CH3COONa溶液中的K a
(2)25℃时将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH＋4)＝c(Cl －)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH
3·H2O的电离平衡常数K b＝________
(3)已知25℃时CH3COOH和NH3.H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为_______，溶液中离子浓度大小关系为_______
(4)25℃时，H2SO3HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2mol·L－1，则该温度下pH＝3、c(HSO－3)＝0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝________。

(5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的K sp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 mol/L 的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH 的范围是________。

(已知lg 2＝0.3)
(6)36.【化学——选修2：化学与技术】(15分)
(7)粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：
(8)
(9)(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为__________________和Cu－2e－===Cu2＋。

(10)(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是__________________，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有________(填化学式)。

(11)(3)完成操作Ⅰ的主要步骤：__________________，过滤，洗涤，干燥。

(12)(4)写出用SO2还原AuCl－4的离子反应方程式：__________________。

(13)(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：__________________。

(14)(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：__________________。

(15)37.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
(16)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如图所示。

(17)
(18)(1)基态硼原子的电子排布式为__________________。

(19)(2)下列关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。

(20)a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
(21)c．两种晶体的B—N键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体
(22)e．立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子
(23)(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________ _______________，其结构与石墨相似却不导电，原因是__________________。

(24)(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。

该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的地壳中被发现。

根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是________。

(25)(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 mol NH4BF4含有____mol配位键。

(26)38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）
(27)
(28)已知：（1）RCOOHRCOCl（酰氯）．
(29)（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO﹣R′→RCOO﹣R′+HCl（R、R′均为烃基）
(30)请回答下列问题：
(31)（1）A的名称是________．B中所含官能团名称是________。

G的化学式是__________．
(32)（2）B→C转化所加的①试剂可能是__________．D→E的反应类型是__________．
(33)（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________．
(34)（4）合成路线中生成F的化学方程式是__________
(35)（5）化合物G所具有的化学性质有________
(36) A.能够与5mol H2发生加成反应 B.遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.在NaOH中完全水解产物分子式为C9H6O4Na2
(37)
D.不存在能够与NaHCO3反应的同分异构体
(38)
(39)（6）（CH3CO）2O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似．D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是__________．
(40)（7）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式__________．
(41)①不含有环状结构②含有醛基③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．
(42)39.【生物技术实践】（15分）如图为利用农作物秸秆生产燃料酒精的工艺流程，请回答：
(43) (1)过程①常加入能分解（1分）的微生物，其作用是把秸秆颗粒分解，从而产生_______。

(44) (2)从土壤中获取①所需微生物的过程称为微生物的，所选用的培养基应该以________为唯一碳源，并向培养基中加入以筛选出所需菌种。

(45) (3)酒精发酵中常用的菌种是_______，生产酒精阶段的必要条件是。

在酸性条件下，可用溶液来检测发酵产物中是否有酒精产生。

(46)
(47)
化学学科参考答案
7.C 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.D
26.答案(1)浓硝酸 (2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺
利流下 (3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)
(4)防止副反应发生(答案合理即可) (5)上分液
(6)玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、烧杯取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化
钙，无沉淀生成，说明已洗净 (7)氯化钙
27.答案(1)放热(2)b2/a2 c (3)ad (4)增大不变(5)0.55 (6)通入更多的H2；增大体系的压强（其他答案合理也给分）
28.答案：(1)a
(2)中
10－9 a－0.01
(3)1.0×10-7 c(NH4＋)＝c(CH3COO—)＞c(OH－ )＝c(H+)
(4)0.01 mol/L
(5)3.3≤pH<9
36.答案：(1) CuSO4Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4↓
(2)将阳极泥粉碎，逆流焙烧等CuO
(3)蒸发浓缩，降温结晶
(4)3SO2＋2AuCl－4＋6H2O===2Au＋3SO2－4＋8Cl－＋12H＋
(5)用滤液2溶解碱浸渣(或并入硝酸中溶解碱浸渣)
(6)PbSO4(s)＋CO2－3(aq)PbCO3(s)＋SO2－4(aq)
37.答案：(1)1s22s22p1 (2)bce
(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子
(4)sp3高温、高压 (5)2
38.答案：（1）乙醇醛基 C9H6O3 （2）银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液酯化反应
(3)
(4)
（5） C (6) (7)
25580 63EC 揬30630 77A6 瞦21030 5226 刦28929 7101 焁77777777777。