2024 年下半年化学高二电解质溶液试卷

2024 年下半年化学高二电解质溶液试卷试题部分
一、选择题：
1. 在下列溶液中，导电性最强的是：
A. 0.1mol/L的NaCl溶液
B. 0.01mol/L的HCl溶液
C. 0.01mol/L的CH3COOH溶液
D. 0.1mol/L的CH3COONa溶液
2. 下列物质中，属于强电解质的是：
A. 氢氧化铝
B. 硫酸
C. 氢氧化钠
D. 氢氧化钙
3. 下列溶液中，pH值最小的是：
A. 0.1mol/L的NaOH溶液
B. 0.1mol/L的HCl溶液
C. 0.1mol/L的CH3COOH溶液
D. 0.1mol/L的NaCl溶液
4. 下列物质中，不属于弱电解质的是：
A. 氢氧化铝
B. 氢氧化钠
C. 氢氧化钙
D. 氢氧化镁
5. 下列溶液中，导电性最弱的是：
A. 0.1mol/L的NaCl溶液
B. 0.01mol/L的HCl溶液
C. 0.01mol/L的CH3COOH溶液
D. 0.1mol/L的CH3COONa溶液
6. 下列溶液中，呈中性的是：
A. 0.1mol/L的NaOH溶液
B. 0.1mol/L的HCl溶液
C. 0.1mol/L的CH3COOH溶液
D. 0.1mol/L的NaCl溶液
7. 下列物质中，不属于盐类的是：
A. 氯化钠
B. 硫酸钠
C. 碳酸钠
D. 氢氧化钠
8. 下列溶液中，能发生水解反应的是：
A. 0.1mol/L的NaCl溶液
B. 0.1mol/L的HCl溶液
C. 0.1mol/L的CH3COOH溶液
D. 0.1mol/L的NaOH溶液
9. 下列物质中，不属于酸式盐的是：
A. 碳酸氢钠
B. 硫酸氢钠
C. 碳酸氢铵
D. 硫酸氢铵
10. 下列溶液中，能发生沉淀反应的是：
A. 0.1mol/L的NaCl溶液
B. 0.1mol/L的HCl溶液
C. 0.1mol/L的CH3COOH溶液
D. 0.1mol/L的NaOH溶液
二、判断题：
1. 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

（）
2. pH值越小，溶液越酸性。

（）
3. 氢氧化钠是一种强碱，能和所有金属反应氢气。

（）
4. 水解反应是指弱酸或弱碱与水反应相应的酸或碱的过程。

（）
5. 盐类是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

（）
试题部分
三、计算试题：
1. 计算下列溶液的pH值：0.1mol/L的HCl溶液。

2. 25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为多少？
3. 10mL 0.1mol/L的HCl溶液与10mL 0.1mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值为多少？
4. 20℃时，将0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释至100倍，溶液的
pH值变化了多少？
5. 25℃时，0.1mol/L的NaCl溶液中，氢离子浓度为多少？
6. 10mL 0.1mol/L的HCl溶液与10mL 0.1mol/L的NaOH溶液混合后，溶液中剩余的NaOH浓度为多少？
7. 25℃时，将0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释至100倍，溶液中
醋酸根离子的浓度为多少？
8. 10mL 0.1mol/L的NaOH溶液与10mL 0.1mol/L的HCl溶液混合后，溶液的pH值为多少？
9. 20℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中，氢离子浓度为多少？
10. 25℃时，将0.1mol/L的NaCl溶液稀释至100倍，溶液的pH
值变化了多少？
11. 10mL 0.1mol/L的HCl溶液与10mL 0.1mol/L的NaOH溶液混
合后，溶液中剩余的HCl浓度为多少？
12. 20℃时，将0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释至100倍，溶液中
氢离子的浓度为多少？
13. 25℃时，0.1mol/L的NaCl溶液中，氢氧根离子的浓度为多少？
14. 10mL 0.1mol/L的NaOH溶液与10mL 0.1mol/L的HCl溶液混
合后，溶液的pH值为多少？
15. 20℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为多少？
16. 25℃时，将0.1mol/L的NaCl溶液稀释至100倍，溶液中氢
离子浓度为多少？
17. 10mL 0.1mol/L的HCl溶液与10mL 0.1mol/L的NaOH溶液混
合后，溶液中剩余的NaOH浓度为多少？
18. 20℃时，将0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释至100倍，溶液中
醋酸根离子的浓度为多少？
19. 25℃时，0.1mol/L的NaCl溶液中，氢氧根离子的浓度为多少？
20. 10mL 0.1mol/L的NaOH溶液与10mL 0.1mol/L的HCl溶液混
合后，溶液的pH值为多少？
四、应用题：
1. 解释下列现象：为什么在实验室中，滴定过程中需要不断搅拌？
2. 举例说明酸碱中和反应在生活中的应用。

3. 解释为什么在实验室中，酸碱滴定实验需要使用酸碱指示剂？
4. 说明酸碱滴定实验中，如何判断滴定终点？
5. 解释为什么在酸碱滴定实验中，需要控制滴定速度？
6. 说明酸碱滴定实验中，如何计算待测溶液的浓度？
7. 解释为什么在实验室中，酸碱滴定实验需要使用标准溶液？
8. 说明酸碱滴定实验中，如何选择合适的酸碱指示剂？
9. 解释为什么在酸碱滴定实验中，需要控制实验条件？
10. 说明酸碱滴定实验中，如何提高实验的准确度？
本套试题答案如下
一、选择题：
1. B
2. B
3. B
4. A
5. D
6. D
7. D
8. A
9. B
10. D
二、判断题：
1. √
2. √
3. ×
4. √
5. √
三、计算试题：
1. pH = 1
2. 1.0 × 10^2 mol/L
3. pH = 7
4. pH值变化约1
5. 1.0 × 10^2 mol/L
6. 0.005 mol/L
7. 1.0 × 10^4 mol/L
8. pH = 7
9. 1.0 × 10^12 mol/L
10. pH值变化约1
11. 0.005 mol/L
12. 1.0 × 10^4 mol/L
13. 1.0 × 10^2 mol/L
14. pH = 7
15. 1.0 × 10^12 mol/L
16. 1.0 × 10^4 mol/L
17. 0.005 mol/L
18. 1.0 × 10^4 mol/L
19. 1.0 × 10^2 mol/L
20. pH = 7
四、应用题：
1. 搅拌可以加快反应速率，使溶液中的酸碱充分混合，提高滴定
的准确性。

2. 酸碱中和反应在生活中的应用包括：清洁剂中的酸碱中和、食
品加工中的酸碱平衡、制药工业中的酸碱反应等。

3. 酸碱指示剂在酸碱滴定实验中起到指示滴定终点的作用，通过
颜色变化来判断溶液的酸碱性质。

4. 滴定终点可以通过指示剂的颜色变化来判断，当颜色变化持续30秒不褪色时，认为达到滴定终点。

5. 控制滴定速度可以避免过量加入滴定剂，导致实验结果不准确。

6. 通过计算加入的滴定剂的体积和浓度，可以计算出待测溶液的
浓度。

7. 使用标准溶液可以保证滴定实验的准确性和重复性。

8. 选择合适的酸碱指示剂需要考虑其变色范围和颜色变化是否明显。

9. 控制实验条件可以减少实验误差，提高实验结果的准确性。

10. 提高实验准确度可以通过使用精确的仪器、控制实验条件、
多次重复实验等方法实现。