河北张家口市2025届化学高二第二学期期末经典试题含解析

河北张家口市2025届化学高二第二学期期末经典试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是（）
A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C．已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。

在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合
D．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
2、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）
A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，4
3、组成为C3H6ClBr的卤代烃，存在的同分异构体有（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
4、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有()
A．16种B．14种C．12种D．10种
5、下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是
A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色B．苯酚能与NaOH溶液反应
C．常温下苯酚在水中的溶解度不大D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊
6、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持
Va+Vb=100mL (溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等
B．c、d两点，值相等
C．a→d点过程中，存在c (X-) =c (NH4+)
D．b点，c(NH4+)+c (HX) = 0.05mol/L
7、HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是( )
A．NH3B．CH4C．CCl4D．O2
8、已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是
A．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上
B．该烃苯环上的一氯代物有3种
C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
D．该烃属于苯的同系物
9、0.1mol以C n H m COOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）
A．C15H27COOH B．C15H31COOH
C．C17H31COOH D．C17H33COOH
10、工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。

这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。

从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。

提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
(1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水
(2)松开活塞K。

加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

下列说法不正确的是（）
A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成
B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热
C．长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸
D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏
11、下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）
A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+
12、下列正确的叙述有( )
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
13、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）
A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷
C．2,4,4-三甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊烷
14、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。

为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。

下有关说法不正确的是
A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
B．金属块R可能是镁或锌
C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀
D．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−
15、有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是
A．1 mol X最多能与3 mol NaOH反应
B．X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳
C．1 mol X和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br2
D．1 mol X能最多能与5mol H2加成
16、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH。

已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。

下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。

下列说法中正确的是
A．图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
B．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致
C．图中t0时说明反应达到平衡状态
D．图中t B时CH3COOC2H5的转化率等于t A时的转化率
17、下列有机物中，核磁共振氢谱不止
．．有一个峰的是
A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯
18、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4D．Na2CO3
19、下列实验能达到预期目的的是（）
A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
B．除去己烷中己烯可以用溴水分液处理
C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解
D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
20、化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）
A．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多
B．明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质
C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性
D．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性
21、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N A
B．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N A
C．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键
D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A
22、下列有机物用系统命名法命名正确的是（）
A．2—乙基丙烷
B．2—甲基—2—丙烯
C．CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇
D．对二甲苯
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。

E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；
（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；
（3）E+的核外电子排布式为__________________，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；
（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；
（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式__________________；
（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。

上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力
24、（12分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式
__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3
25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

(1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。

(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。

A．蒸馏水B．10.0 mol/L浓盐酸
C．浓氢氧化钠溶液D．饱和食盐水
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是____________。

②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。

26、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

(写化学式)
27、（12分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④定容时观察液面俯视
28、（14分）下面是一个四肽，它可看作是4个氨基酸缩合掉3分子水而得，
，式中的R，R′、R″、R可能是相同的或不同的烃基或有取代基的烃基．﹣NH﹣CO﹣称为肽键，今有一个“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：
问：
（1）这个“多肽”是_________肽；
（2）该多肽水解后，有_________个谷氨酸；
（3）该多肽水解后，有_________个苯丙氨酸。

29、（10分）两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：
甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。

（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_________（填字母）。

a. 两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
b. 装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢
c. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得结果是_________。

（3）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是_________。

（4）乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入___________试剂。

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A. BF3：立体形状平面三角形，键角120︒；CH4：立体形状正四面体形，键角109︒28′；H2O：立体呈角形（V），形键角105︒；NH3：立体形状三角锥形，键角107︒，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A错误；
B. CO2既有σ键又有π键；H-O-Cl 只有σ键；H-CHO既有σ键又有π键；故B错误；
C.在二茂铁结构中，不存在C5H5 -与Fe2＋，碳原子含有孤对电子，铁含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，故C错误；
D. 硅酸盐中的硅酸根（SiO44−）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；S8单质中S原子有两个孤对电子和两个共价键，杂化方式也为sp3，故D正确。

所以D选项是正确的。

2、B
【解题分析】
已知乙炔为直线形结构，则与C≡C键相连的C原子可能共线，则共有3个；
分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子最多为14，即所有的碳原子可能共平面；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故答案选B。

3、B
【解题分析】
C3H6ClBr可以看作是C3H8分子中2个H原子被1个Cl原子和1个Br原子分别取代，可据此根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体。

【题目详解】
C3H8分子中有2种氢原子，一氯代物有2种，结构简式为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3种氢原子，Br原子取代分子中的氢原子可以形成3种同分异构体，CH3CHClCH3分子中有2种氢原子，Br原子取代分子中的氢原子可以形成2种同分异构体，共5种，故选B。

