湖北省黄冈市高一下学期化学期末考试试卷

湖北省黄冈市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。

分离以上各混合液的符合题意方法（）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 蒸馏、萃取、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 萃取、蒸馏、分液
2. （2分）下表为某轻质纯碱产品说明书：
化学名：碳酸钠，俗称苏打
性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性
化学式：Na2CO3
用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是（）
A . 化学名
B . 性状
C . 化学式
D . 用途
3. （2分）(2019·湖南模拟) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 水的电子式：
B . 氯离子的结构示意图：
C . 胆矾的化学式：CuSO4
D . 乙醇的结构简式：C2H6O
4. （2分） (2016高一上·公安期中) 在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏伽德罗常数（NA）均无关的组合是（）
①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）
⑦气体摩尔体积（Vm）
A . ①③⑥⑦
B . ②④⑤⑥
C . ①②③⑤
D . ②③⑤⑥⑦
5. （2分）(2019·江苏) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B . 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C . 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D . 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、
6. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 分子式为C10H14的一取代芳香烃，其可能的结构有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
7. （2分）屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。

研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。

下列
分析错误的是（）
A . 推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度
B . 通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式
C . 青蒿素中含有的“ ” 基团是酯基
D . 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”
8. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO
B . CaCO3加入醋酸中：CO + 2H+ = CO2↑ + H2O
C . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH－
D . 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4-+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O
9. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列反应中氯元素只被还原的是（）
A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C . MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D . 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
10. （2分）具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）
A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
11. （2分）一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。

X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。

下列说法正确的是（）
A . 非金属性
B . X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂
C . X的氢化物可与Z的单质发生反应
D . Y在该化合物中有两种不同价态
12. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 向5mL 0.1mol•L﹣1 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L﹣1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）
A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D . 再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
13. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
下列说法正确的是（）
A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜
B . 放电时，M极上的电势比N极上的高
C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
14. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A . Fe3+→Fe2+
B . Zn→ Zn2＋
C . H2→H2O
D . CuO→CuCl2
15. （2分） (2015高一上·运城月考) 实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）
A . 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长
B . 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C . 定容时俯视刻度线
D . 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
16. （2分）可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体压强不再改变．
A . ①②④⑥
B . ①②③⑤
C . ①②⑤⑥
D . ①②④⑤
二、综合题 (共5题；共20分)
17. （5分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1） C元素在元素周期表中的位置是 ________ ；
（2） B的原子结构示意图为 ________ ；
（3） D，E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ________ （填化学式）；
（4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ________ （填化学式）；
（5）以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ________ ；
（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；
A . 单质碲在常温下是固体
B . Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
C . H2Te不如HI稳定
D . H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
18. （3分） (2017高一上·宝坻期中)
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为________．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是________；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g．
（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为________．
（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为________．
19. （4分）(2018·西宁模拟) 金属钛被称为“21世纪金属”。

工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为________。

加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O胶体，其反应的化学方程式为________。

为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有________、________(写出两种方法)。

（2）加入A的目的是________(填字母)。

A．防止Fe2+被氧化
B.与Fe3+反应
C.防Fe2+水解
溶液II经操作II可得副产品FeSO4·7H2O，则操作II包括浓缩、冷却、________、________。

（3）常温下，若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过________。

(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)
（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为________。

（5）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一: 通过以下反应制备金属钛
①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+ 151kJ/mol
②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
方法二: 将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是________，可能生成的气体是________。

从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由________
20. （4分）(2020·浦东新模拟) 有机物M（）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成途径如图：
已知：+HCN→ （R和R′均表示烃基或氢原子）
完成下列填空：
（1） M中含氧官能团的名称为________。

反应①～③中属于取代反应的有________。

反应⑤的化学方程式为________。

（2）反应④需要在无水条件下进行，如何检验反应③所得产物中的水已被除净?________。

（3）写出两种满足下列条件的有机物的结构简式________。

①(C2H5)2CHOH的同分异构体，②能发生消除反应且只生成一种烯烃。

（4）聚甲基丙烯酸（）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。

根据已有知
识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（）制备甲基丙烯酸（）的合成路线________。

（合成路线常用的表示方式为：A B∙∙∙∙∙∙目标产物）
21. （4分） (2017高二下·广安期末) 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为实验室制氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是________；
①装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰
B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.饱和碳酸氢钠溶液
（3）写出②装置中发生的离子反应方程式________；
（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。

某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：________。

（5）实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

写出电解饱和食盐水的离子方程式________。

精制饱和食盐水从图中________位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（6）含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN－)________c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN－在酸性条件下氧化生成N2与CO2 ，该反应的离子方程式为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题；共20分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、19-5、
20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、。