2020年高考化学一轮总复习模块2 第四单元 第2节 原电池 化学电源
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答案：D
3.如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的 空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后 小心地向水槽中滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠 杆的偏向判断正确的是( 实验过程中，不考虑两球的浮力变 化)( )。
A.杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B.杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C.当杠杆为导体时，A 端低 B 端高 D.当杠杆为导体时，A 端高 B 端低
2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH
(2)燃料电池的电极本身不参与反应，燃料和氧化剂连续地 由_外__部___供给。
基础测评 1.在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是________ ________(填序号)。
H2SO4 溶液中，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入 稀H2SO4 溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据此，判断五种金属的活动
性顺序是( )。
A.A>B>C>D>E
B.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>E 答案：B
D.B>D>C>A>E
解析：构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以是一 极为较活泼金属，另一极为石墨棒，故 A 错误；该原电池中， 锌为负极，铜为正极，电流由铜棒经外电路流向锌棒，故 B 错 误；通过原电池，能将反应的化学能转化为电能，由于存在能 量损失，则不可能将化学能全部转化为电能，故 C 错误；由电 池总反应可知该纽扣电池的反应中 Zn 为还原剂，Ag2O 为氧化 剂，故 Zn 为负极被氧化，Ag2O 为正极被还原，故 D 正确。
解析：a 是 Fe，发生的反应有 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 和 Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋，试剂 b是盐酸。将Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu设 计成原电池，Fe 作负极，比 Fe 不活泼的 Cu 作正极，电解质溶 液是含 Cu2＋的溶液。
答案：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ① 装置图略
第2节 原电池 化学电源
考纲点击：理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写 电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作 原理。
回归教材 一、原电池及其工作原理 1.概念和反应本质 原电池是把_化__学__能___转化为___电__能___的装置，其反应本质 是__氧__化__还__原__反__应__。
答案：D
[方法技巧] 改变Zn 与H＋反应速率的方法 (1)加入Cu 或CuSO4，形成原电池，加快反应速率，加入 Cu 不影响Zn 的量，但加入CuSO4，Zn 的量减少，是否影响产 生H2 的量，应根据 Zn、H＋的相对量多少判断。 (2)加入CH3COONa，由于CH3COO－与H＋反应，使c(H＋) 减小，反应速率减小，但不影响生成H2 的量。
[典例5](判断反应速率)(2018年广东揭阳二模)等质量的两 份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4 中，同时向 a 中放入少 量的 CuSO4 溶液，如图表示产生 H2 的体积(V)与时间(t)的关系， 其中正确的是( )。
A
B
C
D
解析：等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4 中，同时向 a 中放入少量的 CuSO4 溶液，发生：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于 b，但 生成的氢气少于 b，图象应为 D。
保护铁制输水管或钢铁桥梁，可用导线将其和一锌块相连，使
Zn 作原电池的__负__极。
二、化学电源 1.一次电池
Zn 碳棒
Zn Ag2O
2.二次电池(以铅蓄电池为例) 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)
3.燃料电池 (1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。
解析：由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子变成 Fe2＋被还原，I－失去电子变成 I2 被氧化，所以 A、B正确；电流 表读数为零时，Fe3＋得电子速率等于 Fe2＋失电子速率，反应达 到平衡状态，C 正确；在甲中溶入 FeCl2 固体，平衡2Fe3＋＋ 2I－ 2Fe2＋＋I2 向左移动，I2 被还原为 I－，乙中石墨为正极， D 不正确。
⑤
⑥
⑦
⑧
答案：②④⑥⑦
2.下列说法正确的是( )。 A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 B.如图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒
C.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2 ＋2Ag，其中 Ag2O 作正极，发生还原反应
解析：电池放电时，正极发生得电子的还原反应，A 正确； 由电池示意图及放电时正极上的电极反应知，该电池的电解液 呈碱性，可为 KOH 溶液，B 正确；充电时的负极实质上为阴极， 发生还原反应，C 错误；MH 的氢密度越大，表明单位体积的 MH 所能储存的电子越多，能量密度越大，D 正确。
答案：C
[方法技巧] 1.图解原电池工作原理
答案：A
5.有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实 验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )。
A.a>b>c>d
B.b>c>d>a
C.d>a>b>c
D.a>b>d>c
答案：C
考点一 原电池原理 考向1 原电池的工作原理，正、负极的判断及电极反应 式书写 [典例1](2018 年福建漳州八校联考)“软电池”采用一个薄 层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰， 在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总
2.构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的____氧__化__还__原__反应发 生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是___活__泼__性_____不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①___电__解__质_____溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入___电__解__质_____溶液中。
