陕西省安康市高二下学期理综-化学期末考试试卷

陕西省安康市高二下学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列叙述不符合题意的（）
A . 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料
B . 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属
C . 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的
D . 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中
2. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（）
A . 乙醇是食醋的主要成分
B . C2H5OH中
C . H、O元素的质量比是2：6：1C．乙醇不能溶于水
D . C2H5OH中C元素的质量分数是
3. （2分）关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A . 原电池中失去电子的电极为阴极
B . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
4. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）
A . SiO2→H2SiO3
B . HClO→O2
C . Fe→FeCl2
D . Cu→CuSO4
5. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX
中所含质子的物质的量是（）
A . （A﹣N）mol
B . （A﹣N）mol
C . （A﹣N+m）mol
D . （A﹣N+m）mol
6. （2分） (2018高一下·重庆期末) 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是（）
A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C . 气态氢化物的热稳定性:Z<W
D . 氧化物对应的水化物的酸性:Y>W
7. （2分）(2018·丰台模拟) 下列说法错误的是（）
A . 1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]
B . 常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7
C . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝ c(H+) + c(Na＋)
D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH －)
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分） (2018·河西模拟) 某实验小组学生，在室温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。

请按要求回答下列问题。

【实验I 】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液
【答案】白色沉淀转化为红褐色
（1） ii 中反应的离子方程式为________。

（2） 结合iii 中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:
①学生甲对比分析发现Na2SO3具有不同于Na2CO3的特点，猜测实验iii 发生了氧化还原反应，其离子方程式为________；并取实验iii 充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。

学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii 发生了氧化还原反应的依据。

你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)________
②学生乙同样取实验iii 充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii 确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:________。

（3）
【实验II 】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL 的NaOH 溶液，浓度依次为5mol/L 、7mol/L.9mol/L ，都产生红褐色沉淀。

充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i 和ii,实验记录如下:
B.不变红 D.变红
资料: 新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离: Fe3++3OH- Fe(OH)3 H++FeO2-+H2O
产生红褐色沉淀的离子方程式是________。

（4）加入7 mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号) :________。

（5）当c(NaOH) ≥7mol/L时，用离子方程式表示实验ii 中溶液变红的原因:________。

三、填空题 (共4题；共31分)
9. （7分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．
（1）实验一：电解饱和食盐水
配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是：________．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为________．
（3）实验二：电解不饱和食盐水及产物分析
相同条件下，电解1mol•L﹣1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1 mL气体，同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1 ，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii．有O2生成．
设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中．实验方案为________．
（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最终量气管中收集到V3 mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．
①洗气瓶A的作用是________．
②本实验中，观察到________现象，说明石墨电极上有O2生成．
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？________（填“是”或“否”）．
（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为________．
10. （6分） (2019高二上·宁夏期中) 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。

（1）Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。

名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号a b c d e f （3）Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:________。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1________
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②用上述实验数值计算结果为________kJ•mol-1,与57．3 kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是
________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
11. （6分） (2019高二下·丽水模拟) NH3是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN 等产品。

（1）以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式________。

（2）以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1
反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1
① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反应2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋
H2O(l) Δ H4＝________kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是________。

② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2 ，测得各组分物质的量随时间变化如图1。

下列说法正确的是________。

A．选择合适的碳氮比有利于提高产率
B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小
C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成
D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态
（3）工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0
① 其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。

X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3 ，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。

平衡常数K=________（请写出计算过程）
12. （12分）(2018·邯郸模拟) 世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。

回答下列问题。

（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。

A . BeCl2
B . H2O
C . HCHO
D . CS2
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。

T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为________，Q2+的未成对电子数是________。

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有________ (填字母)。

A离子键 B金属键
C.配位键
D.非极性键 E极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ________。

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。

（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。

则该化合物的化学式为________，如果该晶体的密度为ρg/cm3 ，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为________(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

四、推断题 (共1题；共7分)
13. （7分） (2020高二上·华宁期末) [化学一有机化学基础]
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

（1）写出PX的结构简式________。

（2） PX 可发生的反应有________、________（填反应类型）。

（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是________。

② D 分子所含官能团是________（填名称）。

③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是________
（4） F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；
b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式________
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、
考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、实验题 (共1题；共7分)答案：8-1、
答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、答案：8-5、考点：
解析：
三、填空题 (共4题；共31分)答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、答案：9-5、考点：
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答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、考点：
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答案：11-1、
答案：11-2、答案：11-3、
考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、考点：
解析：
四、推断题 (共1题；共7分)答案：13-1、。