中考化学冲刺复习化学探究题基础知识讲解含解析

2018中考冲刺：化学探究题（基础）
【中考展望】
探究性试题是在新情境中，将真实的实验事实作为探究的基础，需要学生以科学探究方式，利用已有的知识，通过猜想或假设，设计实验步骤和方案进行验证，最终解决问题，得出结论，并能进一步发展和应用的一类试题。

探究性试题体现了素质教育的要求，突出了新课标、新教材的特点，代表了中考改革的方向，在近几年的中考中起到了一定的导向作用，因此，此类试题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。

预计今后的命题将更加注重学科知识与生活、生产实际以及现代科技等紧密结合，以培养学生的科学素质、自主探究精神和创新思维能力。

【方法点拨】
一、化学探究题的题型特点
1．从试题结构看，试题主要由“情景设置”“探究过程”和“问题”三部分组成。

其中“问题”部分贯穿于整个探究过程。

2．从情景内容来看，主要取材于实验情景、日常生活情景和社会问题情景等；命题方式主要有文字叙述、图表数据、实验装置及实验报告等形式；探究内容是从“情景设置”中提出的具有一定研究价值的小课题，比如物质的化学成分、组成、结构、性质、制备、用途、元素含量或数据处理、理论推测等。

3．从答题要求看，具有“高起点，低落点”的特点，即题目看起来新颖独特、要求高，但解决问题用到的知识却很基础。

4．从中考题型来看，探究题主要涉及填空、简答、实验等，尤其侧重实验探究，一般不涉及选择题。

二、化学探究题的解题方法和策略
1.猜想与假设验证类探究题：要仔细分析题目，可从不同的角度提出问题，并进行猜想和假设。

提出的假设要严密、合理，有科学的理论依据。

2.实验方案设计类探究题：根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验。

设计探究性实验是综合考查学生能力的题目，对学生的要求很高。

它不仅要求学生对物质的性质、检验和制备很熟悉，而且还要求实验方案简单易行，原料价格低廉，无污染等。

对于该类问题同学们实际上只要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计，难点也就化解了。

3.收集证据解释类探究题：此类探究题是运用调查、查阅资料等方式收集解决问题的证据，并对所收集的证据和获得的信息进行简单的加工与整理，通过分析、比较、分类、归纳、概括等方法，认识知识之间的联系，从而得出正确的结论，并对结论作出正确的解释。

4.分析评价类探究题：要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议。

科学探究的目的是为了让学生学会科学探究的方法，并在探究的过程中学会运用所学知识分析解决实际问题的能力，同时让学生学会创新，养成“勇于实践，敢于质疑”的科学品质。

而近几年中考探究性试题中设置的对探究性实验方案的评价内容，应该说是上述精神最好的体现。

对一个实验方案的评价，要注意从如下几个方面人手：①原理是否正确，即能否达到实验的目的；②所用原料是否常见、易得、廉价；③是否节约药品，即原料的利用率是否高；④操作是否简单，即操作过程是否简捷优化；⑤是否对环境产生污染；⑥是否有实验误差；⑦方案是否有新创意；⑧安全性是否好等。

能达到上述八点要求的实验方案应该说是最优实验方案。

至于提出合理化建议，也就是基于上述几个方面，结合题意来提出符合要求的建议。

类型一、猜想与假设验证类探究题
1.南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。

【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。

将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录如下表。

液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色
【质疑并求证】紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性（选填“强”或“弱”）________。

【查阅资料】
________。

【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。

取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了________色。

在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了________；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。

【反思】上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中________；花③中________。

【思路点拨】
1．由题给信息可知：
（1）紫甘蓝汁液滴入酸碱性不同的液体能显示不同颜色，可判断它能作酸碱指示剂；
（2）当溶液显碱性时，pH越大碱性越强，在pH为7～14的碱性区间内紫甘蓝汁液显示不同颜色。

2．拓展应用：
（1）CO2和H2O反应生成H2CO3，它和白醋一样在水中能电离出H+，使紫甘蓝变红色；
（2）柠檬酸的固体不显酸性，它在水溶液中电离出了H+，才显示了它的酸性。

【答案与解析】
【得出结论l】能【质疑并求证】弱【得出结论2】相对强弱【拓展应用】红
柠檬酸固体不显酸性【反思】水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H+柠檬酸溶解于水，在水中会解离出H+
【总结升华】本题主要考查学生对酸碱指示剂概念的理解及pH与溶液酸碱性的关系。

