成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A . 浓度均为0.1mol•L﹣1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小
B . 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5
C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成
D . 500℃左右比室温更利于合成氨反应
2. （2分）(2015·湛江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A . 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B . 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA
D . 室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH﹣离子数目为0.2NA
3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列离子反应方程式，书写正确的是（）
A . 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 向盐酸中投入碳酸钙 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
4. （2分）(2019·合肥模拟) 25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。

向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。

下列说法错误的是（）
A . a点溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol L-1
B . b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C . c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D . d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
5. （2分）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（）
A . 溴水
B . 氧气
C . 酸性高锰酸钾溶液
D . 氢气
6. （2分） (2018高三上·武邑期中) 某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1 ，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。

下列关于溶液X的分析中不正确的是（）
A . 肯定不含Cl-
B . 肯定不含H+
C . 肯定不含NH4+
D . 肯定含有SO32-
7. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）
A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热
B . 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热
C . 在101kPa时，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ，可知CO的标准燃烧热为283 kJ•mol ﹣1
D . 乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ•mol﹣1 ，则2CH2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）反应的△H=﹣
2 599.2 kJ•mol﹣1
8. （2分）一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H<0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。

图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法错误的是（）
A . t1时改变的条件是减小生成物浓度
B . t3时正、逆反应速率均增大
C . t3时改变的条件可能是加压或者升温
D . t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数
9. （2分）喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0．当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知（）
①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性．
A . ②④
B . ①③
C . ①④
D . ②③
10. （2分）常温下，浓度为0.05mol•L﹣1的H2SO4溶液其PH值为（）
A . 2
B . 13
C . 1
D . 1.3
11. （2分） (2015高二上·南昌期末) 某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（）
A . 该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B . c、d 两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积不相等
C . Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D . 加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点
12. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化
的说法正确的是（）
A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能
C . 如图I所示的装置能将化学能转变为电能
D . 如图II所示的反应为吸热反应
13. （2分） (2016高一下·扶余期末) 用表中指定的阳极和阴极电解一定组成的甲溶液，然后加入一定量物质乙，能使溶液恢复到原来组成的甲溶液的正确组合是（）
组别阳极阴极甲溶液物质乙
A Ag Cu AgNO3溶液AgNO3固体
B C Cu CuSO4溶液Cu（OH）2
C Pt Pt NaOH溶液NaOH固体
D C Fe NaCl溶液HCl
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）
A . T1＞T2 ，△H＞0
B . T1＜T2 ，△H＜0
C . T1＜T2 ，△H＞0
D . T1＞T2 ，△H＜0
15. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C . 常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）
D . 等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性
16. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中可能含有OH﹣、CO 、AlO2﹣、SiO 、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）
A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO 、AlO 、CO
B . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C . 原溶液中一定含有Na2SO4
D . 原溶液中含有CO 与AlO 的物质的量之比为1：2
二、非选择题 (共4题；共32分)
17. （10分） (2015高二上·中原期末) 钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
A . HCN
B . HClO
C . CH3COOH
D . H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：________（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：________
（3）碳酸氢钠是一种________（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为：________．（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________
②几种离子开始沉淀时的pH下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe （OH）3]Ksp[Mg（OH）2]________（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为________．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）
18. （5分）在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________．
（2）如图中表示NO2变化曲线的是________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内气体密度保持不变．
19. （7分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作________剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：________．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是________．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下
已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18；Ksp（CuS）=1.3×10﹣36；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24．
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Zn2+的离子方程式为________．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是________，调pH的目的是________．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．
20. （10分） (2017高一上·德州期中) 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（填字母）．
A . Cl2
B . O2
C . CO2
D . NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式________
（4） E装置中浓硫酸的作用________．
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：________
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共32分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、20-5、20-6、。