金属的阳离子。
(3)设计实例： 根据反应 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 设计的原电池为：
【拓展演练】 1.(2018 年新课标Ⅱ卷)我国科学家研发了一种室温下“可 呼吸”的 Na-CO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解 液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反 应为：3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C。下列说法错. 误. 的是( )。
2.原电池正、负极的判断方法
此外，原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与 电解质溶液有关，不要形成活泼金属一定作负极的思维定式。 如 Al、Mg 和 NaOH 溶液构成的原电池中，Al 为负极，Mg 为 正极。
考向 2 盐桥原电池
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流表读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨 电极为负极
[典例 2]如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B.电池的电解液可为 KOH 溶液 C.充电时负极反应为 MH＋OH －===H2O＋M＋e － D.MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度 越高
3.工作原理(以铜锌原电池为例)
Ⅰ
Ⅱ
(1)原理分析。
负极
氧化 锌片
导线
还原 铜片 正极
(2)两种装置比较。 ①盐桥的作用：a.连接内电路形成闭合回路。b.维持两电极 电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流。
4.三个移动方向 正
负 正
正 负 负
[特别提醒](1)只有氧化还原反应才能设计成原电池。 (2)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反 应。(原电池中“负极氧化，正极还原”) (3)电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐 桥。(电子不下水，离子不上岸或电子走旱路，离子走水路) (4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。 (5)对于同一反应，原电池反应速率一定比直接发生的氧化 还原反应快。
答案：D
[方法技巧] 当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相 等时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针示数为零；当 电流表指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明 化学平衡移动方向相反。
考向3 原电池原理的应用 [典例4](判断金属的活泼性)有A、B、C、D、E五块金属
片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4 溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4 溶液中，电流由 D→导线→C；③A、C 相连后，同时浸入稀
A.放电时，Li 作电源负极，负极反应为 Li－e －===Li ＋ B.放电时，正极发生氧化反应 C.硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质 D.充电时，阳极只有 Fe 参与放电
解析：放电时负极发生氧化反应，电极反应式为 Li－e － ===Li＋，A 正确；放电时正极发生还原反应，B 错误；加入硫 酸、羧酸时，Li 和硫酸、羧酸反应，所以不能用硫酸、羧酸作 该锂电池的电解质，C 错误；充电时，阳极发生氧化反应，而 反应中S2－和Fe的化合价都升高，所以S2－和Fe都参与放电， D 错误。
[方法技巧]
原电池的设计方法
设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是：
(1)首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂，将还原
剂(一般为比较活泼金属)作负极，活动性比负极弱的金属或非
金属作正极，含氧化剂的溶液作电解质溶液。
(2)如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行(中间连
接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的
反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正 确的是( )。
A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化作用 C.电池正极反应式：2MnO2＋2e－＋2H2O===2OH－＋ 2MnO(OH) D.当 0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子的物质的 量为 0.2 mol 解析：该原电池中，锌元素化合价由 0 价变为＋2 价，锌 失电子作负极，故 A 错误；该原电池中，锰元素化合价由＋4 价变为＋3 价，所以二氧化锰作正极，故 B 错误；电子从负极 沿导线流向正极，不经过电解质溶液，故 D 错误。 答案：C
解析：当杠杆为导体时，构成原电池，Fe 作负极，Cu 作 正极，电极反应式分别为负极 Fe－2e－===Fe2＋，正极 Cu2＋＋ 2e－===Cu，铜球质量增重，铁球质量减轻，杠杆 A 低 B 高。
答案：C
4.锂-二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电 池放电时的总反应为 4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法正确的 是( )。
5.原电池在化工、农业生产及科学研究中的四大应用 (1)加快氧化还原反应速率 一个自发的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率_加__快_， 例如 Zn 与稀硫酸反应时加入少量的 CuSO4 溶液能使产生氢气 的速率加快。
(2)比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属活动
性比正极的_强___。 (3)用作金属的防护 被保护的金属制品作原电池的__正__极而得到保护。例如，
[典例6](设计原电池)电子工业中常用 30%的 FeCl3 溶液腐 蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回 收铜，重新获得 FeCl3 溶液，设计了下列实验步骤：
写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式：____ _________________________________________________。 该反应在上图步骤________中发生。请根据上述反应设计 一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材 料、电解质溶液)。
