2020年广东省清远市清新区中考化学复习测试试卷(四)

2020年广东省清远市清新区中考化学复习测试试卷（四）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.下列物质中不属于铁合金的是()
A. 不锈钢
B. 碳素钢
C. 生铁
D. 氧化铁
2.下列有关金属材料的说法正确的是()
A. 硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放
B. 黄铜、焊锡都属于金属单质
C. 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀
D. 生铁的含碳量低于钢
3.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是()
A. 回收铝饮料罐可以节约金属资源
B. 回收铝饮料罐可以节约能源
C. 回收铝饮料罐可以减少对环境的污染
D. 回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵
4.世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是()
A. 用铝合金制门窗
B. 用铝合金作飞机材料
C. 用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐
D. 用金属铝制电线
5.分类法是化学研究的重要方法。

下列有关物质的分类正确的是()
A. 碱：纯碱、烧碱
B. 氧化物：生石灰、熟石灰
C. 合金：氧化铝、钢
D. 盐：硫酸铜、氯化钠
6.下列有关金属铁、铝及其化合物的叙述正确的是()
A. 地壳中铁的含量比铝多
B. 铁和铝都能形成致密的保护膜
C. 生铁是合金，硬铝不是合金
D. 铁易锈蚀，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀
7.有X、Y、Zn三种金属，它们之间能够发生如下反应：X+Y(NO3)2=Y+X(NO3)2X+HCl=不
反应，则X、Y、Zn三种金属的活动性由弱到强的顺序是()
A. Zn、Y、X
B. Zn、X、Y
C. X、Y、Zn
D. X、Zn、Y
8.石墨的用途错误的是()
A. 制造铅笔芯
B. 做干电池电极
C. 用于切割玻璃
D. 用作润滑剂
9.一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是()
A. 用途：都能做燃料
B. 性质：都能与水反应
C. 结构：分子构成相同
D. 转化：在一定条件下能互相转化
10.用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。

下列关于该实验的叙
述正确的是()
A. 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B. 粗铜丝能控制反应的发生和停止
C. 粗铜丝也可以用粗铁丝代替
D. 能验证二氧化碳的密度比空气大
11.关于CO和CO2的说法，不正确的是()
A. 常温下都是无色无味的气体
B. 都含有碳元素和氧元素，化学性质相似
C. 都是由分子构成
D. 在一定条件下可以相互转化
12.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是()
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
D. 甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量
13.2C+SiO
2
→
高温
Si+2CO↑属于()
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
14.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸
中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是()
A. 金属X最活泼
B. 金属Y的相对原子质量一定大于X
C. 若金属Z是Fe，则金属X一定是Al
D. 金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
二、多选题（本大题共1小题，共3.0分）
15.常温下，不可由金属和稀酸溶液发生置换反应产生的是()
A. MgCl2
B. CuCl2
C. AlCl3
D. FeCl3
三、简答题（本大题共4小题，共35.0分）
16.金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的______。

(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明______。

(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是______。

(4)据图答题：
①根据如图甲所示回答：滤渣中一定有的金属是______，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为
______。

②把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应
后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙。

下列说法错误的是______(填字母序号)
A.甲是铁，乙是锌
B.铁消耗硫酸的质量比锌大
C.参加反应的锌的质量小于铁的质量
D.充分反应后，稀硫酸一定都有剩余。

17.仔细观察下列三个实验并回答相关问题：
(1)写出A处的实验现象是______；化学方程式是：______；
(2)写出B处的实验现象______；
(3)C处该实验的目的是：______；
18.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图：
已知生铁的合碳量为2%−4.3%，钢的合碳量为0.03%−2%。

(1)高炉炼铁的原理是______，焦碳的作用是______。

(2)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是______。

(3)炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。

将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。

(4)钢铁制的可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式______。

19.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。

为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g
该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液______g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为
______(填化学式)。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程)。

四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
20.小马在实验室选取了一套气体发生装置，既可以制取O2也可以制取CO2，请写出
小马用该装置制取氧气的化学方程式______；实验中小马用如图所示方法来收集
一瓶氧气，则气体应从______端进入(选填“a”或“b”)。

21.某化学兴趣小组的问学用如图所示装置探究“过氧化钠与二氧化碳反应的产物”的试验。

【查阅资料】过氧化钠是一种淡黄色固体既能与二氧化碳反应，也能与水反应(2Na2O2+
2H2O=4NaOH+O2↑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑)：氢氧化钠和碳酸钠均为白色固体。

