2017届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试题及答

哈六中2017届高三上学期期中考试化学试题
一、选择题（每题2分，每小题只有一个正确选项）
1．下列物质的电子式书写正确的是
A．N2：
B．CO2：
C．Na2O：
D．HCl：
2．下列各分子：①BeCl2②PCl3③PCl5 ④N2⑤白磷P4，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④D．①③⑤
3．下列说法不正确
．．．的是
A． CCl4是由极性键构成的非极性分子
B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜
C．氯水中通入SO2气体发生反应，说明Cl2的氧化性强于S
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
4．下列说法正确的是
A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为
—285.8kJ/mol
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸
起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) === H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等
于57.3kJ
5．已知反应：H2(g) ＋
2
1O
2(g)
＝ H2O(g) △H1
2
1N
2(g)
＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H2
2
1N
2(g)
＋
2
3H
2(g)
＝ NH3 (g) △H3
则反应2NH3 (g) ＋
2
7O
2(g)
＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝
A．2△H1＋2△H2—2△H3B．△H1＋△H2—△H3
C．3△H1＋2△H2＋2△H3D．3△H1＋2△H2—2△H3
6．下列现象或反应的原理解释正确的是
7.下列离子方程式书写正确的是:
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2＋＋ Cl2 = 2 Fe3＋＋ 2Cl－
D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全
NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-
A．①③④ B．只有① C．②④⑤ D．①④⑥
9．下列各组关系正确的是：
A．原子半径 N<P<S B．稳定性 NH3<H2O<HF
C．碱性 NaOH>KOH D．酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4
10．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
A．9.6g B.6.4g C．3.2g D．1.6g
11.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下了有关该反应的说法正确的是:
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
12。

将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别为
A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol
13．实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是
A．H2和CO2B．H2和O2C．Cl2和CO2D．Cl2和H2
14. 下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH
溶液时，沉淀的量
与NaOH 的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为:n(Mg 2＋):n(Al 3
＋
):n( NH 4＋
)＝2:3:2
B ．图①中使用的NaOH 的浓度为2mol/L
C ．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。

若使用催化剂，B 点会降低
D ．图②中物质A 反应生成物质C ，△H>0；
15．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为
0.2mol/L 。

向其中加入2.56克Cu 粉，待充分反应后，溶液中Cu 2＋
物质的量
浓度为
A ．0.15mol/L
B ． 0.3mol/L
C ．0.225mol/L
D ．无法计算
16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，
得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A ．反应Ⅰ：△H ＞0，p 2＞p 1
B ．反应Ⅱ：△H>0，T 1＞T 2
C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1
D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1
17.可逆反应①()2()2()X g Y g Z g + 、②2()()()M g N g p g + 分别在密闭容器
的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。

反应开始和
达到平衡状态是有关物理量的变化如图所示：
恒温
降温
→
→
1
2
3
4
5
1
2
4
5
1
2
4
5
反应开始平衡（I）平衡（II）
3
3
下列判断正确的是：
A ．反应①的正反应是吸热反应
B ．在平衡（I ）和平衡（II ）中的气体摩尔体积相同
C ．达平衡（I ）是X 的体积分数为5/11
D ．达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11
18．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余
2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是
A ．1.2mL
B ．2.4mL
C ．3.6mL
D ．3mL
19．在一定条件下，可逆反应：N 2＋3H 2
2NH 3(正反应是放热反应)达到平衡，
当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A ．加催化剂，V (正)、V (逆)都发生变化且变化的倍数相等
B ．加压，V (正)、V (逆)都增大，且V (正)增大的倍数大于V (逆) 增大的倍数
C ．降温，V (正)、V (逆
)
都减小，且V (正)减小的倍数小于V (逆) 减小的倍数
D ．加入氩气，V (正)、V (逆)都增大，且V (正)增大的倍数大于V (逆) 增大的倍数
20.在一固定体积的密闭容器中，充入2molA 和1molB ，发生如下反应：2A （g ）
+ B （g ）xC （g ），平衡后，C 的体积分数为W%，若维持容器容积和温度
不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积
分数也为W% 。