【题目点拨】
本题考查同分异构体的书写，注意先依据烃分子中氢原子的种类写出一氯代物的同分异构体，再依据一氯代物分子中氢原子的种类确定被溴原子取代的同分异构体数目是解答关键。

4、A
【解题分析】
有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。

由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5碳醇属于戊醇的同分异构体，4碳羧酸属于丁酸的同分异构体，据此判断有机物甲的同分异构体数目。

【题目详解】
有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。

由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子；含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，
CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，
CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，
CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16，故答案为A。

【题目点拨】
有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同，在中学阶段主要指下列三种情况：(1)碳链异构：由于碳原子
的连接次序不同而引起的异构现象，(2)官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如：
CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。

(3)官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有：单烯烃与
环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖
与果糖；蔗糖与麦芽糖等。

5、D
【解题分析】
A、苯酚遇FeCl3溶液发生反应：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液变紫色是由于生成了难电离的
［Fe(C6H5O)6］3-所致，与酸性无关，选项A错误；B、能与NaOH溶液反应只能说明苯酚具有酸性，但无法证明酸
性的强弱，选项B错误；C、苯酚属于弱电解质，电离能力的大小与溶解度无关，选项C错误；D、电离出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊，是发生反应：
，H2CO3是弱酸，根据“由强到弱”规律即可证明的酸性很弱，选项D正确。

答案选D。

6、C
【解题分析】
分析：根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H＋）＜0.1mol·L－1，说明HX是弱酸；碱溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L
－1，NH
·H2O是弱碱，A、由图可知0.1mol/L HX 溶液pH=3，由HX H＋+X－代入Ka的表达式求解；B、c 、d点时，3
c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关；C、根据电荷守恒解答。

D、根据电荷守恒和物料守恒
解答。

详解：A、由图可知0.1mol/L HX 溶液pH=3，由HX H＋+X－可知：Ka=10-3×10-3/0.1=10-5 mol·L－1，碱溶液的
pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱碱，Kb=10-3×10-3/0.1=10-5 mol·L－1，故A正确；B、c 、d点时，c(X －)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关，故B正确；C、a→d点过程中，存在c(OH
－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，此过程中溶液不呈中性，不存在c(X-)=c(NH4+)，故C错误；D、b点，存在c(OH
－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，溶液呈中性，c(X-)=c(NH4+)，c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)==0.1mol·L－1/2=0.05mol/L，故D
正确；故选C。

7、A
【解题分析】
由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。

分析下列选项得知NH3为极性分子，故选A。

8、A
【解题分析】
A. 在苯中，处于对角位置上的4个原子共线，如图所示。

将该有机物“拉直”为：，
可以看出该分子中共直线的碳原子最多有6个，A正确；
B.该烃可以找到2根对称轴，如图，可以知道该烃的分子的苯环中含有2
种等效氢，则该烃苯环上的一氯代物有2种，B错误；
C. 甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯中H原子位置，所以处于苯环这个平面。

两个苯环之间靠单键相连，单键可以旋转，两个苯环所处的平面不一定共面，只有处于对角线位置的C原子，因为共直线，所以一
定共面。

该烃中一定共平面的碳原子，如图所示，至少有10个碳原子一定共面，
C错误；
D. 同系物在分子构成上相差n个CH2，该有机物的分子式为C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干个CH2，不是苯的同系物，D错误；
故合理选项为A。

9、C
【解题分析】
0.1mol加成时需50.8g碘，即n(I2)=
50.8
254/mol
g
g
=0.2mol，说明分子中含有2个C=C键；
A．C15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A错误；B．C15H31COOH为饱和酸，不含C=C键，故B错误；
C．C17H31COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正确；D．C17H33COOH中含有1个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D错误；故答案为C。

10、B
【解题分析】
分析：本题为有机综合实验题，考察了实验中安全问题、分离、提纯等基本操作方法。

玫瑰精油化学性质稳定，难溶于水，能同水蒸气一同蒸馏，故可以用水蒸气蒸馏的方法（蒸从植物组织中获取精油，然后在进行萃取、分液操作，进行分离。

详解：柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，A正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，B错误；长玻管与大气相通，能够起到平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C正确；得到的精油中含有其它成分，要想的得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的，D正确；正确选项B。

11、A
【解题分析】
A. O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；
B. C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；
C. Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；
D. N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。