(1)如图1打开分液漏斗的活塞，一段时间后观察乙玻璃管中的现象为______，为检验是否有氧
气生成，应将______放在丙装置中的玻璃导管口，观察其是否复燃。

【提出题】充分反应后乙中玻璃管所得固体成分是什么？
【猜想与假设】小红回学认为是碳酸钠：
小明同学认为是氢氧化钠；
小花同学认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。

【实验探究】
(2)小燕同学取乙中少量白色固体放入烧瓶中，加水使其充分溶解，取溶解后的溶液进行试验。

【交流讨论】
(3)于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物的结论，她认为玻璃管固体成分中有氢氧化钠的理由是______，为避免甲中水蒸气进入乙中，她认为应该在甲、乙装置之间增加图2装置，其中存放的试剂为______。

(4)小组其他同学对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有NaOH，理由是______，请你设计实验验证白色固体中是否含有氢氧化钠______。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：【试题解析】
解：A、不锈钢是铁合金，故A错误；
B、碳素钢属于铁合金，故B错误；
C、生铁属于铁合金，故C错误；
D、氧化铁是纯净物不是混合物，氧化铁不属于合金，故D正确。

故选：D。

本题考查合金知识，主要是根据合金的概念进行解答，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，难度较易。

2.答案：A
解析：解：A.铁的活动性大于铜，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放，故正确；
B.黄铜、焊锡都是合金，属于混合物，不属于金属单质，故错误；
C.铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中能与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿而被腐蚀，故错误；
D.生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以生铁含碳量高于钢的含碳量，故错误。

故选：A。

A.根据金属的活动性顺序来分析；
B.根据合金的组成来分析；
C.根据金属的锈蚀来分析；
D.根据生铁与钢的含碳量来分析。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属的物理性质与用途、合金的性质等是正确解答本题的关键。

3.答案：D
解析：解：
A、回收废旧金属可以节约金属资源，A正确；
B、回收废旧金属同时可以节约能源，B正确；
C、回收废旧金属可以减少对环境的污染，C正确；
D、据估算，回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要便宜20%，D错误。

故选：D。

保护金属资源的措施有：1、金属的回收利用；2、防止金属的腐蚀；3、有计划、合理的开采矿物；
4、寻找金属的代用品．
金属的回收利用，可以大大节约金属资源和能源，据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%的能源．也可以减少废旧金属对环境造成污染，例如废旧电池中含有汞，如果将汞等回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染．
理解保护金属资源的有效途径是解题的关键．此题有利于学生形成爱护资源保护环境的良好意识．4.答案：C
解析：解：A、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，经久耐用，常用铝合金制门窗，所以正确。

B、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，常用铝合金作飞机材料，所以正确。

C、铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害，不能制装碳酸饮料的易拉罐，所以错误。

D、铝有延展性，可以抽成丝，又有导电性，所以正确。

故选：C。

A、根据铝的性能和用途判断．
B、根据铝的性能和用途判断．
C、根据铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害判断．
D、根据铝的导电性和延展性判断．
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
5.答案：D
解析：
本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的组成进行。

A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误；
B.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不是氧化物，故B错误；
C.氧化铝属于氧化物，不是合金，故C错误；
D.硫酸铜、氯化钠都属于盐，故D正确。

故选D。

6.答案：D
解析：解：A、地壳中铁的含量比铝少，故选项说法错误。

B、铝能形成致密的保护膜，铁不能，故选项说法错误。

C、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，故选项说法错误。

D、锌具有良好的抗腐蚀性，铁易锈蚀，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。

B、根据金属的化学性质，进行分析判断。

C、根据常见的合金，进行分析判断。

D、根据防止金属锈蚀的措施，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属锈蚀的条件、金属的化学性质、常见的合金等是正确解答本题的关键。

7.答案：B
解析：
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。

由题意可知，X+Y(NO3)2=Y+X(NO3)2说明金属的活动性X>Y；X+HCl=不反应，说明H>X，又由金属活动顺序表可知：Zn在H的前面，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>X>Y；故选：B
8.答案：C
解析：解：A.石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用来制铅笔芯，故正确；
B.石墨具有导电性，可以做干电池电极，故正确；
C.石墨质软，不能用于切割玻璃，故错误；
D.石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，故正确。

