青海省西宁市高一上学期第一次月考化学试卷

青海省西宁市高一上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共35分)
1. （2分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：
已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．对上述流程中的判断正确的是（）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
③结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al．
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
2. （2分）能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）
A . 四氯化碳和碘
B . 汽油和植物油
C . 酒精和水
D . 四氯化碳和水
3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂
质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

下列说法错误的是：（）
A . 步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热
B . 步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O
C . 步骤①中保险粉是作还原剂
D . 从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
4. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列仪器中不能用于加热的是（）
A . 试管
B . 烧杯
C . 量筒
D . 坩埚
5. （2分） (2016高二下·大同月考) 六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）
A . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B . 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C . 六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等
D . 六氟化硫分子是极性分子
6. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列提纯物质方法正确的是（）
A . 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B . 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
C . 用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D . 用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
7. （2分） (2017高一上·南昌期末) 现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（）
A . 盐酸
B . NaOH溶液
C . 氨水
D . KSCN溶液
8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）
A . 1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
B . 500mL溶液中Βa2+的浓度是0.2mol•L﹣1
C . 500mL溶液中NO﹣3的浓度是0.4mol•L﹣1
D . 1L溶液中含有0.2NA个NO﹣3
9. （2分） (2019高三上·宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NA
B . 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA
C . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
D . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
10. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）
A . 200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液
B . 1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液
C . 300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液
D . 250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
11. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL
A . ①②③
B . ②③
C . 只有②
D . 只有③
12. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列实验操作中错误的是（）
A . 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C . 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热
13. （2分） (2019高一上·扶余月考) NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法错误的是（）
A . 32gO2所含的原子数目为NA
B . 18g水中含有的水分子数为NA
C . 17g氨气所含电子数目为10NA
D . 2.3gNa变成Na+时失电子数为0.1NA
14. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
B . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同
C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1mol
D . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小
15. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B . 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
C . 25℃，101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
D . 4℃，101.3kPa时，54ml H2O中含有的原子数为3NA
16. （2分） (2018高一上·宿州期中) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量）的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是（）
A . 甲
B . 乙
C . 丙
D . 丁
17. （3分） (2016高一上·芜湖期中) 测得某溶液中含Cu2+ ， K+ ， SO42﹣， Cl﹣四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42﹣与Cl﹣的物质的量之比可能是（）
A . 3：2
B . 1：3
C . 1：8
D . 2：5
二、填空题 (共5题；共38分)
18. （7分）(2018·银川模拟) 某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是________，操作a的名称是 ________。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是________。

（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________。

（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是________。

a.热水
b.乙醇
c.冷水
d.二硫化碳
（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。

取5.0g产品，配制成100ml溶液。

取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________% 。

19. （9分） (2016高一上·重庆期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳
⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．
（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．
（4）标准状况下，________ L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是________．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
20. （4分） (2018高一上·白城月考) 在25℃,101 KPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.
（1）若剩余气体的体积是15L,则原混合气体中CO的体积为________ L，H2的体积为________ L
（2）若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气体的体积比是________
（3）若剩余气体的体积为bL,则b的取值范围是________
21. （13分） (2016高一上·万全期中) 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为________
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（填偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________里，并不断搅拌，目的是________ （4）将冷却后的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会________（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会________（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下________时，改用________加水，使溶液的________．
22. （5分）(2019·湖南模拟) 在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置图如图所示。

制备氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1） C中装有的试剂是 ________ 。

（2） D中所盛试剂是浓硫酸，作用是________。

（3） E用的是________排空气法收集气体（填“向上”或“向下”）。

（4） F中盛放的试剂是NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，反应的离子方程式为________。

（5）在上述反应中，每消耗0.4molHCl，生成的Cl2的质量为________。

参考答案一、选择题 (共17题；共35分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、
考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
二、填空题 (共5题；共38分)答案：18-1、
答案：18-2、
答案：18-3、
答案：18-4、
答案：18-5、
考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、答案：19-7、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、考点：
解析：
答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、
答案：21-4、
答案：21-5、考点：
解析：。