电解质 (2) 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
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候课要求： 1、打开课本第55页，导学案44页，今天强弱电解质 2、准备黑红颜色的笔各一只，准备好演草纸 3、课上认真听讲，积极回答问题
电解质
第二课时
主讲人：刘荣
学习目标
1．通过阅读课本55页，能够说出强电解质和弱电 解质的含义，并能列举常见的强电解质和弱电解质； 2．通过学习电解质的电离，会书写常见强、弱电 解质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、 盐； 3．通过学习电解质的类别，体会物质的多样性。
（一）强电解质和弱电解质 目标一 课本55页
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能全部电离 的 在水溶液中 只能部分电离
电解质
的电解质
电离程 度
六大强酸完：H全HB电rC、离l、HHI、2SHOC4、lOH4（NO氢3（溴盐酸酸、部、氢分硫碘电酸酸离、、硝高酸氯）酸）
溶液中 存在的
四阴大、强阳碱离: K子O、H不、存Ca在(O分H子)2、Na既有O有电H、阴解B、质a阳分(O离子H)子2 ，又
盐：电离时能生成 金属阳离子（还包括 铵根离子）和 酸根阴离子的化合物。
当堂检测 1、判断正误
目标一和二
①能电离出H+的化合物都是酸 （ ╳ ）
②盐酸溶液中不存在HCl
（√）
③强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强 （ ╳ ）
④固体NaCl不能导电
（√ ）
⑤盐中一定存在金属阳离子
（ ╳）
2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式 目标二
①CH3COOH ②BaSO4 ③H2CO3
课堂小结
强电解质
六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3 HBr、HI、HClO4
四大强碱:KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 绝大多数盐
电解质
酸、碱、 盐、金 弱电解质 属氧化 物、水
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水、个别盐
当堂检测
1．下列化合物中属于弱电解质的是( D )
A．BaCO3 B．Ba(OH)2
C．CO2
D．NH3·H2O
目标一
2.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ C ）
A．H2SO4 = H+ + SO42C．FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
B．Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2D．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
微粒
实例
六大强酸： 四大强碱 绝大多数盐
弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、 Fe(OH)3等 水、个别盐
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强吗？电解质溶液 导电能力的强弱取决于什么？
答案：不一定，取决于溶液中自由移动的离子浓度大小及 所带的电荷数，离子浓度越大，所带电荷越多，电解质溶液 导电能力越强。
（二）电解质的电离
目标二
练习1: 写出下列物质的电离方程式：HClO 、H2SO4 。
HClO ⇋ H+ + ClOH2SO4 === 2H+ + SO42酸：电离时生成的 阳离子 全部是 氢离子 的化合物。
（二）电解质的电离
目标二
练习2: 写出下列碱的电离方程式：NH3·H2O、Ba(OH)2 。
目标二
当堂检测 目标一
3．现有：①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥硝酸
⑦稀硫酸 ⑧KOBiblioteka ⑨蔗糖 ⑩HClO ⑪熔融的KCl其中属于
混合物的是
，
属于化合物的是
，
属于电解质的是
，
属于非电解质的是
，
属于强电解质的是
，
属于弱电解质的是
，
既不是电解质又不是非电解质的是
。
NH3·H2O ⇋ NH4+ + OHBa(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子 的化合物。
（二）电解质的电离
目标二
练习3
写出下列盐的电离方程式：NaHSO4、NaHCO3
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42NaHCO3 === Na+ + HCO3 -
（二）电解质的电离方程式 目标二
1、强、弱电解质电离方程式书写原则：
①强电解质的完全电离用“=”；
②弱电解质的电离方程式用可逆符号表示部分电离，“⇋”。