故选：C。

物质的性质决定物质的用途，根据石墨的性质来分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

9.答案：D
解析：解：A、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，故A错误；
B、一氧化碳不能与水化合，故B错误；
C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故C错误；
D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，故D正确。

故选：D。

根据一氧化碳和二氧化碳的性质、构成及用途等知识分析判断有关的说法。

本题主要考查了一氧化碳和二氧化碳的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，了解其性质、结构及用途等即可分析解答。

10.答案：B
解析：解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，浸有紫色石蕊试液的棉花会变红色，故选项说法错误。

B、粗铜丝能上下移动，能控制药品的接触，能控制反应的发生和停止，故选项说法正确。

C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用粗铁丝代替，故选项说法错误。

D、由装置图知，该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断。

B、根据粗铜丝能上下移动，进行分析判断。

C、根据铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析判断。

D、由装置图知，该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

11.答案：B
解析：解：A 、CO 和CO 2常温下都是无色无味的气体，故选项说法正确。

B 、CO 和CO 2都含有碳元素和氧元素，但分子的构成不同，化学性质不同，故选项说法错误。

C 、CO 和CO 2分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子构成的，故选项说法正确。

D 、CO 和CO 2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。

故选：B 。

本题难度不大，掌握CO 和CO 2的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

12.答案：D
解析：解：A 、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误；
B 、铁丝在空气中不能燃烧，错误；
C 、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体是产物，不是现象，错误；
D 、甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，正确；
故选：D 。

A 、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

B 、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C 、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D 、根据甲烷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

13.答案：C
解析：解：A 、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误； B 、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C 、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2C +SiO 2→高温
Si +2CO ↑属于置换反应；故选项正确；
D 、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选：C 。

化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

化合反应是有两种或两种
以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。

分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一
种化合物的化学反应，2C+SiO
2
→
高温
Si+2CO↑属于置换反应。

复分解反应是两种化合物互相交换成
分生成另外两种化合物的反应。

本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。

本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

14.答案：D
解析：
【试题解析】
本题考查金属的性质，根据金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大解答。

A、由图象可知，由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，反应速率Y>X>Z，所以Y反应最剧烈，Y最活泼，故不正确；
B、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故不正确；
C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是X大于Z，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，故不正确；
D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，故正确。

故选：D。

15.答案：BD
解析：解：A、在金属活动性顺序中，镁在氢前，能与盐酸反应生成氯化镁，故不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铝在氢前，能与盐酸反应生成氯化铝，故不符合题意；
D、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，不是氯化铁，故符合题意；
故选：BD。

利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行
16.答案：导电性铝合金的硬度比纯铝的大隔绝空气和水铜和铁Fe+H2SO4=FeSO4+
H2↑AB
解析：解：(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；故填：导电性；
(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的定都大于纯铝。

故填：铝合金的硬度比纯铝的大；
(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水。

故填：隔绝空气和水；
(4)①在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故滤渣中一定含有铜，由流程图可知，在滤渣中加入稀硫酸有气体产生，则一定含有铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：铜和铁，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②A、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，据图可以知道，在相同的时间内，乙产生的氢气质量比甲多，故乙是锌，甲是铁，故A正确；
B、由图象可知，铁反应生成的氢气多，则相同质量的锌和铁，铁消耗稀硫酸的质量大，故B正确；
C、反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，故消耗的铁和锌的质量相等，故C错误；
D、由上述分析可知，铁消耗的硫酸的质量大于锌消耗的硫酸的质量，有可能是与铁反应的硫酸恰好完全反应，故D错误。

故选AB。

(1)根据金属的性质与用途来分析；
(2)根据合金的性质来分析；
(3)根据防锈蚀的原理来分析；
(4)根据金属的活动性顺序及其应用来分析。

本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

要求同学们熟练掌握金属与酸以及金属与盐溶液反应的知识，以便灵活应用。

17.答案：(1)紫色石蕊试液变成红色；CO2+H2O=H2CO3；
(2)下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
(3)比较二氧化碳的密度与空气密度的关系。

解析：解：
(1)由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以A处的实验现象是：紫色石蕊试液变成红色；化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
(2)由于二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，密度比空气大，所以B处的实验现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
(3)由实验的现象空气球上升可得出C处该实验的目的是：比较二氧化碳的密度与空气密度的关系。