平衡后若缩小容器体积，C 的浓度c （C ）、C 的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M ）和正反应速率[V （正）]，随压强（P ）的变化，一定符合的是
A B C D
21．一定温度下，向aL 密闭容器中加入2mol NO 2(g)
2NO 2
2NO+O 2，此反应达到平衡状态的标志是
A ．混合气体的密度不再变化
B ．混合气体的颜色变浅
C ．混合气体中NO 2、NO 、O 2的物质的量之比为2:2:1
D ．单位时间内生成2n mol NO 同时生成2n mol NO 2 22．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅
B ．冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫
C ．在H 2，I 2(g)和HI 组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深
D ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变化
23．在标况下，将O 2与NO 2按1:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于
A ．0.026mol/L
B ．0.030mol/L
C ．0.036mol/L
D ．0.045mol/L
24．可逆反应N 2+3H 2
2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变
化表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A ．3υ正 (N 2)＝υ正 (H 2)
B ．υ正 (N 2)＝υ逆 (NH 3)
C ．2υ正 (H 2)＝3υ逆 (NH 3)
D ．υ正 (N 2)＝3υ逆 (H 2)
25.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A （g ）+B(g) XC(g)+D(S)，
向家中通入6molA 和2molB ，向乙中通入1.5molA 、0.5molB 、3molC 和2molD ，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C 的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是： A ．平衡时甲中的A 的体积分数为0.4
B ．平衡时甲、乙两个容器中的A 、B 的物质的量之比不相等
C ．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8:5
D ．若平衡时甲、乙两容器中的A 的物质的量相等，则x=4
26．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素是原子
半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X ；D 与A 同主族，且与E 同周期；E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A 、B 、D 、E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：
(1)C 和E 两元素相比较，非金属性较强的是 (填元素名称)，可
以验证该结论的是 (填写编号)
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化
合物都能反应，且有一种共同的产物，
；。

(3)某工业生产的核心反应是：2EC2(g) ＋ C2(g) 2EC3(g) △H＜0，回答下列问题：
①此反应的平衡常数表达式为K= ，随着温度的升高，上述平衡常数
(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。

计算该条件下，反应的平衡常数K= 。

EC2的转化为EC3转化率= 。

(4)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式
为；
(5)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量
项
式程式
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。

(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。

他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在______（填下途中的仪器编号）。

甲乙丙丁
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______________。

③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为________________。

（附原子相对质量K=39Mn=55O=16Na=23C=12）
28.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温
度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答下列有关问题
（1）观察到的实验现象为：_____________________________
（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ. 在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。

实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。

（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。

试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因
：
________________________。

（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。

①该同学观察到的现象是：__________________________
②在此过程中，该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

29. 海水综合利用的工艺流程图如下：
（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。

（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是。

（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O; d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是 ;
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：。

化学高三期中考试答案
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1B . 2.B . 3C. 4C. 5D. 6.D. 7D . 8.B .9.B. 10.B .11.D. 12C. 13.A.
14.C.15.B.16.C.17.D.18.A..19.D.20.D.21.D.22.C.23.C.24.C25.C 26．（共17分）
答案：(1)氧 BCD（2分）
(2)Na2O2＋SO2 Na2SO4， 2Na2O2＋2SO3 2Na2SO4＋O2↑
(3)①K= c(SO3)2
c(SO2)2×c(O2)
，减小②K = 23.80(或24)，36. 36% (4)HS—＋OH S2—＋H2O （2分）
(5)①N2H4(l)＋2H2O(l)=N2(g)＋4H2O(g)；△H=－641.5kJ·mol—1 （2分）
②O2＋2H2O＋4e 4OH—（2分） N2H4＋4OH—－4e 4H2O＋N2↑（2分）
27. (共14分，每空均2分)
（1）配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中; 4MnO4-+4H+===4MnO2↓+3O2↑+2H2O
（2）2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+====2Mn2++10CO2+ 8H2O
（3）反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好（4）①丙
②逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加（说明：当溶液中生成的Mn2+较多时，反应速率加快后再增大滴加速度）
③0.0200mol/L
28（共9分）
（1）A瓶中气体颜色加深，B瓶中气体颜色变浅（2分）
（2）逆；减小
（3）增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小（2分）
（4）①气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅；（2分）②不变
29.（共10分）
（1） Cl2 NaOH NaClO (2)富集溴元素
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（2分）强酸对设备的严重腐蚀
（4）①在HCl气氛中抑制MgCl2水解
②不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本。