四川省宜宾市高一上学期化学期末考试试卷

四川省宜宾市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）
A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根
D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水
2. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列变化中，属于物理变化的是（）
A . 煤的干馏
B . 石油的分馏
C . 石油的裂解
D . 蛋白质变性
3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（）
A . NaOH溶液
B . 溴水
C . CCl4
D . H2
4. （2分）(2020·柳州模拟) 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 23 g Na在氧气中充分燃烧生成，转移电子数为2
B . 的NaOH溶液中，含有的数日为0.01
C . 电子数为的分子的质量为1.6g
D . 标准状况下，3.36 L的中含有氧原子的数目为0.45
5. （2分）上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为，下列说法中正确的是
A . 是一种新型的化合物
B . 中含有离子键
C . 和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质
D . 的摩尔质量为720
6. （2分）(2015·河北模拟) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）
A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
C . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
D . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效
7. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（）
A . 除去N2中的少量O2 ，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法
C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
8. （2分）有关电解质与非电解质的陈述，合理的是（）
A . 在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质
B . 液氯是纯净物，氯水是混合物，均不属于电解质
C . SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D . 硫酸溶于水可以导电，所以浓硫酸是电解质
9. （2分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）
A . I2O5
B . I2O7
C . I4O5
D . I4O9
10. （2分） (2016高一上·六安期末) 已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；
③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）
A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B . 氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D . 反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
11. （2分）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。

下列关于钠的说法错误的是（）
A . 银白色固体
B . 密度比水大
C . 能与水剧烈反应
D . 可保存在煤油中
12. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝热反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C . 钠与水的反应
D . 绿色植物的光合作用
13. （2分） (2016高一上·南昌期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A . 2F2+2H2O═4HF+O2
B . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D . MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
14. （2分）将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）
A . 生成白色沉淀、有气泡产生
B . 生成红褐色沉淀、有气泡产生
C . 生成黑色沉淀，有气泡产生
D . 无明显现象
15. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）
A . 烧碱溶液
B . 浓硫酸
C . 氢氟酸
D . 碳酸钠溶液
16. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列物质中属于纯净物的是（）
A . 冰水混合物
B . 纯净的盐水
C . 洁净的空气
D . CuSO4溶液
17. （2分）下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为（）
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
18. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列说洪正确的是（）
A . 久置氯水会变成稀盐酸
B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟
C . 钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠
D . 钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O
19. （2分） (2018高二上·太原期末) 通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的是（）
A . 玻璃、陶瓷、水泥
B . 塑料，合成纤维、橡胶
C . 青铜、碳素钢、硬铝
D . 玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
20. （2分）合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是（）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A . ②③④
B . ①②③⑤
C . ①②④
D . ①②④⑤
二、综合题 (共1题；共7分)
21. （7分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：
部分含钒物质在水中的溶解性如表：
物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为________；
（2）滤液中含钒的主要成分为________（填化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图2判断最佳控制氯化铵系数和温度为________、________℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为________、________．
三、实验题 (共1题；共6分)
22. （6分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________
（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________ ；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应________
（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有________
（4）根据合成流程，可以循环利用的是________
（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式________
四、计算题 (共1题；共5分)
23. （5分） (2019高一上·梅河口月考)
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。

（2）在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为________。

Cl－的物质的量浓度为________。

五、填空题 (共1题；共6分)
24. （6分） (2016高一上·上高月考) 现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦Fe（OH）3胶体⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是________，
（2）写出FeCl3的电离方程式：________，
（3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：________，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于________离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共1题；共7分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、实验题 (共1题；共6分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
四、计算题 (共1题；共5分)
23-1、
23-2、
五、填空题 (共1题；共6分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。