江西省赣州市龙口中学2022年高三化学月考试卷含解析

江西省赣州市龙口中学2022年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
参考答案：
B
略
2. 下列说法正确的是
A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
参考答案：
B
略
3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．反应热就是反应放出的热量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
参考答案：
C
略
4. 对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是
A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小
B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3
C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大
D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)
参考答案：
A
略
5. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是
A. NaNO2是还原剂
B. NH4Cl中N元素被还原
C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子
D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
参考答案：
D
略
6. 科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。

电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。

下列对该燃料电池的说法不正确的是 ( )
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O
参考答案：
A
略
7. 铜和镁的合金a g，完全溶于浓硝酸。

若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体。

在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．（a＋46b＋92c）g B．（a＋17b＋34c）g
C．（a＋34b＋68c）g D．不能确定
参考答案：
B
略
8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N A
B.常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A
C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A
D.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A
参考答案：
C
略
9. 下图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。

下列推断正确的是
A．MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－
B．在B点表示酸碱恰好中和
C．A点→D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化) D．在D点时，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)
参考答案：
C
试题分析：常温下0.1mol?L-1 MOH溶液中pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分电离，即MOH为弱碱，A．MOH在溶液中部分电离，用可逆号表示，则电离方程式为：
MOH M++OH-，A错误；B．酸碱恰好反应生成强酸弱碱盐MCl，MCl在溶液中水解显酸性，B 点表示的溶液的pH=7，溶液显中性，所以B点不是酸碱恰好中和的点，B错误；C．MOH为弱电解质，加盐酸产生MCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，C正确；
D．25mL0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 HCl溶液，当HCl的体积为25mL时，溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（H+）＞c
（M+）＞c（OH-），D错误，答案选C。

10. 下列关于溶液的说法不正确的是
A．设N A为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5N A
B．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／L
C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③
D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS
参考答案：
C
略
11. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2 ==CuS
+2FeS+SO2，则下列说法正确的是（）
A．2CuFeS2中的S为—2价
B．CuFeS2仅是还原剂
C．横线上的物质应是CuS
D．若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移
参考答案：
A
略
12. 已知某溶液中只存在、H+、、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①②
③④
下列说法正确的是
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B．若③正确，则溶液中
C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
参考答案：
B
略
13. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）
① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3
③ Fe、Fe(NO3)2④ Na2CO3、NaHCO3A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
参考答案：
D
略
14. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
选项 A B C D 装置
目的除去Cl2中含有的少
量HCl
蒸干NH4Cl饱和溶液制
备NH4Cl晶体
制取少量CO2气
体
分离CCl4萃取碘水后已分层的
有机层和水层
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应；
B．NH4Cl受热易分解；
C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；
D．CCl4的密度比水大．
解答：解：A．因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；
B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；
C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；
D．CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．
15. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存
参考答案：
C
试题分析：A.冷水浸泡属于物质的溶解，错误。

B. 加热煎制属于加热，错误。

C. 箅渣取液属于过滤
操作，正确。

D. 灌装保存是液体转移，错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
已知：K sp(CaCO3)＝2.8×10―9，硫酸钙悬浊液中CaSO4136kg?m―3，生产过程中CO2的利用率
为90%，并测得滤液中c(CO32―)为0.001 mol?L―1。

（1）甲中通入CO2后发生反应的方程式为：▲。

（2）求K sp(CaSO4)＝▲（忽略溶液体积变化）。

（3）若每天用1000 m3的悬浊液，试计算：
① 可生产纯度为95%的(NH4)2SO4多少吨？
② 还需要补充含90%CaCO3的大理石多少吨？（计算结果保留一位小数）
参考答案：
（10分）
（1）CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3+(NH4)2SO4（2分）
（2）2.8×10―6（2分）
（3）① 设可生产纯度为95%的(NH4)2SO4的质量为 x
CaSO4 -- ～ (NH4)2SO4
136132
136t 0.95x …………………………………………………………（1分）
x＝138.9t …………………………………………………………（1分）
答：生产纯度为95%的(NH4)2SO4138.9t。

② 每天需CO2(1000+1)kmol /0.9＝1112.2 kmol …………………………（2分）
则需补充90%的CaCO3112.2×100×10―3/0.9＝12.4t …………………………（2分）
答：还需要补充含90%CaCO3的大理石12.4t。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

请回答下列闯题：
(1)F 的分子式为 ，化合物E 中所含两个官能团的名称是 、 。

(2)写出下列反应过程的反应类型：A
B ；W
F。

(3)写出以下化学方程式：
①l molA 与NaOH 的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为
②B 转化为C 的化学方程式
为 ③E 转化为G 的化学方程式
为 (4)E 的一种同分异构体M 具有如下性质：
①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M 的结构简式
为
参考答案：
18. （15分）现有A 、B 、C 、D 四种物质，B 、D 的焰色反应均为黄色。

C 是一种强酸的酸式盐，将C
加入BaCl 2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D 晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。

对A 、B 、C 、D 进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）X 与B 反应的离子方程式为 。

（2）D 溶液pH 值大于7，原因是（用离子方程式表示） 。

（3）写出C 与过量B 反应（加热）的离子方程式 _________________ 。

（4）若B 、C 的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．
（5）Y 在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。

（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B 的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH 2O 时的反应热分别为 △H 1 ，△H 2 ，△H 3 ，则三者由大到小排序为：______________．
参考答案：
（1） Al （OH ）3+OH — = AlO 2— +2H 2O （3分）
（2）CO 32—+ H 2O HCO 3—+OH — （3分） （3）NH 4+ +H + +2OH —
NH 3↑ +2H 2O （3分）
（4）C （Na +）＞C （SO 42－
）＞C （NH 4+ ）＞C （H +） = C （OH －
） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） △H 1 >△H 2 >△H 3 （2分） 19. 下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式
为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1 L，，则此时乙池溶液中c(H＋)=_________________________
（不考虑Ag＋的水解）。

(3)丙池中产生的气体体积为________L。

（标准状况下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

此时溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：。