举一反三：
【变式】小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分。

由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。

于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究。

请你回答有关问题：
（1）她提出的两种猜想是：
①________________________________；
②________________________________。

（2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是________）：
（3）为了使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议：________。

【思路点拨】
1．把煤做成蜂窝状，蜂窝煤的表面积增大，与空气接触的表面积也就增大，为充分燃烧提供更多的氧气；说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的接触面积有关。

2．根据“细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的信息”，此时变化的只有氧气浓度的不同；说明氧气的浓度也会影响燃烧的剧烈程度。

【答案】
（1）①氧气的浓度②可燃物与氧气的接触面积
（
若选②：
取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃镁粉的燃烧程度比镁块的剧
烈
增大可燃物与氧气的接触面积
能促进可燃物的燃烧
（3）将煤或其他燃料加工成粉末状（或燃料燃烧时不断地鼓入空气）
类型二、实验方案设计类探究题
2.氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固体。

某学习小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。

【提出假设】生成的固体产物可能是氧化亚铜（Cu2O），也可能是________。

【查阅资料】Cu2O是红色固体。

【进行实验】将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解（如图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

【推测结论】该黑色粉末是氧化铜，推测的依据是________、________。

实验步骤可能出现的实验现象实验结论
黑色粉末是氧化铜
或Cu2O。

【答案】
【提出假设】氧化铜或铜（写化学式也可）
【推测结论】质量守恒定律铜与氧化亚铜固体都不是黑色的（或氧化铜是黑色粉末）
【验证结论】取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸黑色粉末逐渐溶解而消失，溶、液变为蓝色【解析】本题模仿科学家进行科学探究的基本过程以课题的形式出题，然后进行科学假设“氢氧化铜固体受热分解得到的固体产物可能是氧化亚铜（Cu2O），也可能是氧化铜或铜”，接下来是查阅资料：“Cu2O是红色固体”，紧接着进行实验探究，观察现象，收集证据，再就是分析现象及证据，作出科学推测：该粉末是氧化铜，推测的依据是：一是一切化学反应都遵守质量守恒定律，二是探究实验中观察到的现象：“蓝色粉末逐渐变成黑色”及资料和所学知识。

本题的精妙之处是在推测出结论后，又要求学生设计一个简单实验验证结论，证明这种推断是正确的，由于氧化铜能溶于稀硫酸或稀盐酸得到蓝色溶液，显然可利用上述反应原理设计出一个简单实验，证明推断结论“该黑色粉末是氧化铜”是正确的，完全体现了“实践一理论一实践”的认识客观事物的规律的要求及研究性学习的一般思路和方法的要求。

【总结升华】本题是一道比较典型的实验探究题。

解答此类探究性学习题的基本方法是：熟悉探究性学习的一般思路和方法，了解探究性学习题（如实验探究题等）的要求。

针对试题的内容和研究对象，选取合理的研究程序：假设→查阅资料→探究（含实验探究）观察现象、收集证据→推测结论→验证结论→反思与评价、表达与交流等。

认真观察、操作、归纳、探究、联想、发现、总结，采取对应的形式解答问题。

3.在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。

工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制成固体烧碱。

现要分析一种仓库里的工业固体烧碱样品。

（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有的杂质是（填化学式）________。

（2）设计一个实验方案，来验证你的猜想是正确的。

实验步骤实验现象实验结论
【思路点拨】
1．杂质的断定：
（1）思维的起点在于分析题给信息，信息“在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品”。

电解纯净的
饱和食盐水的方法得到烧碱时，NaCl不能全部转化为产品，可以推测出烧碱样品中可能含有NaCl。

（2）由于烧碱生产和贮存过程中会吸收空气中的CO2而生成Na2CO3，还可以推测烧碱样品中可能含有Na2CO3。

2．检验：
（1）检验Cl－通常用AgNO3溶液和稀硝酸。

（2）检验CO32－通常用酸溶液，为防止对Cl－鉴别产生干扰，酸溶液只能用稀硝酸。

【答案与解析】
（1）NaCl、Na2CO3
（2）
实验步骤实验现象实验结论
用试管取少量烧碱样品，加入过量蒸馏水后，振荡、配成溶
液
向所得溶液中滴加过量的稀硝酸有气泡产生样品中有Na2CO3
向上述溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生
成
样品中有NaCl
【总结升华】答题的关键在于推测烧碱样品中可能含有的杂质。