3.如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的 空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后 小心地向水槽中滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠 杆的偏向判断正确的是( 实验过程中，不考虑两球的浮力变 化)( )。
A.杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B.杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C.当杠杆为导体时，A 端低 B 端高 D.当杠杆为导体时，A 端高 B 端低
2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH
(2)燃料电池的电极本身不参与反应，燃料和氧化剂连续地 由_外__部___供给。
基础测评 1.在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是________ ________(填序号)。
H2SO4 溶液中，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入 稀H2SO4 溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据此，判断五种金属的活动
性顺序是( )。
A.A>B>C>D>E
B.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>E 答案：B
D.B>D>C>A>E
解析：构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以是一 极为较活泼金属，另一极为石墨棒，故 A 错误；该原电池中， 锌为负极，铜为正极，电流由铜棒经外电路流向锌棒，故 B 错 误；通过原电池，能将反应的化学能转化为电能，由于存在能 量损失，则不可能将化学能全部转化为电能，故 C 错误；由电 池总反应可知该纽扣电池的反应中 Zn 为还原剂，Ag2O 为氧化 剂，故 Zn 为负极被氧化，Ag2O 为正极被还原，故 D 正确。
解析：a 是 Fe，发生的反应有 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 和 Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋，试剂 b是盐酸。将Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu设 计成原电池，Fe 作负极，比 Fe 不活泼的 Cu 作正极，电解质溶 液是含 Cu2＋的溶液。
答案：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ① 装置图略
第2节 原电池 化学电源
考纲点击：理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写 电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作 原理。
回归教材 一、原电池及其工作原理 1.概念和反应本质 原电池是把_化__学__能___转化为___电__能___的装置，其反应本质 是__氧__化__还__原__反__应__。
答案：D
[方法技巧] 改变Zn 与H＋反应速率的方法 (1)加入Cu 或CuSO4，形成原电池，加快反应速率，加入 Cu 不影响Zn 的量，但加入CuSO4，Zn 的量减少，是否影响产 生H2 的量，应根据 Zn、H＋的相对量多少判断。 (2)加入CH3COONa，由于CH3COO－与H＋反应，使c(H＋) 减小，反应速率减小，但不影响生成H2 的量。
[典例5](判断反应速率)(2018年广东揭阳二模)等质量的两 份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4 中，同时向 a 中放入少 量的 CuSO4 溶液，如图表示产生 H2 的体积(V)与时间(t)的关系， 其中正确的是( )。
A
B
C
D
解析：等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4 中，同时向 a 中放入少量的 CuSO4 溶液，发生：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于 b，但 生成的氢气少于 b，图象应为 D。
保护铁制输水管或钢铁桥梁，可用导线将其和一锌块相连，使
Zn 作原电池的__负__极。
二、化学电源 1.一次电池
Zn 碳棒
Zn Ag2O
2.二次电池(以铅蓄电池为例) 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)
3.燃料电池 (1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。
解析：由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子变成 Fe2＋被还原，I－失去电子变成 I2 被氧化，所以 A、B正确；电流 表读数为零时，Fe3＋得电子速率等于 Fe2＋失电子速率，反应达 到平衡状态，C 正确；在甲中溶入 FeCl2 固体，平衡2Fe3＋＋ 2I－ 2Fe2＋＋I2 向左移动，I2 被还原为 I－，乙中石墨为正极， D 不正确。
⑤
⑥
⑦
⑧
答案：②④⑥⑦
2.下列说法正确的是( )。 A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 B.如图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒
C.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2 ＋2Ag，其中 Ag2O 作正极，发生还原反应
解析：电池放电时，正极发生得电子的还原反应，A 正确； 由电池示意图及放电时正极上的电极反应知，该电池的电解液 呈碱性，可为 KOH 溶液，B 正确；充电时的负极实质上为阴极， 发生还原反应，C 错误；MH 的氢密度越大，表明单位体积的 MH 所能储存的电子越多，能量密度越大，D 正确。
答案：C
[方法技巧] 1.图解原电池工作原理
答案：A
5.有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实 验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )。
A.a>b>c>d
B.b>c>d>a
C.d>a>b>c
D.a>b>d>c
答案：C
考点一 原电池原理 考向1 原电池的工作原理，正、负极的判断及电极反应 式书写 [典例1](2018 年福建漳州八校联考)“软电池”采用一个薄 层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰， 在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总
2.构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的____氧__化__还__原__反应发 生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是___活__泼__性_____不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①___电__解__质_____溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入___电__解__质_____溶液中。