故选A。

12、A
【解题分析】
试题分析：①NO2和NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，发生了氧化还原反应，且NO2不是硝酸的酸酐，故①错误；②反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均属于化合反应，故②正确；③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系是胶体，故③正确；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl 的反应不属于氧化还原反应，故④错误；⑤电解、电镀需通电，电离、电化腐蚀均无需通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体都能通过滤纸，加热AlCl3溶液和Al(OH)3胶体时，由于Al3+的水解和胶体的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼烧时，Al(OH)3分解生成氧化铝和水，故⑥正确；⑦氯气是单质，不是非电解质，故⑦错误；⑧金属元素和非金属元素也可以形成共价化合物，如AlCl3、BeCl3是共价化合物，故⑧错误；综上所述：②③⑥正确；故选A。

考点：主要考查物质的简单分类、化学反应的分类、溶液和胶体的性质、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电镀、电化腐蚀、水解等基础知识。

13、D
【解题分析】
根据球棍模型写出异辛烷的结构简式为，根据烷烃的系统命名原则，该物质的名称为2，2，
4-三甲基戊烷，答案选D。

14、C
【解题分析】
分析：为了保护舰艇(主要是钢合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R 比铁活泼，据此分析解答。

详解：A.在舰体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，R作负极，钢铁作正极，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B. 金属块R比铁活泼，金属块R可能是镁或锌，故B正确；C.在弱碱性海水中主要发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中才发生析氢腐蚀，故C错误；D.吸氧腐蚀的正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；故选C。

15、C
【解题分析】A. X含有酚羟基和酯基，1 mol X最多能与2 mol NaOH反应，A错误；B. 酚羟基不能与碳酸钠溶液产生二氧化碳，而是生成碳酸氢钠，B错误；C. 酚羟基的两个邻位氢原子能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，因此1 mol X和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br2，C正确；D. 只有苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，1 mol X能最多能与4mol H2加成，D错误，答案选C。

16、B
【解题分析】
A、B点时乙酸乙酯不断水解，浓度逐渐降低，则A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）不能，故A错误；
B、反应初期，乙酸乙酯水解产生醋酸，量少，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快，故B正确；
C、图中to时表示乙酸乙酯水解速率最大，随后又变小，没有达到平衡状态，故C错误；
D、乙酸乙酯作为反应物不断减少，而生成物增加，则tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率，故D错误。

故选B。

点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，要找到不同时段影响反应速率的主要方面，注意根据图象分析影响因素以及速率变化特点，C为易错点。

17、D
【解题分析】
同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。

据此，A. 乙烷分子只有一种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有一个峰，选项A不选；B. 甲醛分子只有一种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有一个峰，选项B不选；C. 苯分子只有一种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有一个峰，选项C不选；D. 甲苯分子有4种化学环境下的氢原子，核磁共振氢
谱只有4个峰，选项D选；答案选D。

18、D
【解题分析】
A. NaOH是一元强碱，溶液显碱性，但不水解，A不符合；
B. NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，B不符合；
C. CH3COONH4是弱酸弱碱盐，阴阳离子均水解，溶液显中性，C不符合；
D. Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，D符合；
答案选D。

19、A
【解题分析】A. 植物油与浓NaOH溶液反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，反应后不分层；矿物油不与浓NaOH 溶液反应，而且矿物油也不溶于水，混合物分层，故可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油，A正确；B. 己烯可与溴水反应生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水处理是达不到目的的，也无法分液，B不正确；C. 将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，要先加入适量的氢氧化钠溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，观察有无红色沉淀生成，才能证明纤维素是否水解，C不正确；D.丙酮可以使蛋白质变性，变性后的蛋白质不溶于水，D不正确。

本题选A。

20、A
【解题分析】分析：A. Na2CO3饱和溶液的碱性较强，对胃有较大的刺激作用；B. 明矾溶于水时水解生成了氢氧化铝胶体；C. 铁粉具有还原性，能够与食品包装中的氧气反应；D. 碘酒中的碘具有氧化性，可以杀菌消毒；据此分析判断。

详解：A. Na2CO3饱和溶液的碱性较强，对胃有较大的刺激作用，缓解胃酸过多，应该选用碳酸氢钠，故A错误；B. 明矾溶于水时，铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，起到净水作用，故B正确；C. 铁粉具有还原性，能够与氧气反应，可以用于食品保鲜，作为抗氧化剂，故C正确；D. 碘酒中的碘具有氧化性，在处理伤口时，应用了I2的氧化性，杀菌消毒，故D正确；故选A。

21、B
【解题分析】
A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；
B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol 电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；
C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；
D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数。