检验方案设计中注意的问题：实验方案设计中一定要注意排除CO32－对Cl－鉴别的干扰，因此实验顺序应为：溶解样品→检验CO32－并除去CO32－、OH－→检验Cl －。

类型三、收集证据解释类探究题
4.化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。

”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。

【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。

②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置（部分夹持仪器已略去）。

序号实验操作主要实验现象实验结论及解释
①打开a，关闭b，由长颈漏斗注
入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊E中反应的化学方
程式为________
②当E中出现浑浊时，打开b，
关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着
黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀
反应产物一定有
______和______
③取D中自色固体于试管中，加
水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有
______
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是________。

②若无装置C，对实验有影响的物质是________。

③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，________。

【思路点拨】钠在二氧化碳中的燃烧：
1．产物的验证：①加入稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，即CO2与Ca(OH)2发生反应生成了CaCO3
沉淀和H2O；
②根据D中发生的现象内壁附着黑色物质说明产生碳，根据G中产生黑色沉淀说明产物中有CO；
③D中固体放于试管中加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，说明产物中有Na2CO3。

2．实验反思：由于空气中含有多种气体防止空气的干扰，应将装置中的空气排净；没有装置C，水能与Na 发生反应产生H2，对实验产物有影响；
③检验第4种物质的存在，可加入水溶解，再加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞试液，若溶液变红，说明溶液仍显碱性，则产物中有Na2O，若溶液不变色，则产物中没有Na2O。

【答案与解析】
（1）①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ②C CO ③Na2CO3
（2）①排出装置中的空气，防止空气的干扰②水③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使其沉淀完全，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。

若溶液变红，则产物中有Na20；若溶液不变色，则产物中没有Na2O
【总结升华】本题看似复杂，但仔细分析，不难看出其实质就是：CO2、CO、OH－、CO32－的验证实验。

举一反三：
【变式】科学探究是奇妙的过程。

在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5％ H2O2的溶液中，立即有大量气泡产生。

硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O，SO42－，Cu2+），小明知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。

请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。

（1）你认为最不可能是哪一种粒子，理由是________。

（2）检验实验①产生的气体的方法是________。

（3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明________不起催化作用；
在实验③中加入________后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是________。

（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后________。

【思路点拨】（1）因为H2O2溶液有水，所以水分子不是催化剂。

（2）将带火星的木条伸入试管①中，木条复燃，证明是氧气。

（3）实验②加入稀硫酸，溶液中有SO42－，无明显变化，证明SO42－不起催化作用；实验③中加入的物质应能提供Cu2+，即加入CuCl2或Cu(NO3)2溶液，有大量气泡产生，证明Cu2+起催化作用。

（4）催化剂在化学反应前后化学性质和质量都没有改变。

【答案】
（1）双氧水是水溶液，所以水分子不是催化剂
（2）将带火星的木条伸入试管①中，木条复燃，证明是氧气
（3）SO42－（或硫酸根离子） CuCl2（或氯化铜）或Cu(NO3)2（或硝酸铜） Cu2+（或铜离子）
（4）化学性质和质量都没有改变
类型四、分析评价类探究题
5.“绿色化学”强调实验设计应采取有效措施，节约能源，防止对环境的破坏和污染。

（1）如图中A是小欣同学设计的一氧化碳还原氧化铁的实验。

该实验符合“绿色化学”要求，体现在：为了防止污染，通过燃烧除去未反应完的________，并充分利用其燃烧产生的热量，节约能源。

（2）写出如图B中发生反应的化学方程式：________，该实验不符合“绿色化学”要求，这是因为反应产物会逸散而污染空气，请你就此实验设计一个消除或减小污染的方法________。

【思路点拨】①值得注意的是装置A的优点是省去了一个酒精灯，简化了装置。

②对化学实验过程中将要产生的污染物可以从以下两方面消除或减轻：一是从源头上消除，即重新选择不同的化学原理以避免产生污染物；二是将产生的污染物除去，如对可燃性有毒气体可采用燃烧法，对酸性气体可采用碱液吸收法。

【答案】
（1）一氧化碳（或CO）
（2）S+O2点燃
SO2预先在集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液（可溶性碱溶液均可）
【解析】
实验设计：
1．装置A将尾气中有毒的CO通过燃烧转化为无毒的CO2，防止CO排入空气中污染大气。

