广西蒙山县第一中学高二化学上学期第一次月考试题 理

2018-2019学年上学期高二年级第一次月考
化学试卷（理科）
命题人：汤庆中 2018.9.18
考试时间： 90分钟总分： 100分
（可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 S：32 O：16 Al : 27 Cu : 64 ）一、选择题：（每一小题只有一个正确答案，请将答案填入下表。

每小题3分，共90分。

）
1．下列反应属于吸热反应的是
A．燃烧木炭取暖 B．炸药爆炸
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌D．酸与碱的中和反应
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及目的相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3.下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2
中燃烧⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
4．下列叙述中正确的是
A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B．化合反应一定是放热反应
C．放热反应不需要加热就一定能发生
D．吸热反应不加热也可能发生
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠
6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是
A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转化为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
7.下列各项与反应热的大小无关的是
A．反应物和生成物的状态 B．反应的快慢
C．反应物的性质 D．反应物量的多少
8．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是
A．化合价的升降 B．离子定向移动
C．氧化还原反应 D．电能的储存
9．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是
A．铝热反应 B.灯泡发光发热
C．冰雪融化 D.绿色植物的光合作用
10．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量
11．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）
A．正极反应为Zn – 2e－＝ Zn2+
B．电池总反应为Zn+Cu2+＝ Zn2++ Cu
C．取出盐桥，电流表指针仍然偏转
D．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液
12．对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v (W)=3v (Z)
B.2v (X)=3v (Z)
C.2v (X)=v (Y)
D.3v (W)=2v (X) 13． 4P(红磷s)
P 4(白磷s)；△H ＝ + 17kJ·mol －1
，下列推论正确的是
A ．正反应是一个放热反应
B ．当4g 红磷转变成白磷时吸收17kJ 热量
C ．当lmol 白磷转变成红磷时放出17kJ 热量
D ．白磷热稳定性比红磷大 14．下列措施不能达到节能减排目的的是
A ．利用太阳能制氢燃料
B ．用家用汽车代替公交车
C ．利用潮汐能发电
D ．用节能灯代替白炽灯
15．有关C 13
6
的说法不正确的是
A. 质量数为19
B. 质子数为6
C. 中子数为7
D. 电子数为6
16．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A ．2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol
B ．2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g) + 1
2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol
17.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A ．3Fe+4H 2O═Fe 3O 4+4H 2 B ．2Na+2H 2O═2NaOH+H 2↑ C ．SnCl 4+2H 2O═SnO 2+4HCl
D ．2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2
18．火箭推进器常以联氨(N 2H 4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。

已知下列各物质反应的热化学方程式：
N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) ΔH 1=－533.23 kJ ·mol －1
H 2O(g)＝H 2O (l) ΔH 2＝–44 kJ ·mol －1
2H 2O 2(l)＝2H 2O(l) + O 2(g) ΔH 3＝–196.4 kJ ·mol －1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）
A ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)= N 2(g)+4H 2O(l) ΔH ＝＋817.63 kJ ·mol －1
B ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)= N 2(g)+4H 2O(g) ΔH ＝－641.63 kJ ·mol －1
C ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)= N 2(g)+4H 2O(l) ΔH ＝－641.63 kJ ·mol －1
D ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)= N 2(g)+4H 2O(g) ΔH ＝－817.63 kJ ·mol －1
19．在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是（）。

A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.⑤＞④＞③＞②＞①
C.④＞②＞①＞③＞⑤
D.②＞③＞⑤＞①＞④
20．对于右图有关说法正确的是：
A. 不能形成原电池
B. 能形成原电池，Zn为负极，发生氧化反应
C.能形成原电池，Zn为正极发生氧化反应
D. 以上说法都不对
21. 通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下列是一些化学键的键能。

化学键C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（）
A．－1940 kJ·mol－1 B．1940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1
22. 近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。

电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为 4H＋＋O2＋4e－===2H2O
23.下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极
24.下列化学用语正确的是
A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．氧离子结构示意图：
C．硫酸铁的化学式为：FeSO4D．质量数为37的氯核素符号：1737Cl
25.嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。

2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。

长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。

已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（）
A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1
B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1
C．H2(g)+ 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1
D．H2(g)+ 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1
26.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）
27.在下列各说法中，正确的是（）
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
28.4NH3＋5O2===4NO＋6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，下列用不同物质表示的反应速率正确的是( )
A．v(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1
B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1
D．v(H2O)＝0.001 mol·L－1·s－1
29.如图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个的三色“彩虹”,从左到右颜色的顺序是( )
A.蓝、紫、红
B.红、蓝、紫
C.红、紫、蓝
D.紫、红、蓝
30.浙江即将实施“一核、两翼、三圈、九区、多岛”为空间布局的“海洋强国战略”和“东
部地区率先发展战略”。

下列说法不正确
．．．的是
A．大力发展火力发电，解决浙江电力紧张问题，有利于发展节能减排、低碳经济
B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
C．海洋经济专属区的资源开发可获得钠、镁、氯、溴等单质
D．可大力发展氯碱工业，建成氯碱、造纸、肥皂、玻璃、高纯硅等“资源－产品－再生资源”的产业链，走循环经济道路
二、填空题（10分）
31.电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，
装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边
各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是： ________________
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：____________________________________
（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是_________，电极反应式是___________________________________________
高二化学理科答案
参考答案
1.C
2.D
3.C
4.D
5.D
6.A
7.B
8.C
9.A 10.A 11.B 12.C 13.C [答案] 14. B 15.A 16.D 17.C
【解析】本题为盖斯定律的基本应用，把②式变为2H2O (l) ＝2H2O(g)；H2＝+88 kJ·mol－1，然后将三个方程式相加即可得到18.B正确。

19.C 【答案】21.A 答案22.B答案23.A答
案24.A 25.C【答案】26.A 【答案】27.B [答案]28. [答案]29.用惰性电极电解Na2SO4溶液,实际上是电解水,其两极反应式为:
阴极:4H++4e-2H2↑
阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
故阴极区域富集OH-,溶液呈碱性,使石蕊溶液变蓝色;阳极区域富集H+,溶液呈酸性,使石
蕊溶液变红色。

答案:C
[答案]30. A
31.【答案】（1）有气泡，溶液变红
（2）2Cl--2e -==Cl2 把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明产物为Cl2 （3）粗铜 Cu-2e-==Cu2+ Zn-2e==Zn2+。