高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解讲解课件

AlO
2
+HC
O
+3 H2O
Al(OH)3↓+C
,不能O 32大 量共存;C项,Al3+水解呈
酸性,因而在中性溶液中不能大量存在;D项,Cu2++S2- CuS↓,不能大
量共存。
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反思归纳 因相互促进水解而不能大量共存的离子组合
①Al3+与HC O
3
、C
O
、32 Al
②Fe3+与HC O 3、C O 、32 Al
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()
A.pH=1的溶液中:N H
4、Na+、Fe3+、S
O
2 4
的溶液中:NaO +、2 K+、HC 、N
O
3
O
3
C.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、S O
2 4
2S溶液中:S 、KO +、24 Cu2+、Cl-
答案
A
A项,酸性条件下,H+抑制NH
4
、Fe3+的水解,能大量共存;B项,
化学
课标版
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第25讲 盐类的水解
考点一 盐类的水解及规律
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(1)一般要求
一般盐类水
解程度很小⇒水解产
物很少⇒气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式
如NH4Cl水解的离子方程式为N H
+H2O
4
③CO 32+ H2O HC +OO H3 -、HC +HO2O3 H2CO3+OH-
④Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
⑤2Fe3++3C O
2 3
+ 3H2O
2Fe(OH)3↓+3CO2↑
(2)①Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
②Fe2O3 ③少量稀盐酸
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c(HCOO-)>c(N H 4),所以离子浓度大小顺序是c(HCOO-)>c(N H )>4 c(H+)> c(OH-),故B正确;pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液呈中性,则V(盐
酸)>V(氨水),故C正确;水解程度CN->HCOO-,所以HCOONa中离子总数
大于NaCN中离子总数,故D错误。
③N H
4
与Si
O 、32 Al
O。2
O、2 Si O、2 Si
、O 32H S-、S2-、ClO-; 、O 32C lO-;
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考点三 溶液中粒子浓度的比较分类探究
(1)单一溶液中不同粒子浓度关系判断 酸或碱溶液只考虑电离,含能水解离子的正盐溶液要考虑水解,含能水 解离子的酸式盐溶液要同时考虑电离和水解。电离程度大于水解程度 的有NaHSO3、NaH2PO4等;水解程度大于电离程度的有NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4等。 (2)混合溶液中各粒子浓度关系判断 ①溶液混合但不发生反应的类型。同时考虑电离和水解,主要是弱酸和
(1)盐类水解在化学实验中的应用
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(2)盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用
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3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,改变条件,请 将影响结果填入下表:
条件
移动方向
n(H+)
pH
升温
(2)CO
2 3
+ H2O
HC
+OO H3 -
(3)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
(4)3HCO
3
+Al3+
3CO2↑+Al(OH)3↓
(5)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
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。
。 。
反思归纳 (1)水解方程式要符合客观事实、质量守恒、原子守恒和
电荷守恒。
答案 D 酸的电离平衡常数越大,酸根离子结合氢离子的能力越小,所
以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是C O 32> CN->HC O>3HCOO-,故
A正确;HCOOH的电离平衡常数大于NH3·H2O,则N H
的水解程度大于
4
HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得
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2.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C O 32+ H2O
HC
+
O
3
OH-。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度, c ( H 减C O小3 )
c
(
C
O
2 3
)
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
答案 B 化学平衡常数只受温度的影响,A错误;通入的CO2与OH-反
(2)注意水解方程式和电离方程式的区别,如HC O 3+H2O C +HO 332O +
是HC O
3
的电离方程式,而HC
O
+3 H2O
H2CO3+OH-是HC
的O水3 解方
程式。
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题组二 盐类水解的实质和规律 3.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下 列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是 (
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4.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质 电离平衡 常数(25 ℃)
HCOOH Ka=1.8×10-4
HCN
H2CO3
NH3·H2O
Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Kb=1.8×10-5 Ka2=5.6×10-11
下列说法错误的是 ( )
+的能力:C
>CN->HO C32
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反思归纳 (1)盐类水解的条件:①盐能溶于水或易溶于水;②盐中必 须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 (2)判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看构成盐的离 子对应的酸或碱的相对强弱。 (3)盐类发生水解后,其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况,如 弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后,其水溶液接近中性。 (4)有些盐溶液虽然显酸性,但不一定发生水解。如NaHSO4溶液显酸 性。
题组一 水解方程式的书写与正误判断
1.在一定条件下发生下列反应,属于盐类水解反应的是 ( )
2+H2O H++Cl-+HClO +2HH4 2O NH3·H2O+H3O+
-+H+ H2S
+H2OO3 H3O++C
O
2 3
答案 B A项,反应物中没有盐,不属于盐类水解反应;C项,反应物中没 有水,不属于水解反应;D项,是HC 的电离方程式。
