贵州省高二上学期化学期末考试试卷

贵州省高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二上·剑河期末) 根据实际和经验推知，下列叙述错误的是（）
A . 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳
B . 碘易溶于汽油，微溶于水
C . 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油
D . 丁烷易溶于煤油，难溶于水
2. （2分） (2019高三上·凌源期末) 关于下列各装置图的叙述错误的是（）
A . 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B . 图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯
C . 图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D . 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
3. （2分） (2017高二上·晋江期末) 用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 水电离出的氢离子浓度：a＞b
B . 盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1
C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D . 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3
4. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B . 在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C . 在强碱性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣
D . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣
5. （2分）小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关
⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼
⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%﹣60%
⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键
⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
A . ①④⑥⑦⑧
B . ②③⑤⑧⑩
C . ①③④⑥⑨
D . ②⑤⑦⑨⑩
6. （2分）在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是（）
A . ①④
B . ②③⑤
C . ①③
D . ①②④
7. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列描述中，不符合生产实际的是（）
A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铜作阳极
B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
8. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列实验误差分析错误的是（）
A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B . 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小
C . 测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小
D . 测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小
9. （2分） (2018高二上·成都期末) 酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
11. （2分） (2018高二上·北京期中) 在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g） M （g）+N（g），所得实验数据如下表：
实验编号温度／℃起始时物质的量／mol平衡时物质的量／mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.400.100.080
③8000.200.05A
下列说法正确的是（）
A . ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）
B . ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％
C . 800℃，该反应的平衡常数K=2.0
D . 反应焓变 H>0
12. （2分）(2018·大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。

不同投料比时，NO2的平衡转化率
与温度的关系如右图所示。

[投料比= ] ；下列说法错误的是（）
A . ΔH < 0
B . X > 2
C . 400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
13. （2分） (2016高二上·福州期中) 已知448℃时反应HI（g）⇌ H2（g）+ I2（g）的平衡常数是
，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在该温度下的平衡常数是（）
A .
B . 14
C .
D . 49
14. （2分） (2018高二上·清流期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）
A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
B . 点c处反应达到平衡
C . 点a的正反应速率比点b的大
D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小
15. （2分） (2017高二上·延安期末) 用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）
A . CuSO4
B . HCl
C . BaCl2
D . Na2SO4
16. （2分） (2017高二上·广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）
A . 反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）
B . 加入的锌质量相等
C . 盐酸中锌有剩余
D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸
二、综合题 (共2题；共10分)
17. （5分） (2018高三上·唐县期中)
（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀，石墨电极上的电极反应式为________；
②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为________；
（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为________ ；
②通电开始后，阴极附近溶液pH________(选填“增大”、“不变”或“减小”) ；
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为________；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有________kJ的能量转化为电能。

18. （5分） (2017高一下·湖北期末) 已知下列热化学方程式：①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJ•mol ﹣1
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是________（填序号）
（2） C的燃烧热为________
（3）燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为________
（4）写出CO燃烧的热化学方程式________．
三、实验题 (共2题；共9分)
19. （5分） (2018高三上·唐县期中) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白。

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________。

20. （4分） (2018高二下·南阳开学考) Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
⑴称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
⑵将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
⑶取25.00mL待测液。

该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）________，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止；
⑷某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=________
⑸由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________（填写编号）
A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。

为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H20。

反应（Ⅰ）的离子方程式为________。

②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol·L-1 ，则废水中c（Fe3＋）=________mol·L-1.
（Ksp[Fe(OH)3]）=4.0×10-38 ，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
四、计算题 (共1题；共5分)
21. （5分） (2020高二上·大庆期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。

工艺流程如下：
“酸浸”后，钛主要以形式存在，若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1 ，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1 ，此时是否有
Mg3(PO4)2沉淀生成？已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－2(列式计算)。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、
考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、综合题 (共2题；共10分)答案：17-1、
答案：17-2、
考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：
解析：
三、实验题 (共2题；共9分)
答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
四、计算题 (共1题；共5分)
答案：21-1、
考点：
解析：。