本题的难度不大，了解二氧化碳的性质、现象即可分析解答。

18.答案：在高温的条件下，利用一氧化碳的还原性，将铁的氧化物还原成铁的单质燃烧、提供热量；做还原剂、提供一氧化碳氮气使生铁中碳充分反应，降低碳的含量延展3H2SO4+
Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
解析：解：(1)焦炭具有还原性和可燃性，焦炭和氧气反应生成二氧化碳，会放出大量的热，在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以焦炭的作用是：燃烧提供热量，做还原剂，提供一氧化碳；炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳的还原性，将铁的氧化物还原成铁的单质；故填：在高温的条件下，利用一氧化碳的还原性，将铁的氧化物还原成铁的单质；燃烧、提供热量；做还原剂、提供一氧化碳；
(2)氮气的化学性质稳定，热空气中的氮气没有参与反应，所以排放出的高炉气体中也含有氮气；故填：氮气；
(3)炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量，将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性；故填：使生铁中碳充分反应，降低碳的含量；延展；
(4)铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除锈反应的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+ 3H2O.故填：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。

(1)根据炼铁的原理来分析；
(2)根据空气的组成来分析；
(3)根据氧气的性质与金属的性质来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。

本题考查了铁的冶炼，掌握物质的性质与用途、炼铁的原理、方程式的写法以及实验中的注意事项是解题的关键。

19.答案：20 Na 2SO 4
解析：解：(1)由图示可知，当NaOH 溶液质量为20g 时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na 2SO 4；故答案为：20；Na 2SO 4
(2)设参与反应的CuSO 4质量为x ，
2NaOH +CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓
80 160
20g ×20% x
8020g ×20%=160x
x =8g
硫酸铜溶液的溶质的质量分数为：8g 50g ×100%=16%
答案：
(1)20；Na 2SO 4；
(2)此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

(1)由图示可知，当NaOH 溶液质量为20g 时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；
(2)根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CuSO 4质量，然后根据质量分数公式计算即可。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。

增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

20.答案：2H 2O 2
− MnO 2 2H 2O +O 2↑ b
解析：解：可以制取O 2也可以制取CO 2，装置应属于固液常温型，采用的是分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O 2−
 MnO 2 2H 2O +O 2↑。

氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，气体应从b 端进入。

故答案为：
2H 2O 2−
 MnO 2 2H 2O +O 2↑；b 。

根据可以制取O 2也可以制取CO 2，装置应属于固液常温型，进行分析解答。

根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析解答。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

21.答案：淡黄色固体慢慢变成白色；带火星的木条；Na2CO3；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；溶液变成红色；稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳中含有水蒸气；浓硫酸；碳酸钠的水溶液也呈碱性；碳酸钠的水溶液也呈碱性；取少量白色固体放入烧杯中，加水搅拌使固体全部溶解，加入过量的BaCl2溶液，过滤，取少量滤液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，若溶液不变红，说明白色固体中不含氢氧化钠；若溶液变红，说明白色固体中含氢氧化钠
解析：解：(1)过氧化钠是一种淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠均为白色固体，所以图1打开分液漏斗的活塞，一段时间后观察乙玻璃管中的现象为淡黄色固体慢慢变成白色；氧气具有助燃性，所以检验是否有氧气生成时，可将带火星的木条放在丙装置中的玻璃导管口，观察其是否复燃；故填：淡黄色固体慢慢变成白色；带火星的木条；
(2)①氢氧化钠与氯化钡溶液不反应，而碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，由实验现象可知，白色固体中含有碳酸钠；
②由实验结论可知，溶液显碱性，所以滴加无色酚酞试液后溶液变成红色；
故填：
(3)小明同学认为玻璃管固体成分中含有氢氧化钠的理由是稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳中含有水蒸气。

为此他认为应该在甲、乙装置之间增加图 2 装置，浓硫酸具有吸水性，所以其中存放的试剂为浓硫酸；故填：稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳中含有水蒸气；浓硫酸；(4)小组的其他同学对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有 NaOH，理由是碳酸钠的水溶液也呈碱性，设计实验验证白色固体中是否含有氢氧化钠：取少量白色固体放入烧杯中，加水。