邹城市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

邹城市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
化学反应的是
2．能源是人类生存和发展的基础。

下列能源的开发和利用过程中不涉及
．．．
3．下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大
4．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤
5．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）
A．分子中含有两种官能团
B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
6．下列陈述Ⅰ
7．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确
．．．
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
8．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
9．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯
10．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A．水B．食盐水C．食用油D．酒精
11．在一定温度下，溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）
的是（溶液体积变化忽略不计）
下列叙述不正确
．．．
A. 的平均反应速率：
B. 的平均反应速率：
C. 反应到时，
D. 反应到时，分解了50%
12．下列说法正确的是（）
A．放热反应不需加热就能发生
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
13．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl
14．下列说法正确的是（）
A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同
B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
的是
15．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同
．．
A. 锌锰碱性电池
B. 硅太阳能电池
C. 氢燃料电池
D. 银锌纽扣电池
16．500mLKNO 3323时间后，两极都收集到22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL ．下列说法正确的是（ ） A ．原混合溶液中K +的物质的量浓度为1mol/L B ．上述电解过程中共转移4mol 电子
C ．加入CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D ．电解后溶液中H +的物质的量浓度为2mol/L
17．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
18．已知在和条件下，
燃烧生成水蒸气放出
热量，下列热化学方程式正确的是
A. ；
B.
；
C. ；
D. ；
19．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
20．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是
A. 是吸热反应
B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应
D. 熵增大效应大于焓效应
二、填空题
21．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
合成反应：在a b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：
（1）装置b的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。

（填正确答案标号）A．立刻补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。

（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

（填正确答案标号）
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤器D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。

（填正确答案标号）
A．41% B．50% C．61% D．70%
22．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为________
（2）中的电极反应：Fe极：______、Cu极：________
Cu极附近溶液的pH________（填增大、减小或不变）
（3）中作负极的金属是____，其电极反应式为_______
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______（用序号回答）
23．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A______________，B___________，乙__________，丁_________；
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________；
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________；
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。

24．现有下列物质：
①100℃纯水②25℃ 0.1 mol·L−1 HCl溶液
③25℃ 0.1 mol·L−1 KOH溶液④25℃ 0.1 mol·L−1 Ba(OH)2溶液。

（1）这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是__________（填序号，下同），能抑制水的电离的是______，水电离的c(OH−)等于溶液中c(H＋)的是___________。

（2）由②和③溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，______________________________时，水的电离程度相等。