金属的阳离子。
(3)设计实例： 根据反应 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 设计的原电池为：
【拓展演练】 1.(2018 年新课标Ⅱ卷)我国科学家研发了一种室温下“可 呼吸”的 Na-CO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解 液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反 应为：3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C。下列说法错. 误. 的是( )。
2.原电池正、负极的判断方法
此外，原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与 电解质溶液有关，不要形成活泼金属一定作负极的思维定式。 如 Al、Mg 和 NaOH 溶液构成的原电池中，Al 为负极，Mg 为 正极。
考向 2 盐桥原电池
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流表读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨 电极为负极
[典例 2]如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B.电池的电解液可为 KOH 溶液 C.充电时负极反应为 MH＋OH －===H2O＋M＋e － D.MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度 越高
3.工作原理(以铜锌原电池为例)
Ⅰ
Ⅱ
(1)原理分析。
负极
氧化 锌片
导线
还原 铜片 正极
(2)两种装置比较。 ①盐桥的作用：a.连接内电路形成闭合回路。b.维持两电极 电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流。
4.三个移动方向 正
负 正
正 负 负
[特别提醒](1)只有氧化还原反应才能设计成原电池。 (2)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反 应。(原电池中“负极氧化，正极还原”) (3)电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐 桥。(电子不下水，离子不上岸或电子走旱路，离子走水路) (4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。 (5)对于同一反应，原电池反应速率一定比直接发生的氧化 还原反应快。
答案：D
[方法技巧] 当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相 等时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针示数为零；当 电流表指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明 化学平衡移动方向相反。
考向3 原电池原理的应用 [典例4](判断金属的活泼性)有A、B、C、D、E五块金属
片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4 溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4 溶液中，电流由 D→导线→C；③A、C 相连后，同时浸入稀
A.放电时，Li 作电源负极，负极反应为 Li－e －===Li ＋ B.放电时，正极发生氧化反应 C.硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质 D.充电时，阳极只有 Fe 参与放电
解析：放电时负极发生氧化反应，电极反应式为 Li－e － ===Li＋，A 正确；放电时正极发生还原反应，B 错误；加入硫 酸、羧酸时，Li 和硫酸、羧酸反应，所以不能用硫酸、羧酸作 该锂电池的电解质，C 错误；充电时，阳极发生氧化反应，而 反应中S2－和Fe的化合价都升高，所以S2－和Fe都参与放电， D 错误。
[方法技巧]
原电池的设计方法
设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是：
(1)首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂，将还原
剂(一般为比较活泼金属)作负极，活动性比负极弱的金属或非
金属作正极，含氧化剂的溶液作电解质溶液。
(2)如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行(中间连
接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的
反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正 确的是( )。
A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化作用 C.电池正极反应式：2MnO2＋2e－＋2H2O===2OH－＋ 2MnO(OH) D.当 0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子的物质的 量为 0.2 mol 解析：该原电池中，锌元素化合价由 0 价变为＋2 价，锌 失电子作负极，故 A 错误；该原电池中，锰元素化合价由＋4 价变为＋3 价，所以二氧化锰作正极，故 B 错误；电子从负极 沿导线流向正极，不经过电解质溶液，故 D 错误。 答案：C
解析：当杠杆为导体时，构成原电池，Fe 作负极，Cu 作 正极，电极反应式分别为负极 Fe－2e－===Fe2＋，正极 Cu2＋＋ 2e－===Cu，铜球质量增重，铁球质量减轻，杠杆 A 低 B 高。
答案：C
4.锂-二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电 池放电时的总反应为 4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法正确的 是( )。
5.原电池在化工、农业生产及科学研究中的四大应用 (1)加快氧化还原反应速率 一个自发的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率_加__快_， 例如 Zn 与稀硫酸反应时加入少量的 CuSO4 溶液能使产生氢气 的速率加快。
(2)比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属活动
性比正极的_强___。 (3)用作金属的防护 被保护的金属制品作原电池的__正__极而得到保护。例如，
[典例6](设计原电池)电子工业中常用 30%的 FeCl3 溶液腐 蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回 收铜，重新获得 FeCl3 溶液，设计了下列实验步骤：
写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式：____ _________________________________________________。 该反应在上图步骤________中发生。请根据上述反应设计 一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材 料、电解质溶液)。