2022年浙江省杭州市桐庐分水中学高三化学模拟试卷含解析

2022年浙江省杭州市桐庐分水中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )。

B
青铜是铜和锡的合金，属于混合物，A 选项错误；碳酸钙属于强电解质，C 选项错误；氯气是一种单质，而电解质和非电解质都是指化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，D 选项错误。

2. 下列叙述正确的是( )。

A ．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
B ．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液
C ．酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液
D ．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液 参考答案： BC
溶液不一定都是无色的，A 不对；植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，故形成的是溶液而不是乳浊液，D 不对。

3. 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系
的是
①
②
③
④
4. 下图所示实验操作或装置不能达到实验目的的是 （ ）
A B C D 参考答案： B 略
5. 下列离子方程式书写正确的是
A 、向CaCl 2溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2H +
B 、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH 3·H 2O+Fe 3+===3NH 4++F e (O H )3↓
C 、NaHS 水解：HS -+H 2O
H 3O ++S 2-
D 、饱和石灰水跟盐酸反应：H ++OH -=====H 2O
参考答案： BD
略
6. ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

常温下，单质铝能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是( )
A．W的含氧酸是最强酸
B．离子半径：Z＞Y＞X＞W
C．氢化物分子的极性：Z＞Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
参考答案：
D
7. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。

若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色
A、绿色变深
B、绿色变浅
C、变黄
D、不变
参考答案：
C
略
8. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．对氯甲苯的结构简式：
参考答案：
C 【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为
所以A项错误，
B项，是由离子构成，由于是阴离子，必须写出电子式，
C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子
D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。

对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。

9. （2004·北京卷）14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。

已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。

若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（）
A.0.16
B.0.08
C.0.04
D.0.02
参考答案：
C
略
10. 下列图象不符合事实是（）
A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况
B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
△H=-（b-a）kJ·mol－1
参考答案：
B
【知识点】电解质溶液的导电性，硝酸的化学性质，热化学方程式，含硫物质的性质及综合应用
解析：A、H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象一致，故A正确；B、乙酸和一水合氨都是弱电解质，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸铵，溶液导电性增强，错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，正确；D、由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol，正确。

【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，热化学方程式的书写，溶液导电性强弱的判断等知识点，考查学生对所学知识的直接运用，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，综合性稍强。

11. 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C
B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离
C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．含D的盐溶于水一定显酸性
参考答案：
B
试题分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次
外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为
Al。

A、金属性Mg＞Be，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：A＜C，故A错误；B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故B正确；C、B为氧元素，不存在最高价氧化物，故C 错误；D、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故D错误；故选B。

12. 我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。

则该条件下
A．生成的水分子化学性质比较活泼
B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质
C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
参考答案：
C
略
13. 25℃，一个大气压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：
A．分子晶体B．原子晶体
C．离子晶体D．何种晶体无法判断
参考答案：
A
14. 下列微粒只具有氧化性的是（）
A、 Fe2+
B、Fe3+
C、CO
D、Cu 参考答案：
B
略
15. 下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
参考答案：
B
解析：锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A 项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B 项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失去电子生成Zn 2＋
，故作为负极，D 项正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 人体血液里 Ca 2+离子的浓度一般采用 g/cm3 来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵〔 （NH4）2C 2O 4 〕溶液，可析出草酸钙（CaC 2O 4）沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H 2C 2O 4） ，再用 KMnO 4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca 2+ 的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca 2+的浓度：
【配制 KMnO4 标准溶液】下图是配制 50mLKMnO4 标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）____________； （2） 其中确定 50mL 溶液体积的容器是（填名称）__________________；
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____________（填偏大或偏小）
【测定血液样品中 Ca2+的浓度】 抽取血样 20.00mL ，经过上述处理后得到草酸，再用
0.020mol/L KMnO 4 溶液滴定，使草 酸转化成 CO 2 逸出，这时共消耗 12.00mL KMnO 4 溶液。

（4）已知草酸跟 KMnO 4 反应的离子方程式为：
2MnO 4―+5H 2C 2O 4+6H +＝2Mn x++10CO 2↑+8H 2O 则式中的 x = ________________。

（5） 滴定时， 根据现象___________________________， 即可确定反应达到终点。

（6）经过计算，血液样品中 Ca 2+离子的浓度为______ __ mg/cm 3。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）物质A~K 都是由下表中离子组成的，
且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略。

（如果需要阴、 阳离子可以重复使用）
已知C 、D 、J 都是白色沉淀，其中D 、J 不溶于稀硝酸。

试按要求回答下列相关问题：
（1）A 、D 、K 、J 的化学式为：A 、D 、K 、J ；
（2）已知B 溶液和
E 溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B
溶液和E 溶液pH 较大的是 （用化学式表示）；
（3）写出反应②的离子反应方程式 ； （4）用惰性电极电解I 溶液阳极的电极反应式为 。

参考答案：
（1）A 为Al 2(SO 4)3、D 为BaSO 4、K 为NaNO 3、J 为AgCl
（2）Ba(OH)2（3）Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O
(4)4OH－-4e－=2H2O+O2↑
略
18. （12分）将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）。

（1）试分步写出所有可能发生反应的化学方程
式。

（2）若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。

（1）
（每个方程式2分，共6分）（2）
（每种情况3分，其中，范围1分，关系式2分）
19. A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过
程：．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序
是：．（3）写出③的离子方程
式．
（4）简述D溶液呈碱性的理
由．
参考答案：
（1）Ba（OH）2；；（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH
﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．
考点：离子共存问题；盐类水解的应用．
专题：离子反应专题．
分析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，且A、D 溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，
但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为Al2（SO4）2，C为NaCl，D为（NH4）2CO3，以此来解
答．
解答：解：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）
，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3，
2
（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为，
故答案为：Ba（OH）2；；
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知
c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH﹣）＞c（H+），电离产生极少的CO32﹣，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故答案为：c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；
（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度，
故答案为：NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．
点评：本题考查物质的推断、离子的共存、离子浓度大小的比较、水解、离子反应等知识，综合性较强，难度较大，需要学生在推断时综合考虑信息的利用，对学生能力要求较高．。