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答案 C A项,加热促进水解,由于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥发性 酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3;B项,将FeCl3固体 溶解在硫酸中,会引入杂质S O 24,应溶解在盐酸中;C项,由于Fe3+水解,Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,从而使其水解完全,除去Fe3+; D项,泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。
(2)盐水解方程式的书写
NH3·H2O+H+ 。
a.多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为 第一步水解
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C O 32+ H2O HC +OO3 H- 。 第二步水解
HC O 3+H2O H2CO3+OH- 。 b.多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 如FeCl3水解的离子方程式为 F e 3+ 3H2O Fe(OH)3+3H+ 。 c.双水解:水解程度较大,书写时要用“ ”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 2A l 3+ 3 S +2 6H2 O 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 。
>HCOOO-
3
B.0.1 mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)>c(N H
)>
4
c(H+)>c(OH-)
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)>V(氨水)
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于
后者 12/12/2021
答案 (1)√ (2)✕ (3)√ (4)√ (5)✕
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2.(1)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
①CH3COONa:
。
②NH4Cl:
。
③Na2CO3:。来自④Al2(SO4)3:
。
⑤FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合:
。
(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡:
FeCl3(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(aq)+3HCl(aq) ΔH>0
①加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液
体。写出发生反应的离子方程式:
。
②不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是
。
③在配制FeCl3溶液时,为防止变浑浊,应加入
。
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答案 (1)①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
②NH 4+H2O NH3·H2O+H+
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1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)酸式盐溶液不一定呈酸性 ( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 ( ) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小 ( ) (4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程 度相同 ( ) (5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离 程度相同 ( )
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2.写出下列应用涉及水解反应的离子方程式。
(1)ZnCl2溶液用作焊接金属的除锈剂:
(2)纯碱溶液除油污:
。
(3)明矾净水:
。
(4)NaHCO3与Al2(SO4)3溶液用作泡沫灭火剂:
(5)配制CuCl2溶液时常加入少量盐酸:
答案 (1)Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+
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考点二 盐类水解的影响因素及应用
(1)主要因素 a.弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越① 大 ,对应盐溶液的酸 性越② 强 。 b.弱酸的酸性越弱,其酸根离子的水解程度就越③ 大 ,对应盐溶液的 碱性越④ 强 。 (2)外界因素
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因素 温度 浓度 外加 酸、碱
) A.酸的强弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-) 答案 D 强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,对应盐溶液 的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN的酸性比HClO的 弱。
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题组一 影响盐类水解平衡的因素
1.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2O 提高其漂白效率的是 ( )
22 2
HClO+OH-,下列措施能
答案 B 加H2O虽然使平衡向右移动,但HClO的浓度减小;SO2与HClO 反应;加NaOH使平衡向左移动,所以A、C、D均使HClO的浓度减小,降 低其漂白效率。通入CO2与OH-反应,使平衡向右移动,HClO的浓度增 大,提高其漂白效率,B正确。
通HCl气体
加H2O 加Fe粉
加NaHCO3 粉末
加浓FeCl3 溶液
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现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色 产生红褐色沉 淀及无色气体 颜色变深
答案 向右 增大 降低 向左 增大 降低 向右 增大 升高 向左 减小 升高 变浅 向右 减小 升高 向右 增大 降低
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水解平衡
水解程度
溶液中离子 的浓度
升高
⑤ 右移 ⑥ 增大 ⑦ 增大
增大
⑧ 右移 ⑨ 减小
增大
减小(稀释)
右移
增大
减小
酸
促进弱酸阴离子的水解,使其水解程度增
大;抑制 弱碱阳离子 的水解,使其水
解程度减小
碱
抑制 弱酸阴离子 的水解,使其水解
程度减小;促进弱碱阳离子的水解,使其水
解程度增大
应,使平衡向正反应方向移动,B正确;升高温度,C O 32的 水解程度增大,c
(HCO )3 增大,c(C O)减32 小,
c增( H大C O,C3 )错误;加入NaOH固体,c(OH-)增
c
(
C
O
2 3
)
大,溶液的pH增大,D错误。
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题组二 盐类水解原理的应用 ()
3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体 的成分相同 3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需 的浓度 2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pH 答案 ①②③④⑤