2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含四套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题
题号 一 二 三 总分 得分
（满分：100分 时间：100分钟）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）
1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）
A ．金属在地壳中的含量多少
B ．金属的熔沸点高低
C ．金属的活泼性强弱
D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ）
A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水
B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆
C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂
D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管
3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N A
B ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N A
C ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A
D ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子
4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下
列叙述正确的是（ ）
A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子
C ．AlN 中氮元素的化合价为+3
D ．AlN 的摩尔质量为41 g
5．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）
A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣
+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）
3
↓+CO 32﹣
B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+
═Fe 3+
+2Cl ﹣
C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣
+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣
+OH ﹣
═CO 32﹣
+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的
实验方法是（ ）
A ．加热时有无气体放出
B ．滴加盐酸时有无气泡放出
C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成
D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，
溶液变浑浊，一定有CO 32﹣
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消
失，一定有SO 42﹣
此卷只
装订
不密
封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）
①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣
10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体
11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）
A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2mol
B．NaOH的浓度为0.5 mol/L
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa：ab=5：1
13．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入
100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选
项
实验现象结论
A ．将过量稀盐酸加入
铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化
为Fe3+
B ．将铜粉加1.0mol•
L﹣1Fe
2（SO
4
）
3
溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出
现
金属铁比铜活泼
C ．用坩埚钳夹住一小
块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较
低
D ．把一小块钠放在坩
埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰
最后生成淡黄色固体
生成了Na
2
O
2
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）下列叙述中正确的是（）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）
16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）
A．铁有剩余
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）
A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2
20．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）
A．①线表示Al3+的物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化
D．④线表示的物质的量的变化
21．（3分）下列说法正确的是（）
A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克
B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等
C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）
A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m
23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1
稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
三、填空题（46分）
24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．
（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．
（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．
a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．
①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．
②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．
25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质
据此回答下列问题：
（1）KAl（SO4）2的电离方程式．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．
（3）写出①、②两步的化学反应方程式是
①；
②．
26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．
若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分
是．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．
27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变
化：；．该溶液的溶质质量分数为．
（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，
molNa2CO3．
（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往
100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓
度．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
根据题中条件计算V= ．
参考答案
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）
1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．
【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．
【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．
2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；
B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；
C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；
D．耐火材料具有较高的熔点．
【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；
B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；
C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；
D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．
【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．
3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；
D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．
【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；
B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故
B错误；
C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；
D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目
难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以
物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解
决实际问题的能力．
4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由
0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；
B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；
C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；
D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价
变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B．电荷不守恒；
C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．二者反应生成碳酸钠和水．
【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；
B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．
6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；
B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；
C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；
D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；
故选：C．
【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．
7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；
B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；
C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；
D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；
C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．
【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．
8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．
【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；
②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；
③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+
离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；
④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．
【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．
9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
C．该组离子之间不反应；
D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．
【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；
B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；
C．过滤操作应用玻璃棒引流；
D．灼烧固体应用坩埚．
【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；
C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；
D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．
【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，
一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；
二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；
故选：C．
【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．
【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；
B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）
=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；
C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；
D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．
故选D．
【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．
【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；
B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；
D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．
14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；
B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；
C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
D．钠燃烧生成过氧化钠．
【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；
B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；
C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；
D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实
验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不
大．
15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；
B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质
的量不同；
D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质
量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢
钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；
C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质
的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生
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