浙江省舟山市嵊泗中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题(4-8班)苏教版

浙江省舟山市嵊泗中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考
试题（4-8班）苏教版
本卷可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 F-19 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本大题共20小题，1-10小题，每小题2分，11-20小题，每题3分，共50分。

）
1．化学与生活是紧密相联的，下列说法不正确的是（）
A．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水等适宜的物质
B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨
2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
（）
A．2H2+O2 2H2O
B．2NaHCO3△
2CO3+H2O +CO2↑
C．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
D．CuO＋CO △
Cu + CO2
3.下列关于胶体的有关说法中，不正确
．．．的是（）
A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
C．少数胶体属于纯净物
D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3N A
B．2.4 g 金属镁变为离子时失去电子的数目为0.1N A
C ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
D ．物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl 2溶液，含有Cl -
离子数目为N A 5.右图是某种微粒的结构示意图，x 为（ ）
A ．8
B ．10
C ．11
D ．无法确定
6．某氯原子的质量是a g ，12
C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①氯元素的相对原子质量一定是
12a b
② m g 该氯原子的物质的量一定是A m
aN mol
③该氯原子的摩尔质量是aN A g/ mol ④ a g 该氯原子所含质子数是17N A A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 7.下列物质的分类正确的一组是( )
8①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A ．①② B ．②④ C ．①③
D ．①④
9．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．NH 4+
、Ba 2+
、Cl －
、NO 3－
B ．K +、ClO －、Cl －、SO 4
2-
C ．Ca 2+
、Mg 2+
、NO 3－
、HCO 3
－
D ．Na +
、Cl －
、CO 32-
、SO 32-
10.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是二氧化硫
D.某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe 2＋
11.把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na +)（ ）
A ．L mol a
b /)20
10(
- B ．L mol a b /)2(- C ．L mol a
b /)2
55(-
D ．L mol a b /)510(-
12.下列反应离子方程式正确的是（ ）
A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋
＋2HCO －
3＋2OH －
===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O B ．工业制取氯气：2Cl －
＋2H 2O
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH
－
C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋
＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋
4＋2H 2O D ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋
＋OH －
＋H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋H 2O
13.已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

则W 、X 不可能是（ ）
14.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO 2的反应原理常采用： 2NaClO 3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O ＋2NaCl ，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性
B.每生成0.lmol ClO 2转移0.5mol 电子
C.氧化性：NaClO 3 <ClO 2
D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1 15.用1L1mol ·L -1
NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比约为（ ）
A ．1︰3
B ．1︰2
C ．2︰3
D ．3︰2 16.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 NaNO 3 H 2SO 4
③HCl NaAlO 2 NaCl ④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2 A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．①② 17. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是（ ）
A ．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B ．实验II ：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体
D ．装置IV ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐
18. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl 2·6H 2O 受热生成Mg(OH)Cl 和HCl 气体等。

A ．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B ．在过程③中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2
C ．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br －
需消耗2.24 L Cl 2 D ．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
20．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋
、Fe 3＋
、CO 32－
、SO 42－
、H ＋
，现取三份100mL 溶液进行如下实验：
海水 2+、CO 32－、SO 42－
） NaBr Mg(OH)2 母液
氯碱工业
精盐 低浓度Br 2 MgCl 2·6H 2O SO 2水溶液 无水MgCl 2
① ② ③ ④ Cl 2 ⑤ ⑥ Cl 2 高浓度Br －
⑴第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－一定存在D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在
第Ⅱ卷（共50分）
21、（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。

回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。

请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为。

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上制取漂白粉的化学反应方程式为。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为。

22．（7分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为银白色金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
（1）在实验室中，少量F保存在中，写出反应②的化学方程式。

（2）若A是一种强碱，D是一种无色气体，遇HCl气体能产生白烟，反应①在溶液中加热进行，则反应①中产生气体D的离子方程式是。

（3）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D 是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是。

23．（8分）铁及铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，请用铁的+2，+3价的氧化物的形式表示Fe3O4， ___________。

（2）Fe3O4，与稀盐酸反应，将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用_____。

（3设计实验验证溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。

进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。

已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为。

24．(12分)明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：
回答下列问题：
(1) 明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为。

(2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有________、________。

(3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。

(4) 用14mol.L-1的浓氨水配制75 mL 2mol.L-1稀氨水：
①准确量取 mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释，将溶液转
入，洗涤，定容，摇匀。

②下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是
A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中
B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水
C. 定容时观察液面俯视
D. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是。

25．（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
⑴实验室常用装置E制备Cl2，写出装置E中发生的化学方程式_______________________
⑵反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管
加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_________________。

⑶装置C的作用是________________________________。

⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过
程中品红溶液几乎不褪色，而乙
同学的实验现象是品红溶液随时
间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________________
26 (6分) 同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液的X试管和装有10mL0.01mol·L-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL0.01mol·L-1的盐酸。

（1）反应后X试管中的溶质是；
（2）反应后（填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL0.01mol·L-1的盐酸，两试管中最终产生气体（填“X多”、“Y多”或“一样多”）。

2013/2014学年第一学期嵊泗中学第二次月考
高二（4-8）班化学试卷答卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
C D C A D C C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
D
B
B
D
A
A
D
D
C
A
二、填空题(6小题，共50分)
22. （7分）（1） 煤油（1分） ； 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑（2分）
（2） NH 4+
+OH _
= NH 3 +H 2O （2分） （3） C +H 2SO 4(浓)==CO 2 +2SO 2 +2H 2O （2分） 23. （8分）（1） FeO ·Fe 2O 3 （2分） ；（2） 铁粉 （2分）；（3） ③① （2分） ；
（4） 2Fe 3+
+ SO 2+ 2H 2O = 2Fe 2+
+SO 42- + 4H +
（2分） 24. （12分）（1） （2）_________________________________； ______________________________________ （3） 蒸发浓缩 （1分） ；
（4）① 14.3mL （2分） ； 100mL 容量瓶 （1分） ；② D （2分） ；
（5） 焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含钾元素 （2分）
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26．（6分）（1） NaCl NaHCO3（2分）；（2） X （2分）；一样多（2分）。