2．装置B中硫燃烧生成的有毒气体SO2会污染教室空气，影响师生；可采用直接吸收法除去，即在B瓶中事先装人少量的NaOH溶液（或其他碱液），发生反应：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
【总结升华】本题是一道评价型实验设计题，要求在评价的基础上对实验方案作出改进或优化，考查了学生的创新能力及严谨的科学态度。

举一反三：
【变式】某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。

在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回答：
（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是（其中B物质自行确定）________。

两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是________。

（2）若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量________（填“＜”“＞”或“＝”）铜丝网b的质量。

（3）实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。

他们采取加入铁粉的方案处理废液。

加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为________。

【思路点拨】分析甲、乙两种方案可知：甲方案是利用CO的还原性回收铜丝网，乙方案是利用金属氧化物与酸的反应除去铜丝表面的氧化铜。

1．甲方案利用CO还原CuO生成Cu，但CO没有进行尾气处理；乙方案利用酸与CuO反应而除去CuO；
2．乙方案中CuO与酸反应生成铜盐，铜丝网质量减少；
3．酸具有腐蚀性，利用铁与多余的酸及铜盐反应，生成亚铁盐溶液。

【答案】
（1）CuO+H2SO4△
4+H2O（若写盐酸与氧化铜反应也可）需要制取CO且CO有毒；尾气CO未处理；
实验装置复杂等（其他合理答案也可）
（2）＞（3）硫酸亚铁（或氯化亚铁）（写化学式也可）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列图示实验操作中，正确的是
A．加入块状固体B．点燃酒精灯C．稀释浓硫酸D．二氧化碳的验满
2．下列有关空气及空气污染的说法正确的是（）
A．工业上采用分离空气的方法制取O2，此方法是化学变化
B．N2可做保护气是因为N2的化学性质不活泼
C．CO2能灭火，只利用了CO2的化学性质
D．CO和H2均有还原性、可燃性和毒性
3．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）
A．A B．B
C．C
D．D
4．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。

以下说法正确的是( )
A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．M点和N点共有的离子只有一种
C．检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液
D．检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3溶液
5．下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是
A．图①向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2混合溶液中加入铁粉
B．图②是向室温下100g饱和石灰水中加入1.4g生石灰
C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸
D．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
6．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
7．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。

“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。

该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。

下列有关说法错误的是
A．X 的化学式为 SO2
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价
D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存
8．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）
A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置换反应
B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑化合反应
D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 分解反应
9．称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液(该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O)中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是( ) A．置换反应不完全B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化D．混入硫酸铜
10．下列各组说法正确的是
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作中（括号内为杂质或待检验物质）不能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是( )
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器13．下列选项符合题图中的交叉关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
14．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A．
B．C CO CO2
Cu（OH）2
C．溶液
D．溶液溶液
15．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．C+2CuO CO2↑+2Cu
C．Cu+Ag（NO3）2═Cu（NO3）2+Ag
D．Mg+O2MgO2
二、填空题
16．人类的生存与发展离不开化学
（1）生活中常把蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头，这种馒头主要营养物质是淀粉和_____。

（2）铁是应用最广泛的金属。

喷漆能防止铁生锈，原因是_____；工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为_____。

（3）化学肥料对农业的高产丰收起着重要作用，从组成上分析，硝酸铵属于_____肥，施肥时不能和熟石灰混合施用，请用方程式解释原因_____。

（4）水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。

①软化硬水的方法很多，生活中常用_____的方法。

②在水的净化过程中，常利用_____（填物质名称）的吸附性除去水中异味。

高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为_____价。

17．生物体中含量最高的元素是_____，它与地壳里含量第二的非金属元素形成的化合物的化学式为_____。

18．目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或天然气，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：
2CO+O22CO2；
2H2+O22H2O；
CH4+2O2CO2+2H2O
（1）根据以上化学方程式判断，相同条件下，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_____，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_____进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是_____．
（2）家庭煤气管常用硬质聚氯乙烯和聚乙烯塑料管，塑料管属于_____材料．
（3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等的某些性质见表：
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是：_____．
三、简答题
19．化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题。

（1）2017年5月18日，我国在南海神狐海域从海底以下可燃冰矿藏中成功开采出天然气，成为全球首例。

①天然气在空气中充分燃烧的化学方程式是_____________。

②开采可燃冰矿藏关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，对环境造成的影响是。