练习：写出下列物质在水溶液的电离方程式：HClO 、H2SO4、 NH3·H2O、Ba(OH)2 、NaHSO4、NaHCO3
必须拍照上传答案的学生： 1班：兰婷婷、赵紫涵、肖冰芮 2班：袁嘉焱、邢昊坤、王佳琦 4班：樊露晴、史博羽、张新若
电解质
第二课时
主讲人：刘荣
学习目标
1．通过阅读课本55页，能够说出强电解质和弱电 解质的含义，并能列举常见的强电解质和弱电解质； 2．通过学习电解质的电离，会书写常见强、弱电 解质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、 盐； 3．通过学习电解质的类别，体会物质的多样性。
（一）强电解质和弱电解质 目标一 课本55页
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能全部电离 的 在水溶液中 只能部分电离
电解质
的电解质
电离程 度
六大强酸完：H全HB电rC、离l、HHI、2SHOC4、lOH4（NO氢3（溴盐酸酸、部、氢分硫碘电酸酸离、、硝高酸氯）酸）
溶液中 存在的
四阴大、强阳碱离: K子O、H不、存Ca在(O分H子)2、Na既有O有电H、阴解B、质a阳分(O离子H)子2 ，又
盐：电离时能生成 金属阳离子（还包括 铵根离子）和 酸根阴离子的化合物。
当堂检测 1、判断正误
目标一和二
①能电离出H+的化合物都是酸 （ ╳ ）
②盐酸溶液中不存在HCl
（√）
③强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强 （ ╳ ）
④固体NaCl不能导电
（√ ）
⑤盐中一定存在金属阳离子
（ ╳）
2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式 目标二
①CH3COOH ②BaSO4 ③H2CO3
课堂小结
强电解质
六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3 HBr、HI、HClO4
四大强碱:KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 绝大多数盐
电解质
酸、碱、 盐、金 弱电解质 属氧化 物、水
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水、个别盐
当堂检测
1．下列化合物中属于弱电解质的是( D )
A．BaCO3 B．Ba(OH)2
C．CO2
D．NH3·H2O
目标一
2.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ C ）
A．H2SO4 = H+ + SO42C．FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
B．Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2D．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
微粒
实例
六大强酸： 四大强碱 绝大多数盐
弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、 Fe(OH)3等 水、个别盐
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强吗？电解质溶液 导电能力的强弱取决于什么？
答案：不一定，取决于溶液中自由移动的离子浓度大小及 所带的电荷数，离子浓度越大，所带电荷越多，电解质溶液 导电能力越强。
（二）电解质的电离
目标二
练习1: 写出下列物质的电离方程式：HClO 、H2SO4 。
HClO ⇋ H+ + ClOH2SO4 === 2H+ + SO42酸：电离时生成的 阳离子 全部是 氢离子 的化合物。
（二）电解质的电离
目标二
练习2: 写出下列碱的电离方程式：NH3·H2O、Ba(OH)2 。
目标二
当堂检测 目标一
3．现有：①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥硝酸
⑦稀硫酸 ⑧KOBiblioteka ⑨蔗糖 ⑩HClO ⑪熔融的KCl其中属于
混合物的是
，
属于化合物的是
，
属于电解质的是
，
属于非电解质的是
，
属于强电解质的是
，
属于弱电解质的是
，
既不是电解质又不是非电解质的是
。
NH3·H2O ⇋ NH4+ + OHBa(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子 的化合物。
（二）电解质的电离
目标二
练习3
写出下列盐的电离方程式：NaHSO4、NaHCO3
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42NaHCO3 === Na+ + HCO3 -
（二）电解质的电离方程式 目标二
1、强、弱电解质电离方程式书写原则：
①强电解质的完全电离用“=”；
②弱电解质的电离方程式用可逆符号表示部分电离，“⇋”。
练习：写出下列物质在水溶液的电离方程式：HClO 、H2SO4、 NH3·H2O、Ba(OH)2 、NaHSO4、NaHCO3
必须拍照上传答案的学生： 1班：兰婷婷、赵紫涵、肖冰芮 2班：袁嘉焱、邢昊坤、王佳琦 4班：樊露晴、史博羽、张新若