人教版高中化学选修四高二上学期12月周考题

范县一中2015-2016学年高二上学期12月周考题
1．下列表示水解的离子方程式正确的是
A．CH 3COO— + H2O CH3COOH + OH—
B．NH 4+ + H2O NH4OH + H+
C．S2—+ 2H 2O H2S+2OH—
D．HCO 3—+ H2O H3O++CO32—
2．能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0．001mol/L
3．下列过程或现象与水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
C．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂
D．铁在潮湿的环境下生锈
4．25℃，向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4＋）=2c（SO42－）时，溶液的pH
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断
5．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。

加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是
A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO3 D．HCl
6．相同温度下，两种氨水A、B浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定
7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A、HX>HZ>HY
B、HZ>HY>HZ
C、HX>HY>HZ
D、HY>HZ>HX
8．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
V2O5
△
高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
180℃
催化剂
充电
放电
催化剂
Δ
放电
充电Ca2+(aq)+2OH—(aq)。

当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此
时下列说法正确的是
A．c(Ca2+)增大 B．n(Ca2+)不变 C．c(OH—)增大 D．n(OH—)减小9．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
10．（双选）已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7，K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑
B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑
C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHS
D．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑
11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.C1-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、C1-
C.Br-、C1-、CrO42-
D.Br-、CrO42-、C1-
12．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，不会
．．出现红褐色沉淀的是
A．NH3·H2O B．CuSO4 C．NaOH D．NaHCO3
13．在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是
A．c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
14．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0．01mol/L KCl溶液②30mL 0．02mol/L CaCl2溶液
③40mL 0．03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0．05mol/L AgNO3溶液A．④＞①＞③＞②＞⑤ B．①＞②＞③＞④＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
15．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
16．下列说法中正确的是
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应
C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极
D．原电池中的阳离子向负极移动
17．下列可设计成原电池的化学反应是
A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
18．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
19．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是
20．把a､b､c､d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池｡若a､b相连时，a为负极；c､d相连时，电流由d到c；a､c相连时，c极上产生大量气泡；b､d相连时，b上产生大量气泡｡则四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
21．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定
的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。

下列叙述不正确的是（）
A．放电时锌作负极
B．充电时氢氧化铁被氧化
C．放电时溶液的碱性增强
D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO42-被还原
22．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：
A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．H2 -2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
23．下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。

下列对其工作原理叙述正确的是（）
A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大
B．该电池在高温环境下能提供更好的动力
C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋
D．该电池正极反应为：O2＋4e－=2O2－
24．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用
A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
25．某学生欲实现Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是
26．（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: 。

若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。

（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：____________________。

该电池总反应式：________________________。

（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式；若在阳极收集到0．32 g O2，中和电解生成的酸需0.4 mol·L-1 NaOH溶液 mL。

27．下列是构成原电池的实验方案, 请按要求回答下列问题：
（1）电解质溶液为0.5mol·L-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为极（填“正”或“负”）,正极电极反应式为；若将电解质溶液改为0.5mol·L-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是（填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：
（2）以“Fe＋2Fe3+===3Fe2+ ”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。

范县一中2015-2016学年高二上学期12月周考题答题卡班级_____________姓名_____________学号_____________
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
21 22 23 24 25
26．（1）。

kJ/mol （2）负极的电极反应式：__________________________________________。

该电池总反应式：______________________________________________。

（3）电解反应的化学方程式； mL。

27．（1） ,正极电极反应式为；（填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：
（2）以“Fe＋2Fe3+===3Fe2+ ”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。

参考答案
1．A 2．D 3．D4．A5．A6．B7．C8．D9．C10．AD11．C12．B13．A 14．A15．A 16．B17．D18.B19．C 20．B
21．D22.C23．C24．A25．C
26.（1）H 2(g)+
21O 2(g)=H 2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol ；-286.8； （2）CH 4-8e -+2H 2O=CO 2+8H +；CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ；
（3）4AgNO 3+2H 2O
4Ag+O 2↑+4HNO 3；100 27．（1）正 ，2H + + 2e- = H 2 负 ， 2Al+ 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-
+ 3H 2
（2）。